资源简介

(共25张PPT)
高中化学课件
氧化还原反应
反应类型 实例
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2+O2 ↑
Zn + 2HCl =ZnCl2+ H2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2H2 + O2 =2H2O
Fe2O3 + 3CO = 2Fe＋3CO2
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
？
新课导入
新课导入
优点：
例：Fe2O3 + 3CO 2 F e + 3CO2
缺点：
不能反映化学反应的本质。
不能包含所有化学反应。
根据反应物和生成物的类别和种类多少分类，直观、易懂、易判断。
△
目录
氧化还原反应的特征
氧化还原反应的本质
1.氧化还原反应的特征
Part 01
从得失氧的角度认识氧化还原反应
氧化铜：
氧，发生 反应，被碳 。
碳：
氧，发生 反应，被氧化铜 。
2CuO
C
+
+
得到氧
════
高温
氧化铁：
氧，发生 反应，被一氧化碳 。
一氧化碳：
氧，发生 反应，被氧化铁 。
Fe O
2Fe
3CO
3CO
得到氧
失去氧
2Cu
CO
════
高温
失去氧
+
失去
还原
还原
得到
氧化
氧化
失去
还原
还原
得到
氧化
氧化
+
钠在氯气中燃烧有什么现象发生
提示:钠在氯气中燃烧产生黄色火焰和白烟。
小结
从得失氧的角度认识氧化还原反应
（1）化学反应的分类方法不同。四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
（2）初中阶段学习的氧化反应和还原反应的分类方法比较片面，不能全面，真实地反映该类反应的本质。
（3）氧化反应和还原反应是同时进行的，不能人为地将其分开。它们既是对立的，又是统一的。
（4）我们以往学习的有关概念和原理往往有其局限性，阶段性，要正确地、客观地看待这些问题，这样才能探求科学知识的真谛。
下面两个反应是氧化还原反应吗？
+
═══
CuSO
FeSO
+
Fe
Cu
铁与硫酸铜
氢气和氧化铜
+
═══
点燃
CuO
H O
+
H
Cu
思考
以上属于氧化还原反应的有无共同特征？
化合价是否发生了变化？
化
合
价
氧化还原反应
从化合价的角度认识氧化还原反应
化合价降低
化合价升高
化合价升高（得氧）
铜元素化合价 ， 发生 反应。
铁元素化合价 ，发生 反应。
+2
-2
0
0
+2
降低
还原
升高
氧化
0
+2
0
-2
化合价降低（失氧）
铜元素化合价 ，发生 反应。
氢元素化合价 ，发生 反应。
降低
还原
升高
氧化
价
+
═══
点燃
CuO
H O
+
H
Cu
+1
-2
+
═══
CuSO
FeSO
+
Fe
Cu
-2
巧判断
【一分钟练习】判断哪些反应是氧化还原反应，并指出哪些元素的化合价在反应后有所改变。
2Na+2Cl2 =2NaCl
H2+Cl2 =2HCl
2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2 +Na2SO4
Zn+2AgNO3 = Zn(NO3)2+2Ag
2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2
01
00
00
01
02
03
04
05
06
07
08
09
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
54
55
56
57
58
59
00
00
2.氧化还原反应的本质
Part 02
情境思考
+
═══
CuSO
FeSO
+
Fe
Cu
化学反应发生过程中有电流产生，即有电子转移。
知识梳理
氧化还原反应
从电子转移的角度认识氧化还原反应
2Na+Cl ═════2NaCl
钠元素化合价升高，是因为钠原子 电子，Na发生氧化反应，被氧化。
失去
氯元素化合价升高，是因为钠原子 电子，Cl发生氧化反应，被还原。
得到
Na
Cl
+
-
知识梳理
氧化还原反应
从电子转移的角度认识氧化还原反应
Cl +H ═════2HCl
H
Cl
氢元素化合价升高，是因为共用电子对 电子， H 发生氧化反应，被氧化。
偏离
氯元素化合价升高，是因为共用电子对 电子， Cl 发生氧化反应，被还原。
偏向
点燃
共用电子对
Cl
H
知识梳理
氧化还原反应
从电子转移和化合价升降的角度认识氧化还原反应
结论
本质 有电电子得失或共用电子对偏移）
特征 化合价升降
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
前景回顾
双线桥法
——表示反应前后 由反应物转化为生成物时电子转移的情况。
同一元素
失去2eˉ ，化合价升高，被氧化
2Na+Cl ═════2NaCl
0
0
+1
-1
失去2eˉ ，化合价升高，被氧化
Cl +H ═════2HCl
点燃
0
0
+1
-1
得到2eˉ ，化合价降低，被还原
得到2eˉ ，化合价降低，被还原
基本步骤
标价态
正确标出反应前后各元素的化合价
明确变价元素的化合价升降关系
连双线
始于被还原的物质中的降价元素，止于产物中相应的元素
始于被氧化的物质中的升价元素，止于产物中相应的元素
注得失
标出“得到”或“失去”的电子的总数
随堂测验
【练习】分析下列氧化还原反应中化合价的变化关系，分别用双线桥、单线桥注明电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。
　　①
　②
　③
　④
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法的注意事项
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
化合反应、分解反应 氧化还原反应;
置换反应 氧化还原反应;
复分解反应 氧化还原反应;
不一定是
一定是
一定不是
知识梳理
有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应吗
═════
点燃
2O
3O
化合反应∶有 参加的是氧化还原反应;
分解反应∶有 生的是氧化还原反应;
置换反应︰ 是氧化还原反应;
复分解反应∶ 氧化还原反应。
单质参加
单质生成
全部
都是非
知识梳理
随堂测验
1.请同学们认真思考并判断正误:
氧化还原反应中一定有氧元素的得失( )
氧化还原反应中得电子的物质发生还原反应( )
氧化还原反应中所有元素的化合价都一定发生变化( )
一个反应中可以只有元素化合价升高，而无元素化合价降低( )
有单质参加的反应一定是氧化还原反应( )
×
√
×
×
×
氧化还原反应

展开更多......

收起↑