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(共31张PPT)
第一节 硫及其化合物　
第1课时 硫和硫的氧化物
人教版必修第二册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．通过实验探究，了解硫及其氧化物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．了解二氧化硫对大气的污染及其防治方法。
学习目标
1．通过从结构分析硫及二氧化硫的性质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科素养。
2．通过对二氧化硫的污染与防治的学习，培养学生“科学精神与社会责任”的学科素养。
素养目标
情境引入
这些硫磺被称为“恶魔的黄金”。当地很多青壮年男子冒险去火山口采硫磺矿谋生。这些硫矿被运到当地工厂加工，在硫化橡胶、漂白糖等工业步骤中使用。也可用于硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、制造黑火药及烟花爆竹等。
在印度尼西亚东部有一座著名的活火山——卡哇伊真火山，火山口以富含硫磺而著称，为著名的旅游胜地，每年都吸引大量游客慕名前来参观。
情境引入
教学过程
一、硫的结构与性质
1．硫元素的位置、结构
(1)硫元素位于元素周期表的第三周期、第ⅥA族，硫原子的最外电子层有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子，形成－2价硫的化合物。
(2)与氧元素相比，得电子能力相对较弱，非金属性比氧的弱。故在富含O2的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4价或＋6价，而氧显－2价。
教学过程
2．硫单质的物理性质
俗称 颜色状态 溶解性 水 酒精 CS2
硫黄 黄色晶体 难溶 微溶 易溶
教学过程
3．硫单质的化学性质
课堂练习
下列物质中，不能由单质直接化合生成的是(　　)
①CuS　 ②FeS　 ③SO3 　④H2S　 ⑤FeCl2　 ⑥Cu2S ⑦FeCl3
A．①③⑤　　　　　　 B．①②③⑤　
C．①②④⑤ D．全部
典例1．
【答案】A
【解析】2Cu＋S Cu2S，Cu和S不能直接化合生成CuS；S＋O2 SO2，S和O2不能直接化合生成SO3；2Fe＋3Cl2 2FeCl3，Fe和Cl2不能直接化合生成FeCl2。
典例2．
下列关于硫的说法不正确的是(　　)
A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去
B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里
C．单质硫既有氧化性，又有还原性
D．硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
【答案】D
【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。
课堂练习
课堂练习
下列说法正确的是(　　)
A．硫的非金属性较强，只以化合态存在于自然界中
B．硫与非金属单质反应时均作氧化剂
C．硫粉在空气中燃烧生成SO2，在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3
D．在反应3S＋6KOH 2K2S＋K2SO3＋3H2O中，S既是氧化剂又是还原剂
典例3．
【答案】D
【解析】在火山口附近或地壳的岩层中，S以游离态存在，A错误；硫与O2反应生成SO2时，硫作还原剂，B错误；硫在过量O2中燃烧生成SO2，C错误；在已知反应中，生成K2S，S作氧化剂，生成K2SO3，S作还原剂，D正确。
实验探究
二氧化硫溶于水
二、二氧化硫
实验探究
二氧化硫的漂白作用
实验探究
二、二氧化硫
1．二氧化硫的性质
实验操作 实验现象 实验结论
SO2为无色有刺激性气味的气体
试管中液面上升 SO2易溶于水
教学过程
溶液颜色变红色 SO2的水溶液显酸性
溶液先变红，振荡后褪色，再加热后溶液颜色恢复红色 SO2具有漂白性，但生成的化合物不稳定
产生白色沉淀 SO2具有还原性，可被新制氯水氧化成SO42-，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀
教学过程
色、味、态 密度 溶解性 是否易液化
无色、刺激性气味气体 比空气大 易溶于水 易液化
① 物理性质
教学过程
② 化学性质
a. 酸性氧化物的通性：与水反应 SO2+H2O H2SO3；
与NaOH溶液反应 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O。
b. 还原性： 与氧气反应: 2SO2+O2 2SO3。
与新制氯水反应: SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl；
c. 弱氧化性：反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中SO2是氧化剂。
d. 漂白性：可使品红溶液褪色。
教学过程
二氧化硫和新制氯水的漂白作用比较
SO2 新制氯水(Cl2通入水溶液中)
漂白原因 SO2能与某些有色物结合成不稳定无色物 Cl2与H2O反应生成的HClO具有强氧化性，可以将有色物氧化成无色物
漂白效果 不稳定，加热能复原 稳定
漂白范围 某些有机色质 绝大多数有机色质
与有机色质作用实例 品红 褪色 红色， 紫色 石蕊红色 品红 褪色 不显红色，
紫色石蕊 先变红，随即褪色
混合作用 SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，漂白作用大大减弱
教学过程
思考交流：如何鉴别SO2和CO2？
(1)用品红溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
(2)用酸性KMnO4溶液鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：SO2被氧化。
