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专题1 基本概念及基本理论 (第2课时)
【学习目标】
1．掌握溶液的特征，知道饱和溶液和不饱和溶液及相互转化的条件。知道影响物质溶解性的因素及学会使用溶解度曲线解决实际问题；
2．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断，学会溶质质量分数的计算，应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。
【学习重难点】
1．学会使用溶解度曲线解决实际问题；
2．能用金属活动性顺序对有关置换反应进行简单的判断；
3．应用质量守恒定律，正确书写简单的化学反应方程式，并能进行简单计算。
一、知识回顾
1．质量守恒定律的定义以及应用范围是什么？怎样用微观的观点进行解释？
2．书写化学方程式的应遵循的原则是什么？
3．金属活动性顺序是 （H） ，
怎样使用金属活动性顺序呢？
4．什么是溶液？溶液具有哪些特征？
5．在物质溶解于水的过程中，通常伴随热量的变化，硝酸铵溶于水时，溶液温度 ，氢氧化钠、浓硫酸溶于水时，溶液温度 ，氯化钠溶于水时，溶液温度 。
6．少量的固体溶于水，使水的凝固点 ，沸点 。
7．对大多数固体物质而言，饱和溶液和不饱和溶液之间转化的方法有哪些？
8．溶解度的概念是什么，理解溶解度应该把握哪些关键词？
二、探究与释疑
活动（一）：溶液组成、表示及溶解度
例1：将下列物质分别放入足量水中，搅拌，不能形成溶液的是 （ ）
A．食盐 B．花生油 C．白糖 D．纯碱
例2：甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是 （ ）
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到40℃时，甲溶液为饱和溶液
反思：（右图硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线）
（1）如果硝酸钾中含有少量的氯化钠，如何提纯硝酸钾？
如果氯化钠中含有少量的硝酸钾，如何除去硝酸钾？
（2）将硝酸钾和氯化钠的饱和溶液从50℃降温至20℃，
析出的晶体多少好比较吗？
（3）若要使接近饱和的硝酸钾溶液成为饱和溶液，可采取哪些方法？
活动（二）：金属活动性
例3：相同质量的M、N两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M、N在生成物中均为+2价），生成H2质量和反应时间的关系如右图。
下列叙述正确的是 （ ）
A．金属的活泼性N＞M B．两个反应生成H2的体积相等
C．相对原子质量N＞M D．两个反应消耗盐酸的质量相等
例4：某同学在探究X、Y、Z三种金属的活动性顺序时，做了如下实验：①把X和Y分别放入稀硫酸中，X表面产生大量气泡，Y表面无明显现象；②将Y放入Z的硝酸盐溶液中，Y表面有Z析出。下列金属活动性由强到弱的顺序正确的是 （ ）
A．Z>Y>X B．X>Z>Y C．X>Y>Z D．Y>Z>X
例5：用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液，验证Al、Cu 、Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为 ；发生反应的基本反应类型是 ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是 ；
（2）为了达到实验目的，除（1）中实验外，还需要进行的实验是 。
反思：
（1）比较金属活动性的方法有哪些？
（2）在生活中，我们经常发现铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。这个现象能说明铁比铝活泼吗？为什么？由此可见，我们在设计实验进行金属活动性探究时应该注意什么？
活动（三）：质量守恒定律
例6：已知化学反应方程式2KI+H2SO4+O3═O2+M+K2SO4+H2O，其中M的化学式是（　　）
A．H2 B．KOH C．HI D．I2
例7：科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为 CH2O），该反应过程的微观示意图如下。下列说法正确的是 （ ）
A．物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B．物质乙中氧元素的化合价为-2 价
C．该反应前后原子种类和数目均发生改变D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为 5﹕3
例8：密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质在一定的条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，则有关说法中正确的是 （ ）
该反应为分解反应
B．甲可能是单质
C．丙、丁两物质变化的质量比为9：10
D．乙一定是这个反应的催化剂
例9：下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 （ ）
