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2.3.3 物质的量浓度
1
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
思考与讨论
在日常生活中可以用什么来定量表示溶液的浓和稀呢？
“溶液浓度”
—— 一定量的溶液中所含溶质的量。
你见过哪些浓度的表示方法？
生活中浓度的不同表示方法
“溶液浓度” =
溶质的量（m）
溶液的量（m）
质量分数
生活中浓度的不同表示方法
体积分数
“溶液浓度” =
溶质的量（V）
溶液的量（V）
质量?体积浓度
生活中浓度的不同表示方法
“溶液浓度” =
溶质的量（m）
溶液的量（V）
生活中浓度的不同表示方法
“溶液浓度” =
溶质的量（n）
溶液的量（V）
物质的量?体积浓度
1. 概念：一定量的溶液中所含溶质的量。
2. 表达式：
溶液浓度 =
溶质的量(m、v、n)
溶液的量(m、v、n)
3. 表示溶液浓度方法：
有9种
总结：对“溶液浓度”的认识
生活中浓度的不同表示方法
mmol
L
物质的量的单位
体积的单位
n
V
单位体积溶液里所含溶质的物质的量
物质的量浓度cB
表示 溶液里所含溶质B的 ，也称为B的物质的量浓度。
1. 定义：
2. 符号：
3. 单位：
一、物质的量浓度
cB
mol/L(或 mol·L?1)
4. 公式：
单位体积
物质的量
思考：1.0 mol/L NaCl溶液的含义是什么？
1 L NaCl溶液中含有 1.0 mol NaCl
课堂巩固
例1. 2 L 溶液里含有6 mol NaOH，则 1 L 溶液里含有 NaOH 的物质的量?
3 mol
例3. 100 mL 2 mol/L的NaCl溶液，n(NaOH)=？
c(NaOH)=n(NaOH)/V= 1 mol ÷ 0.5 L = 2 mol/L
n(NaCl)=c(NaCl)?V= 2 mol/L × 0.1 L = 0.2 mol
例2. 将 1mol NaOH溶解并加水至500 mL，则 c(NaOH)= ?
mol/L
例4. 下列对1mol/L H2SO4的含义理解正确的是（ ）
A. 将98g H2SO4溶于1L水中配成的溶液
B. 1L水中含有1mol H2SO4
C. 1L此溶液中含有1mol H+
D. 1L此溶液中含有98g H2SO4
D
一、物质的量浓度
mol/L
表示 溶液里所含溶质B的 ，也称为B的物质的量浓度。
1. 定义：
2. 符号：
3. 单位：
一、物质的量浓度
cB
mol/L(或 mol·L?1)
4. 公式：
（1）V指的是溶液体积，不是V溶剂也不是V溶剂＋V溶质；
（2）可以表示溶质的浓度，也可以表示离子的浓度；
单位体积
物质的量
5. 注意事项：
一、物质的量浓度
例5. 下列溶液中的Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 MgCl2溶液中的Cl-浓度
相等的是 (　 )
A. 75 mL 1 mol·L-1 CaCl2溶液
B. 50 mL 2 mol·L-1 KClO3溶液
C. 50 mL 1 mol·L-1 KCl溶液
D. 75 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液
A　
mol/L
表示 溶液里所含溶质B的 ，也称为B的物质的量浓度。
1. 定义：
2. 符号：
3. 单位：
一、物质的量浓度
cB
mol/L(或 mol·L?1)
4. 公式：
单位体积
物质的量
5. 注意事项：
（1）V指的是溶液体积，不是V溶剂也不是V溶剂＋V溶质；
（2）可以表示溶质的浓度，也可以表示离子的浓度;
（3）物质的量浓度一旦确定，与所取溶液体积的多少无关;
例6. 下列所配溶液浓度为1 mol·L-1的是 (　 )
A. 将50.5 g KNO3配成500 mL的溶液
B. 将10 mL 10 mol·L-1的H2SO4溶液与90 mL水混合
C. 常温下,将22.4 L HCl溶于水中,配成1 L溶液
D. 将31 g Na2O配成500 mL溶液
一、物质的量浓度
A　
例7. 配制500 mL 1 mol·L-1的CuSO4溶液需称取 g 胆矾。
125.0　
mol/L
表示 溶液里所含溶质B的 ，也称为B的物质的量浓度。
1. 定义：
2. 符号：
3. 单位：
一、物质的量浓度
cB
mol/L(或 mol·L?1)
4. 公式：
（1）V指的是溶液体积，不是V溶剂也不是V溶剂＋V溶质；
（2）可以表示溶质的浓度，也可以表示离子的浓度;
（3）物质的量浓度一旦确定，与所取溶液体积的多少无关;
单位体积
物质的量
5. 注意事项：
（4）与水发生反应的物质，溶质是生成的新物质;
（5）带结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物，溶剂中的水包括结晶水。
化学中用哪种方式来表示浓度更简便呢？
2 mol/L NaOH