(3)用溴水(或氯水)鉴别：褪色的是SO2，不褪色的是CO2，原理：Br2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HBr(或Cl2＋SO2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl)。
(4)用H2S溶液鉴别：出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2，原理：2H2S＋SO2=== 3S＋2H2O。
教学过程
2．SO2的实验室制法
固体Na2SO3与较浓H2SO4反应： Na2SO3＋H2SO4（浓）=== Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
教学过程
3．SO2的用途
①漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等。
②用于杀菌、消毒等。
课堂练习
典例4．
下列有关二氧化硫说法中正确的是(　　)
A．二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中微量添加
B．二氧化硫能使品红褪色，加热后不恢复到红色
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的漂白性
D．二氧化硫属于碱性氧化物，可以用NaOH溶液吸收
【答案】A
【解析】A．葡萄酒中需要添加适量二氧化硫，来起到防腐作用，A项正确；B．二氧化硫能使品红褪色，是SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸与品红反应生成不稳定的无色物质，该物质加热后分解使品红恢复红色，B项错误；C．高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的还原性，C项错误；D．SO2属于酸性氧化物，可以用NaOH溶液吸收，D项错误；答案选A。
课堂练习
典例5．
将SO2气体分别通入下列四种溶液中,有关现象及结论的说法正确的是(　　)
A．试管①中有淡黄色沉淀生成,说明SO2有氧化性
B．试管②中溶液褪色,说明SO2有漂白性
C．试管③中能产生白色沉淀,说明SO2有酸性
D．试管④中溶液颜色变浅,说明SO2有还原性
【答案】D
【解析】SO2与氯水发生氧化还原反应不产生淡黄色沉淀,故A错误;试管②中溶液褪色,因为SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应,表现了SO2的还原性,故B错误;SO2与BaCl2溶液不反应,试管③中不能产生白色沉淀,故C错误;SO2与氯化铁溶液反应,二氧化硫被氧化生成硫酸,铁离子被还原生成亚铁离子,溶液颜色变浅,说明SO2有还原性,故D正确。
课堂练习
以下是实验室制SO2并检验SO2某些性质的装置图，已知：2H2S+SO2=== 3S↓+2H2O。请回答下列问题：
(1)⑥中发生反应的化学方程式为 。
(2)①中的实验现象为 ，证明SO2的水溶液具有__________性。
(3)②中的品红溶液______________，证明SO2具有________性。
(4)③中的实验现象为______________，证明SO2具有____________性。
(5)④中的实验现象为______________，证明SO2具有____________性。
(6)⑤的作用是__________________，反应的化学方程式为 。
典例6．
课堂练习
【答案】(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=== Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液变红　酸　
(3)褪色　漂白　
(4)溶液变浑浊　氧化　
(5)溶液褪色　还原　
(6)吸收多余的SO2,防止污染空气　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】 虽然SO2具有漂白性,但SO2与许多物质的反应并不是SO2的漂白性。如:SO2 能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,是其还原性的体现。
教学过程
三、三氧化硫
① 物理性质
颜色 状态 溶解性
无色 固体（标况下）熔点16.8℃、沸点44.8℃ 易溶于水
教学过程
② 化学性质
三、三氧化硫
SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：
a．与水反应：
b．SO3与碱反应（如Ca(OH)2）：
c．SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：
SO3 + H2O === H2SO4
SO3 + Ca(OH)2 === CaSO4 + H2O
SO3 + CaO === CaSO4
课堂练习
下列说法中正确的是（ ）
A．三氧化硫极易溶于水，能与水反应生成硫酸
B．标准状况下，1mol 三氧化硫的体积为22.4L
C．二氧化硫在空气中易被氧化为三氧化硫
D．三氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色
典例7．
【答案】A
【解析】 SO3在标况下是固态，B错误；二氧化硫在催化剂、加热条件下才能被氧化成三氧化硫，C错误；三氧化硫没有漂白性，D错误。
课堂练习
典例8．
高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3 +SO2 ↑ +SO3 ↑ ，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是( )
A．BaSO3和BaSO4 B．BaS
C．BaSO3 D．BaSO4
【答案】D
【解析】 SO3溶于BaCl2溶液，生成了 BaSO4沉淀，并使溶液呈强酸性：BaCl2 + SO3 + H2O === BaSO4 ↓+ 2HCl，而SO2溶于水生成H2SO3，酸性比盐酸弱，所以BaCl2溶液与SO2不反应。
课堂小结
课后小任务
二氧化硫气体属于大气污染物，会形成酸雨。课后分小组，根据所学知识，结合上网查阅有关资料，简述防治酸雨的措施。
感 谢 倾 听　

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