资源简介

(共27张PPT)
第二节 氮及其化合物　
第2课时 氨 铵盐
人教版必修第二册
榆次一中 李金虎
学习目标
1．通过观察与实验了解氨气的物理性质；认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。
2．知道铵根离子的检验方法。
学习目标
1．通过对氨的实验室制法的学习，掌握制备气体的流程，培养学生“证据推理与模型认知”的学科素养。
2．通过氮肥能提高粮食产量解决饥饿问题，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。培养学生“科学态度与社会责任”的学科素养。
素养目标
情境引入
1918年，德国化学家哈伯因研制合成氨获得诺贝尔化学奖
情境引入
情境引入
金华一化工厂氨气泄漏
思考：
通过观看视频，你可推测出氨气有哪些物理性质？
教学过程
一、氨的结构和物性
电子式 结构式 颜色 气味 状态 密度 水溶性
无色 刺激性气味 气体 比空气小 极易溶于水(1∶700)
教学过程
1. 氨与水的反应
（1）易溶于水，易与水反应，化学方程式为：
（2）氨水中含有的粒子有：
（3）NH3·H2O受热易分解：
NH3·H2O、NH3、H2O、NH4+、OH-、H+
NH3·H2O NH3↑+ H2O
二、氨的化学性质
实验探究
氨气的喷泉实验
实验探究
思考交流一：
1. 为什么会形成红色的喷泉？
2. 水溶液没有充满烧瓶，原因可能有哪些？
3. 写出有关的化学方程式和电离方程式。
4. 氨水和液氨有什么不同？它们各自所含的微粒有哪些？
5. 如右图所示，如果没有胶头滴管，还能引发喷泉吗？你有什么办法？
实验探究
氨气与氯化氢反应
魔
棒
生
烟
实验探究
空杯生烟
实验探究
思考交流二：
1. 两集气瓶为什么会生成大量的白烟？
2. 氨气和其他酸反应也都会生成白烟吗？
3. 写出氨气和盐酸、硫酸、硝酸反应的化学方程式。
NH3 + HCl === NH4Cl
NH3 + HNO3 === NH4NO3
2NH3 + H2SO4 === (NH4)2SO4
2. 氨与酸的反应
教学过程
3. 氨的催化氧化（氨气还原性）
思考交流三：
1、根据氮元素转化关系图，写出氨气催化氧化反应的化学方程式。
2、用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目，并判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
教学过程
三、氨的用途
1．液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，常用作致冷剂。
2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。
3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。
典例1．
下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是(　　)
【答案】B
【解析】A、C中只体现还原性，D中只体现碱性，B中体现了还原性和碱性。
课堂练习
典例2．
下列有关NH3两个实验说法中正确的是(　　)
A．两个实验均表现了NH3易溶于水
B．两个实验均表现了NH3易挥发
C．两个实验均表现了NH3是碱性气体
D．两个实验均表现了NH3是还原性气体
【答案】C
【解析】喷泉实验溶液变红，氨气和盐酸反应，均表现了NH3是碱性气体。
课堂练习
典例3．
如图所示，利用培养皿探究NH3 的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即将另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)
课堂练习
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是可溶性碱
【答案】A
【解析】浓氨水具有挥发性，向NaOH固体上滴加浓氨水，由于NaOH与H2O作用放热从而使NH3挥发。NH3能与HCl发生化合反应生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应,生成(NH4)2SO4，A项正确，B项错误；NH3与氯化物溶液反应生成沉淀,该氯化物可以是AlCl3或MgCl2等，C项错误；NH3溶于水生成NH3·H2O,NH3·H2O是可溶性碱，NH3是氢化物，D项错误。。
课堂练习
选项 实验现象 解释
A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与HCl反应生成NH4Cl固体
B 浓硫酸附近无现象 NH3与浓硫酸不反应
C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液
D 干燥红色石蕊试纸不变色,湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是可溶性碱
典例4．
如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是(　　)
A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹
D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹　
【答案】B
【解析】H2难溶于NaOH溶液，不能形成较大压强差，不能引发“喷泉”现象。
课堂练习
教学过程
四、氨的实验室制法
反应原理
反应装置 固体＋固体气体(与用KClO3和MnO2制O2或用KMnO4制O2的装置相同)
净化装置 盛碱石灰的干燥管(不能用浓H2SO4、CaCl2)
教学过程
四、氨的实验室制法
收集方法 向下排空气法
验满方法 ①用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；
②将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。
尾气处理 在集气管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花，可减小NH3与空气的对流速度，收集到纯净的NH3。
典例5．
下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验，其中能达到实验目的的是(　 )
A．用装置甲制备氨气 B．用装置乙除去氨气中的少量水
C．用装置丙收集氨气 D．用装置丁吸收多余的氨气
　
【答案】D
【解析】甲装置试管口应略向下倾斜；乙装置氨气被浓硫酸吸收，不能干燥氨气；丙装置中单孔塞无法收集氨气。
课堂练习
教学过程
五、铵盐及铵根离子的检验
铵盐大多数是白色固体，绝大多数易溶于水。
1. 铵盐的物理性质
2. 铵盐的化学性质
3. 铵根离子的检验
未知液 产生使湿润的红色石蕊试纸变 蓝色 的气体，则证明含NH4＋
典例6．
下列关于铵盐的叙述中正确的是(　　)
①所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价
②所有铵盐都溶于水
③铵态氮肥不宜与草木灰混合使用
④铵盐都是离子化合物
⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④ B．②③④
C．①②③④ D．①②③④⑤　
【答案】B
【解析】①中，NH4NO3中的NO，氮元素是＋5价；对于⑤，NH4HCO3也能与酸反应。
课堂练习
教堂小结
铵盐
氨气
课后小任务
分小组讨论分析：
（1）哪些气体与溶液组合可以形成喷泉？
（2）下列装置如何引发喷泉？
气体 HCl NH3 CO2、SO2、Cl2、H2S NO2＋O2
吸收剂 水或NaOH溶液 水或盐酸 浓NaOH溶液 水
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