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第四单元　自然界的水
课题4 化学式与化合价
第1课时
人教版化学九年级上册
1.能说出化学式的含义,并能用化学式表示某些常见物质的组成。(重点)
2.会常见物质化学式的写法和读法。
知识点一:化学式及其含义
1.化学式:用_________和____的组合表示物质组成的式子。
2.请你以H2O为例,说明化学式的意义。
(1)表示________________。
(2)表示________________。
(3)表示水是由________________________。
(4)表示1个水分子由_______________________________。
元素符号
数字
一个水分子
水这种物质
氢、氧两种元素组成的
2个氢原子和1个氧原子构成
知识点二:化学式的写法和读法
1.单质化学式的写法:
(1)能用元素符号直接表示的有:____ ____ ____ ____ ____
________ ____ (填单质种类)。
(2)一些气态非金属单质的写法:在元素符号右下角加角标,
标出分子中_____的个数,如____________________。
稀有气体、金属单质、固态非金属单质
原子
H2、O2、N2、Cl2等
2.书写化合物化学式应注意的几点:
(1)元素原子个数比是1时, ________。
(2)书写氧化物化学式时,氧元素的符号写在______。
(3)书写含金属元素的化合物的化学式时,金属元素的符号写在_____。
3.化学式的读法:气体单质读元素名称加“气”;由两种元素组成的化合物,从右向左读作“某化某”,如NaCl读作______,有时还需读出化学式中各元素的原子个数,如Fe3O4读作_____
________。
1可省略
右方
左方
氯化钠
四氧化三铁
探究问题一:化学式表示的意义
(1)宏观意义:①一种物质;②这种物质由哪些元素组成。
(2)微观意义:①这种物质的一个分子;②这种物质的分子构成。
(3)如:CO2表示的意义。
①表示________;②表示二氧化碳是由____________________;③表示________________;④表示一个二氧化碳分子是由____
____________________________。
二氧化碳
碳元素和氧元素组成的
一个二氧化碳分子
一个碳原子和两个氧原子构成的
探究问题二:元素符号周围数字的意义
1.化学式右下角的数字:表示该物质的一个分子中所含的这种原子的个数。
①H2:________________________;②H2O:____________________
________。
2.元素符号右上角的数字:表示该离子所带的电荷数。
Mg2+:__________________________。
3.符号前面的数字:表示该种微粒的个数(微粒前有数字时只具有微观意义)。
①2O:__________;②2O2:__________;③2O2-:____________。
1个氢分子由2个氢原子构成
1个水分子中含2个氢原子
1个镁离子带2个单位的正电荷
2个氧原子
2个氧分子
2个氧离子
★学习小结
1.元素符号周围数字的意义:
★误区警示
1.每种纯净物只有一个化学式。纯净物都有固定的组成,因此
经实验测定推导得出的化学式也是唯一的。
2.Na+符号前虽没有计量数,但只有微观意义。
第四单元　自然界的水
课题4 化学式与化合价
第2课时
人教版化学九年级上册
1.熟记常见元素和原子团的化合价。
2.能利用化合价书写化学式;会根据化学式推求化合价。
(重点)
知识点一:化合价的概念和表示方法
1.概念:化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。
2.表示方法:在元素符号的_______用+n或-n表示。n为1时不能省略。
正上方
知识点二:化合价的一般规律
1.在金属化合物中金属元素一般显_____价,非金属元素一般显____价。
2.一些元素在不同物质中可显_____的化合价,例如FeO与Fe2O3中铁元素的化合价分别是_____价与_____价。
3.单质中元素的化合价为___ 。
4.在化合物里,各元素的正负化合价的代数和为___。
正
负
不同
+2
+3
0
0
探究问题一:化合价及其规律
1.小组内同学互相听写一些物质[MgO、KCl、CuO、MgCl2、H2O、Ca(OH)2、O2、Fe]的化学式,由此理解各种化合物中组成元素的原子个数比是一定的,从而提出能体现化合物中不同元素原子数目比值关系的数值——化合价。
2.化合价的表示方法是:在元素符号的______标所带正负价数。元素的化合价有如下规律:
(1)化合价有_______和_______;
(2)氢为____价,氧为____价;
正上方
正价
负价
+1
-2
(3)在化合物里各元素的正负化合价的代数和为___,单质中元素的化合价为____。
3.认真分析归纳课本P85的表4-2,试着编写能帮助自己更好地记忆化合价的韵语、歌谣或顺口溜,并以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准。
0
化合价记忆口诀举例:一价氢氯钾钠银,二价氧钙钡镁锌,三铝四硅五价磷,二三铁二四碳,二四六硫都齐全,铜汞二价最常见。
一氯氢、钾钠银，二氧钡钙镁和锌,一二汞铜、二三铁，三价金属铝和金。
0
探究问题二:求元素的化合价
1.写出下列加点元素的化合价。
2.根据化学式计算某元素的化合价(“知式推价”)。
求高锰酸钾中锰元素的化合价(KMnO4)
(1)标出常见元素的化合价: _______ ___。
(2)设锰元素的化合价为x,列出方程: _________ _______ ___
(3)求得____ 。
所以:锰元素的化合价为______ 。
.
