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人教版必修第一册第二节氯及其化合物
氯气的性质
情境导入：人间的炼狱--毒气弹
氯气的性质
氯的存在及其发现
氯气的物理性质
氯气的化学性质
总结及课堂反馈
氯气的用途
知识导航
Lorem
一.氯的存在及其发现
海水
盐湖
盐矿
氯是一种重要的“成盐元素”在自然界中除了以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在与海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
1.氯的存在
2.Cl2的发现和确认
18世纪70年代，瑞典化学家舍勒（C.W.Scheele，1742-1786）将软锰矿（主要成分是MnO2）与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体。受当时流行学说的影响，舍勒未能确认这种气体。
舍勒
1810年，英国化学家戴维以大量事实为依据，确认黄绿色气体是一种新元素组成的单质，并将这种元素命名为chlorine。这一名称来自希腊文，有“绿色”的意思。中文译名曾为“绿气”，后改为“氯气”。
戴维
二.氯气的物理性质
新闻直击：广西柳州一空地氯气泄漏
2023年2月17日，广西柳州一空地氯气泄漏。据目击者描述:“一股黄绿色的气体腾空升起，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睁不开。
事发后消防队员不断地用水枪喷射，但还是造成350人中毒进医院救治，28人中毒死亡，附近居民采取应急措施，疏散到高坡上。
颜色
气味
状态
溶解性
毒性
密度
二.氯气的物理性质
材料中体现了氯气哪些物理性质？
颜色 状态 气味 毒性 密度 溶解性
_____色 ______ __________ _____ ______ 1体积的水溶解约 ___体积的氯气
黄绿
气体
刺激性气味
有毒
比空气大
2
氯气有毒，对眼睛黏膜和皮肤有高度刺激性；不仅如此，吸入氯气还会刺激呼吸道，使人咳嗽不止。
特别说明：有毒不是物理性质。
闻气体及未知气体的方法：
用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体进入鼻孔。
2．下列关于氯气的物理性质描述正确的是（ ）
A．无毒 B．无颜色 C．无气味 D．有刺激性气味
1．下列关于氯气的物理性质描述不正确的是（ ）
A．黄绿色 B．有刺激性气味
C．密度比空气大 D．无毒
课堂练习
D
D
三.氯气的化学性质
追根溯源
最外层得到一个 e-
结构
性质
决定
7
+17
Cl
Cl-
最外层电子为_______，
反应中很容易________电子，
氯气具有较强的_______性，
做_______剂。
8
+17
7
得到
氧化
氧化
【思考】从物质组成与氧化还原反应的角度，预测氯气性质，能与哪些物质反应？
课堂练习
三.氯气的化学性质
1.氯气与金属反应
现象：剧烈燃烧，产生大量白烟
2Na+Cl2 2NaCl
点燃
（1）与金属钠反应：
反应方程式：
课堂练习
三.氯气的化学性质
1.氯气与金属反应
（2）与金属铁反应：
反应方程式：
现象：产生大量棕红色烟
2Fe+3Cl2 2FeCl3
点燃
课堂练习
三.氯气的化学性质
1.氯气与金属反应
（3）与金属铜反应：
反应方程式：
现象：产生大量棕黄色烟，产物水溶液呈蓝绿色
点燃
Cu + Cl2 CuCl2
课堂练习
(1) 氯气具有强氧化性，因此氯气与变价金属反应时，均生成高价态的金属氯化物；且与用量无关。
注意：
(2) 常温下，干燥的Cl2与Fe不反应，故工业上常用钢瓶贮运液氯。
下列各化合物不能由单质直接化合制取的是：( )
A. FeCl3 B. CuCl2 C. AlCl3 D. FeCl2
D
【实验2-7】
在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
课堂练习
三.氯气的化学性质
2.氯气与非金属反应
（1）氢气在氯气中燃烧：
反应方程式：
现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现
点燃
H2+Cl2 2HCl
在空气中点燃纯净的氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中。