A B C D
三、达标检测
1.下列基本反应类型中，元素化合价一定有变化的是(　　)
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
2.铜是生活、生产中重要的金属，常见的黄铜矿中，主要成分是CuFeS2，已知铜元素在该物质中的化合价为＋2价，则该物质中铁元素的化合价为(　　)
A. ＋2 B. 0 C. ＋3 D. ＋4
3.安全是人类生存的根本。下列气体与空气混合遇明火不会发生爆炸的是(　　)
A. 氨气 B. 氢气 C. 液化石油气 D. 天然气
4.酒精灯的火焰太小时，将灯芯拨弄得松散些，可使火焰更旺，其原理主要是(　　)
A. 降低可燃物的着火点 B. 增大可燃物与空气的接触面积
C. 提高可燃物的着火点 D. 增大空气中氧气的含量
5. 用扇子扇灭蜡烛火焰的灭火原理是(　　)
A. 隔绝空气 B. 降低可燃物的着火点
C. 清除可燃物 D. 使温度降到可燃物的着火点以下
6.蜂蜜甘甜，含有丰富的酶类、水溶性维生素B2、维生素C、钙、铁、锌、硒、钾、磷等，营养丰富。下列有关说法正确的是(　　)
A. 酶属于糖类物质 B. 蜂蜜中缺少的营养素是无机盐
C. 蜂蜜中主要供能物质是糖类 D. 钙、铁、锌都属于微量元素
7．溶液的知识广泛用于生产、生活中。下列有关溶液说法正确的是（　　）
A．碘溶于水得到碘酒 B．溶液是均一的、稳定的混合物
C．洗涤剂去油污的原理是溶解 D．植物油加入水中可得溶液
8．KNO3与KCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．KNO3的溶解度比KCl的溶解度大
B．t1温度下的KCl的饱和溶液升温至t2，有晶体析出
C．A点所表示的KCl饱和溶液溶质的质量分数为29%
D．冷却热的KNO3饱和溶液可获得KNO3晶体
9．下列能正确反映相关实验过程中量的变化的图象是( )
(
A
B C
D
)
A．用一氧化碳还原氧化铜 B．等质量镁、锌分别和足量等质量分数的盐酸反应
C．镁在氧气中燃烧 D．等质量、等质量分数的双氧水完全分解
四、课后训练
1.下列溶液中，溶剂不是水的是(　　)
A. 蔗糖溶液 B. 生理盐水 C. 碘的酒精溶液 D. 稀盐酸
2.下列生活中的应用能体现乳化现象的是(　　)
A. 汽油洗去衣服上的油污 B. 加入洗涤剂的水洗去餐具上的油污
C. 食醋除去热水瓶中的水垢 D. 水洗去抹布上的泥土
3．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是　 　（填字母）
A．高锰酸钾 B．汽油 C．面粉 D．白糖
（2）向水中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度没有明显变化的是　 　（填字母）。
A．烧碱 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．浓硫酸
（3）如图1为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①溶解度随温度升高而增大的物质是　 　 （填“甲”或“乙”）。
②某同学按图2所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C溶液，在A、B、C三种溶液中属于饱和溶液的是　 　（填字母）。 向溶液C中再加入25g甲，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为　 　（结果精确到0.1%）。
③将t2℃时甲、乙两种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数甲　 　乙 （填“＜”、“=”或“＞”）。
4．生活中处处有化学，化学与生活密切相关．
（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的　　　　　　来止痒．
（2）某饼干包装袋中用作干燥剂的是生石灰，请用化学方程式表示其原理　　　　　　．
（3）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是　　　　　　．
（4）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有　　　　　　功能．
（5）雾霾是一种灾害性天气现象，由于人类生　　　　　　产、生活向大气中排放大量细颗粒物，如果超过大气的自净能力，就会出现雾霾现象．请分析下列污染物中，会导致雾霾的是　　　　　　（填序号）．
A．二氧化硫 B．臭氧 C．一氧化碳 D．PM2.5
（6）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是　　　　　　．
A．不锈钢炊具 B．橡胶手套 C．纯棉围裙
（7）对自行车的支架进行喷漆处理可以防止其生锈，原因是　　　　　　．
（8）当汽车受撞击后，汽车安全气囊中的NH4NO3固体瞬间分解成N2O和一种常温下的无色液体，反应方程式是　　　　　　．

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