实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称取其质量。
10 % NaOH
课后反思：
10 % 的NaOH和10% 的KOH
2 mol/L的NaOH和2 mol/L的KOH
1.根据定义式简单计算
(1) 已知溶质的量,计算物质的量浓度
二、有关物质的量浓度的简单计算
例8. 将 23.4 g NaCl溶解在水中，配成 500 mL溶液，计算c(NaCl) ？
0.8 mol·L?1
m n c
① 已知溶质质量
1.根据定义式简单计算
(1) 已知溶质的量,计算物质的量浓度
二、有关物质的量浓度的简单计算
② 已知溶液中某种粒子的个数
N n c
例9. 1 L 某浓度的Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目6.02×1023，求该c[Al2(SO4)3]。
对于同一溶液中，不同微粒的浓度之比等于____________。
0.5 mol·L?1
1∶2∶3
微粒个数比
(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法
二、有关物质的量浓度的简单计算
V(气体) n c
① 若已知气体和溶液的体积
例10. 标准状况下，将 5.6 L HCl溶解在水中，配成 100 mL盐酸， 计算c(HCl) ？
2.5 mol·L?1
(2)一定体积的气体(标准状况)溶于水后形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算方法:?
二、有关物质的量浓度的简单计算
假设气体的摩尔质量为M g·mol-1,V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g·cm-3,则物质的量浓度c=　　　　　　　　mol·L-1。
② 若已知溶液的密度
2.物质的量浓度与质量分数的换算公式
若已知溶质的摩尔质量为M,溶液的密度为ρ(单位:g·cm-3),溶液中溶质的质量分数为w,则物质的量浓度c=　　　　　　mol·L-1。?
二、有关物质的量浓度的简单计算
例12. 市售浓硫酸中溶质的质量分数为 98 %，密度为 1.84 g·cm?3。
计算市售浓硫酸中硫酸的物质的量浓度为 。
18.4 mol·L?1
3.溶液的稀释或混合计算
(1)将浓溶液加水稀释,稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。
存在等式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)同一溶质不同浓度的两溶液相混合,混合后,溶质的总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。
存在等式:　　　　　 =c(混)·V(混),　　　　　　　　=m(混)·w(混)。?
c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)、m(浓)·w(浓)=m(稀)·w(稀)
c1·V1+c2·V2
m1·w1+m2·w2
二、有关物质的量浓度的简单计算
例13. 从 1 L 1 mol·L?1 氢氧化钠溶液中取出 100 mL：
(1)这 100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是 ，含氢氧化钠的质量是 。
(2)将这 100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，物质的量浓度是 。
例14. 取 100 mL 0.3 mol·L?1和300 mL 0.25 mol·L?1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H＋的物质的量浓度是 mol·L?1。
0.42
1 mol·L?1
4.0 g
0.2 mol·L?1
c(浓)V(浓)＝c(稀)V(稀)
c1V1＋c2V2＝c(混)V(混)
二、有关物质的量浓度的简单计算
总结:物质的量与其他化学计量之间的联系
质量(m)
物质的量(n)
粒子数(N)
×摩尔质量(M)
÷摩尔质量(M)
÷阿伏加德罗常数(NA)
×阿伏加德罗常数(NA)
气体体积(V)
×气体摩尔体积(Vm)
÷气体摩尔体积(Vm)
标况 22.4 L/mol
ρ气＝????????
?
同温同压 ????????????????＝????????????????
?
×溶液体积(Vaq)
÷溶液体积(Vaq)
物质的量浓度(cB)
质量分数(ω)
÷????????????????·????????
?
×????????????????·????????
?
ω＝???????????????????? ×100%

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