课堂练习
三.氯气的化学性质
2.氯气与非金属反应
（2）氯气与氢气混合光照：
反应方程式：
现象：氯气与氢气混合后光照下，会发生爆炸
光照
H2+Cl2 2HCl
实际工业生产可利用H2在Cl2中燃烧的反应制备盐酸
注意：
课堂练习
三.氯气的化学性质
2.氯气与非金属反应
（3）氯气与P反应：
若Cl2不足（PCl3）：
若Cl2过量（PCl5）：
现象：点燃的磷在氯气中继续燃烧，产生白色烟雾。
（白雾）
（白烟）
5Cl2 + 2P ＝ 2PCl5
点燃
3Cl2 + 2P ＝ 2PCl3
点燃
课堂练习
D
下列关于氯气的叙述正确的是（ ）
A．燃烧不一定有氧气参加
B．红热的铜丝可以在氯气中燃烧，产生棕黄色烟雾
C．H2在Cl2中安静燃烧，产生苍白色火焰，形成白色烟雾
D．通常状况下氯气能和Fe反应，氯气的储存不能用铁质容器
有时当我们打开自来水时，会闻到一股轻微的刺激性的气味？你知道这是什么原因吗？
目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒，偶尔闻到的刺激性气味就是多余的氯气。
想一想：用氯气给自来水消毒，消毒原理是什么？
我们先来看一个实验
【思考与交流】
氯气溶解度约为1:2，氯气溶于水得到的就是氯水。
课堂练习
现象：试管中气体的颜色逐渐变浅，上升一段水柱，溶液呈浅黄绿色。
氯气的水溶液称为氯水，溶于水的部分氯气与水发生反应 。
3.氯气与水反应
Cl2 + H2O =HCl + HClO
得到e-
0
-1
+1
失去e-
氯气即做氧化剂也做还原剂
遇氯气泄漏时，可以用湿毛巾捂住鼻口至上风处，且尽量居于较高位置。
（1）取干燥的和湿润的有色纸条（或布条）各一条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
（2）将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片、观察现象。
【实验2-8】
【实验探究一】
实验操作
实验现象
实验结论
3. 氯气与水的反应
有色布条不褪色
有色布条褪色
有色鲜花褪色
干燥的Cl2没有漂白作用
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用。
在有H2O存在的条件下，Cl2有漂白作用。
结论：氯气没有漂白性，有新物质且具有漂白性。
【实验探究一】
新制氯水的产物探究
实验2：在石蕊试液中逐滴加入氯水先变红后褪色（被漂白）。
实验1：湿润的红色试纸放入盛有氯气的集气瓶中，红色退去。
实验3：盛有氯水的试管加入镁片，有气体产生。
实验4：盛有氯水的试管滴加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
结论：氯气和水反应产生具有漂白性的物质，氯水中还有H＋、Cl－
【实验探究二】
微观探析：
Cl2＋H2O===HCl＋HClO
浅黄绿色：
HCl是强电解质，H2O和HClO都是弱电解质
氯水中存在：
三种分子：Cl2、HClO、H2O；
四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－，简称“三分四离”。
H2O H＋+OH－，
HClO H＋+ClO－
HCl=H＋Cl－
氯水
新制氯水的成分的分析
有Cl2
【总结】新制氯水的性质
参与反应微粒 所加试剂 实验现象 离子方程式或解释
Cl－ AgNO3溶液 白色沉淀 Cl－＋Ag＋=AgCl↓
H＋ Na2CO3 固体 有气泡产生 2H＋＋CO32－=CO2↑＋H2O
HClO 有色布条 布条颜色褪去 发生氧化还原反应
Cl2 FeCl2溶液 溶液变棕黄色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3-＋2Cl－
Cl2、H2O SO2 黄绿色褪去 SO2＋Cl2＋2H2O=4H＋＋2Cl－＋SO42－
HClO、H＋ 紫色石蕊 溶液 先变红后褪色 酸性和漂白性
Cl2、 H＋ 镁粉 氯水的颜色褪去并有气泡产生　　 Mg＋Cl2=Mg2＋＋2Cl－
Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑
课堂练习
【补充次氯酸的性质】
HClO H+ + ClO-
1.弱酸性
3.强氧化性
比碳酸的酸性弱
实验室中氯水需现用现配置于棕色试剂瓶中密封保存