.
0
0
+1
+6
+5
(+1)×1+x×1+(-2)×4=0
x=7
+7价
探究问题三:用化合价推求化学式
1.可以用“交叉法”。“写、标、叉、查”——以氧化铝为例。
(1)写出组成该化合物的元素符号,正价写左边,负价写右边:
_______ 。
(2)标出各元素的化合价,标在正上方: _______
(3)将化合价的绝对值交叉,约简: _______
AlO
Al2O3
(4)用化合价原则检查化学式: ___ _______ ______,代数和为_____,说明化学式正确。
2.请根据上述步骤以氧化镁(镁+2价,氧-2价)为例,说说如何写出它的化学式。
(+3)×2+(-2)×3=0
0
★学习小结
1.化合价与离子符号的书写区别:
2.口诀:离子符号右歪帽,先写数字后写号,化合价标正上方,
数字符号反方向。
3.二者关系:元素的化合价的数值=离子带的电荷数。
★误区警示
1.在原子团中各元素正负化合价的代数和不等于0。
2.读含铁化合物的名称时要注意铁的化合价。铁有可变化合
价,当铁显+2价时,如FeCl2读作氯化亚铁;当铁显+3价时,如
FeCl3读作氯化铁。
第四单元　自然界的水
课题4 化学式与化合价
第3课时
人教版化学九年级上册
1.了解相对分子质量的含义。
2.会利用相对分子质量和相对原子质量计算物质的组成。(重点)
知识点:有关相对分子质量的计算
1.相对分子质量(符号为______)=化学式中各原子的相对原子质量的______。请计算下列物质的相对分子质量:
CO2:______,NaCl:______,NaOH:______。
2.物质组成元素的质量比=(各元素的相对原子质量×____
_____)之比。请计算H2O中氢、氧元素的质量比:______。
Mr
44
58.5
40
原子个数
1∶8
总和
请计算Fe2O3中铁元素的质量分数:______。
4.某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数。请列式计算44 g CO2中碳元素的质量。
70%
探究问题一:计算相对分子质量
请根据相对分子质量的计算公式计算O2、KClO3、H2SO4和Ca(OH)2的相对分子质量。
O2的相对分子质量=16×2=32;
KMnO4的相对分子质量=39+55+16×4=158;
H2SO4的相对分子质量=1×2+32+16×4=98;
Mg(OH)2的相对分子质量=24+(16+1)×2=58。
探究问题二:计算各元素的质量比和纯净物中元素的质量分数
三聚氰胺(C3H6N6)是一种化工原料,有轻微毒性,请根据其化学式计算:
(1)三聚氰胺的相对分子质量是多少
(2)三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比是多少
12×3+1×6+14×6=126。
C∶O∶N=(12×3)∶(1×6)∶(14×6)=36∶6∶84=6∶1∶14。
(3)三聚氰胺中氮元素的质量分数是多少 (精确到0.1%)
探究问题三:计算物质或元素的质量
计算物质的质量:多少克碳酸氢铵(NH4HCO3)与400 g硝酸铵(NH4NO3)含氮元素质量相等
★学习小结
与化学式有关的计算可用下图进行概括:
★误区警示
1.相对分子质量不是分子的真实质量。
2.化合物中各元素的质量比并非相对原子质量之比或原子个
数之比。化合物中各元素的质量比应该是相对原子质量与
原子个数乘积之比,所得的比值具有宏观意义。
谢谢观看

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