资源简介

2.2.2
氯气的实验室制备及氯离子的检验
人教版2019必修一
教学目标
掌握实验室制备氯气的方法，掌握氯离子的检验方法
知识
目标
通过探究实验、现象分析，培养学生动手操作和解决问题的能力，建立实验室制备气体的一般思路
技能目标
培养学生宏观辨识与微观探析以及科学态度与社会责任的学科素养
情感目标
氯气的发现
1774年
1810年
瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
戴维经过大量实验研究，才确认这种气体是由一种化学元素组成的物质。他将这种元素命名为chlorine，这个名称来自希腊文，有“绿色的”意思。
我国早年的译文将其译作“绿气”，后改为氯气。
实验室制备
氯气的实验室制备
瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。
主要成分：MnO2
反应原理
MnO2+ 4HCl(浓) == MnCl2+2H2O+Cl2↑
反应物一定要用到浓盐酸
必须加热。
MnO2+4H++ 2Cl-＝Mn2++Cl2↑+2H2O
实验仪器的选择
发生装置
依据反应物状态和反应条件决定


固固加热法
固液不加热法
固液加热法
实验仪器的选择
收集装置
依据1：氯气密度大于空气
依据2：溶解度：易溶于水，不易溶于饱和食盐水


向上排空气法
向下排空气法
排水集气法
排饱和食盐水法
Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体
铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
实验仪器
实验装置改进
除杂装置
不足1：浓盐酸具有强挥发性
气体净化装置的设计原则：
不增、不减、不繁
除杂方法
杂质1：HCl气体--饱和食盐水
杂质2：水蒸气--浓硫酸干燥
先除杂后干燥
氯气验满
湿润的KI—淀粉试纸检验。将湿润的KI—淀粉试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明Cl2已收集满。
实验装置改进
尾气处理装置
不足2：氯气有毒
Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
组装原则:由下至上,由左至右
实验结束应先撤导管后撤酒精灯
实验室中制取气体装置的设计
制取气体的装置
选择各部分装置
装置的连接顺序
发生装置和收集装置，
除杂装置和尾气处理装置等。
依据反应物的状态和反应条件--气体的发生装置；
依据气体及其所含杂志的性质--除杂装置；
依据气体的密度、气体中的溶解性，以及是否与水反应----收集装置；
依据气体的性质--尾气处理装置。
发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置
01
02
03
Cl-的检验
事实上，氯气能与很多金属反应生成盐，其中大多数盐能溶于水并电离出氯离子。那如何检验盐溶液中氯离子的存在呢？
【实验2-9】
在3支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液;
分别滴入几滴AgNO3溶液，观察现象;
再分别滴入少量稀硝酸，观察现象。
在3支试管中分别加入2-3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液;
分别滴入几滴AgNO3溶液，观察现象;
再分别滴入少量稀硝酸，观察现象。
Cl-的检验
{22838BEF-8BB2-4498-84A7-C5851F593DF1}2~3 mL试样
现象
解释或离子方程式
AgNO3溶液
稀硝酸
稀盐酸
_________
_______
_________________
NaCl溶液
_________
_______
_________________
Na2CO3溶液
_________
___________
_________
_______________________
_________________________
白色沉淀
不溶解
Ag++Cl-===AgCl↓
白色沉淀
不溶解
Ag++Cl-===AgCl↓
白色沉淀
沉淀溶解并
产生气泡
2Ag++C?????????????===Ag2CO3↓,
?
Ag2CO3+2H+===2Ag++H2O+CO2↑
Cl-的检验
思考
讨论
Cl-的检验
检验Cl-时，为什么先滴加稀硝酸再加AgNO3溶液呢？
排除CO32-的干扰
现象：产生不溶于硝酸的白色沉淀。
试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液。
实时检测
1.下列描述正确的是(　　)
将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净干燥的Cl2
01
将浓盐酸与MnO2共热产生的气体先通过浓H2SO4,后通过饱和食盐水来制备纯净干燥Cl2
02
过量浓盐酸与一定量二氧化锰反应,MnO2能完全反应
03
除去氯气中的HCl气体,装置如图
04
2.用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如图所示。
回答下列问题:
(1) 在A中发生反应的离子方程式为_____________;体现的浓盐酸的性质为____________。
(2)B中选用的试剂是________,其作用是_____________;C中选用的试剂是_________,其作用是_________。
(3)D中反应的化学方程式是__________________。
(4)E中反应的化学方程式是__________________。
说一说本节课你学到了哪些？
还有哪些疑惑没解决吗
作业布置
基础练习
课本P47练习与应用
拓展提升
你还知道哪些制备氯气的方法呢？课下查阅资料，与同学互相交流下！
感谢聆听

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