有漂白性(氧化漂白，不可恢复)有杀菌、消毒作用
2.不稳定性
2HClO == 2HCl+O2↑
光照
物质 液氯 新制氯水 久置氯水
成分
分类
颜色
性质
保存方法
Cl2
Cl2、HClO、H2O、H＋、
Cl－、ClO－、OH－（极少量）
H＋、Cl－、OH－、H2O
纯净物
混合物
混合物
黄绿色
浅黄绿色
无色
氧化性
酸性、氧化性、漂白性
酸性
特制钢瓶
棕色试剂瓶盛装，置于阴凉处，一般现配现用
置于普通试剂瓶，玻璃塞即可(会腐蚀橡胶)
小结：液氯、新制氯水和久置氯水的比较
课堂练习
问题思考：由于次氯酸不稳定易分解，新制氯水不稳定，保存困难，不能直接使用。那生活中我们是如何用它来消毒杀菌呢？
4. 氯气与碱反应
(1)制备漂白液：
离子方程式：
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
漂白液(84消毒液)的主要成分
84消毒液的有效成分
Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O
课堂练习
(2)制备漂白粉：
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分
离子方程式：
氯气+碱=氯化物+次氯酸盐+水
氯气与碱反应的规律：
4. 氯气与碱反应
2Cl2+Ca(OH)2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O
漂白粉的有效成分
【思考1】“84”消毒液、漂白粉的有效成分都是次氯酸盐。而具有漂白和消毒作用的是HClO，我们在使用漂白粉和84消毒液的时候并没有向其中加入酸，那是怎么回事呢？
Ca(ClO) 2 +H2O+ CO2= CaCO3 ↓+2HClO
NaClO + CO2 + H2O ＝ NaHCO3 + HClO
84消毒液的消毒和漂白原理
漂白粉的消毒和漂白原理
漂白粉的失效原理
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3↓ + 2HClO
2HClO 2HCl+O2↑
光照
保存：
【思考2】应如何保存“84”消毒液、漂白粉
密封、避光并置于阴凉干燥处保存
漂白液的使用
NaClO+2HCl=NaCl +Cl2 ↑ +H2O
中毒原因：请用离子方程式表示
某小区的业主群里热闹起来，业主们正在讨论微信朋友圈流传的关于“84消毒液加洁厕灵致人死亡”的消息。
另外微信内容上说，家住北京三台区的王女十在打扫卫生间时突然量倒，最终因抢救无效离世。事后医院诊断，王女士是死于氯气中毒。而罪魁祸首就是她打扫卫生时所用的洁厕灵和84消毒液。
四、氯气的用途
1．下列说法中正确的是(　　)
A．用鼻子对着盛有氯气的瓶口闻氯气的气味
B．实验室里可以用排水法收集氯气
C．贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众
D．氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
C
课堂反馈
课堂反馈
2.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )。
A.CuCl2 B.FeCl2 C.AlCl3 D.FeCl3
C
课堂反馈
3.氯气1774年由舍勒发现。其常温常压下为黄绿色，有强烈刺激性气味的剧毒气体。下列有关氯气化学性质的说法，正确的是( )。
A．液氯可用钢瓶储存，说明氯气与钢铁一定无法发生反应
B．氯气具有强氧化性，氯原子最外层有7个电子，在化学反应中易得到电子
C．点燃氢气的导气管伸入盛满氯气的集气瓶中，火焰苍白色，瓶口出现白烟
D．将氯气通入滴有少量酚酞的氢氧化钠溶液中，红色褪去，可证明氯气具有漂白性
B
氯气
氯的存在
及其发现
氯气的物
理性质
氯气的
用途
氯气的
化学性质
一.氯气与金属反应
二.氯气与非金属反应
三.氯气与水反应
四.氯气与碱反应
1.氯气与钠反应
2.氯气与铁反应
3.氯气与铜反应
1.氯气与氢气反应
2.氯气与P反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
1.氯气与氢氧化钠反应反应
2.氯气与铁反应
【课堂小结】
感谢聆听

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