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(共17张PPT)
博 学 笃 志 切 问 近 思
硫元素在周期表中的位置？
硫元素旁边有哪些元素，它们主要表现什么性质？
预测硫元素的性质？
硫原子容易得到两个电子，表现出较强的非金属性。
但非金属性弱于相邻的O和Cl。
博 学 笃 志 切 问 近 思
硫元素在自然界中的存在形式？单质硫的物理性质？
游离态的硫
化合态的硫
黄铁矿 FeS2
石膏 CaSO4.2H2O 胆矾 CuSO4.5H2O 重晶石 BaSO4
绿矾 FeSO4.7H2O 芒硝 Na2SO4.10H2O
硫（有多种同素异形体） 1.物理性质
黄色晶体，质脆，易研成粉末。
硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2）。
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硫
2.化学性质
（1）与金属反应
S + Fe FeS（硫化亚铁）
S + 2Cu Cu2S（硫化亚铜）
S + Hg = HgS（处理打破了的水银温度计）
硫单质的氧化性较弱，表现在与变价金属反应时，一般只能生成低价态金属硫化物。
0
-2
0
-2
0
-2
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（2）与非金属反应
硫
2.化学性质
S + H2 H2S
S + O2 SO2
点燃
0
-2
0
+4
（S表现氧化性）
（S表现还原性）
即硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。
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硫 2.化学性质
（3）与热碱溶液反应
3S + 6NaOH Na2SO3 + 2Na2S + 3H2O
在反应中，硫表现了什么性质？
试分析反应中氧化剂与还原剂的比例为多少？
实验中如何清洗附着在试管壁上的硫单质？
思考1
用热的烧碱溶液或CS2清洗试管内壁残留的硫单质
硫 3.用途
制硫酸的原料、硫磺香皂
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二氧化硫
一 、二氧化硫的物理性质
SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体；
密度比空气的大，
易溶于水；
实验现象 实验结论
试管内液面上升 SO2易溶于水
pH试纸变为红色 SO2水溶液显酸性
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二 、二氧化硫的化学性质
SO2与水反应：
SO2+H2O H2SO3
正反应
逆反应
可逆反应：在同一条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。
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二 、二氧化硫的化学性质
SO2与水反应：
SO2+H2O H2SO3
1、酸性氧化物通性
SO2 + CaO = CaSO3
与碱性氧化物反应：
SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
与碱反应：
SO2（足量） + NaOH = NaHSO3
物质的分类是认识物质的一种重要方法。
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少量SO2通入澄清石灰水： SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 ↓ + H2O
足量SO2通入澄清石灰水： 2SO2 + Ca(OH)2 = Ca(HSO3)2
思考2
1、SO2气体不断通入澄清石灰水中，会观察到怎样的现象？
2、能用澄清石灰水确定某气体一定是CO2吗？
先产生白色沉淀，后沉淀消失。
不能，可能是CO2，也可能是SO2，或是二者混合气体。
要确定，必须先排除SO2的可能性。
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二 、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物通性
2、SO2的氧化性
分析元素化合价是认识物质的另一种重要方法。
SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
+4
0
得4e-
失4e-
3、SO2的还原性
SO3或SO42—
SO2
O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高锰酸钾、Fe3+溶液
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二 、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物通性
2、SO2的氧化性
3、SO2的还原性
SO3或SO42—
SO2
O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高锰酸钾、Fe3+溶液
2SO2 + O2 2SO3
是一种酸性氧化物，能溶于水且与水发生剧烈的放热反应，生成硫酸。
SO3+H2O=H2SO4
SO3熔点16℃，沸点44℃
判断
标况下，22.4L的SO3含有
NA个分子。（ ）
二 、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物通性
2、SO2的氧化性
3、SO2的还原性
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SO3或SO42—
SO2
O2、X2（Cl2、Br2、I2）、H2O2、酸性高锰酸钾、Fe3+溶液
二 、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物通性
2、SO2的氧化性
3、SO2的还原性
2SO2 + O2 2SO3
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
SO2 +H2O2 = H2SO4
5SO2 + 2MnO4 —+ 2H2O = 5SO42— + 2Mn2+ + 4H+
SO2 + 2Fe3++ 2H2O = SO42— + 2Fe2+ + 4H+
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思考3
1、SO2气体通入BaCl2溶液中有什么现象？若将SO2通入FeCl3与
BaCl2的混合溶液中会有何现象？解释二者的差异。
2、SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中有什么现象？表现了SO2的什么性质？
SO2通入BaCl2中无现象，通入混合溶液中产生白色沉淀。
因为SO2不能与BaCl2反应产生BaSO3沉淀，
SO2与Fe3+反应生成SO42—，所以得到白色沉淀BaSO4。
紫色褪去，表现SO2的还原性。
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二 、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物通性
2、SO2的氧化性
3、SO2的还原性
4、SO2的漂白性
SO2的漂白性与其他漂白剂不同，属于化合漂白，有可逆性。且不能漂白酸碱指示剂等有机色素。
应用：
1、检验SO2
2、漂白纸张、 草帽等。
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思考4
1、SO2和潮湿的Cl2均有漂白性，将SO2和Cl2按照一定的比例通入品红溶液中，品红不褪色，思考可能的原因。
2、归纳总结目前我们学习过的漂白剂，并根据漂白原理进行分类。
SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
类型 吸附型 氧化型 化合型
物质 活性炭 氯水、过氧化氢 二氧化硫
漂白原理
变化类别 物理变化 氧化还原反应 化学变化
漂白特点 不可逆
能漂白的物质 一般用于溶液漂白 可漂白所有 有机色质 具有选择性如
品红、棉、麻、草等
吸附漂白
利用强氧化性漂白
与有色物质化合生成
不稳定的无色物质
加热恢复原色
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二氧化硫
一 、二氧化硫的物理性质
二 、二氧化硫的化学性质
1、酸性氧化物通性
2、SO2的氧化性
3、SO2的还原性
4、SO2的漂白性
三、二氧化硫的应用
（1）漂白纸浆、毛、丝等
（2）食品添加剂（漂白、防腐、抗氧化）
博 学 笃 志 切 问 近 思
思考5
若某无色气体中含有SO2和CO2，请设计实验证明两种气体的存在。
→除去SO2
→检验SO2是否除尽
→检验CO2
检验SO2
品红溶液→酸性KMnO4溶液→品红溶液→澄清石灰水
A B C D
证明有SO2的现象：
A中品红溶液褪色
证明有CO2的现象：
C中品红溶液不褪色，D中石灰水变浑浊

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