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(共26张PPT)
三氧化硫和硫酸
一、SO3的物理性质
颜色 状态 水溶性
无色 固体（标准状态下） 易溶于水
二、SO3的化学性质
SO3是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性：
SO3+H2O === H2SO4
SO3+ Ca(OH)2 === CaSO4+H2O
SO3+CaO === CaSO4
1.与水反应：
2. SO3与碱反应[如Ca(OH)2]：
3.SO3与碱性氧化物反应（如CaO）：
三、硫酸的用途与工业制备
1. 用途：
（1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
三、硫酸的用途与工业制备
1. 用途：
（1）重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、染料、盐类等。
（2）用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸、作干燥剂等。
SO2
SO3
H2SO4
400~500℃
98.3%的浓硫酸吸收
燃烧
V2O5(催化剂)
空气
硫磺
或黄铁矿
2. 硫酸的工业制备
为什么用98.3%的浓硫酸吸收SO3？能否直接用水吸收？
SO3能强烈的吸水，在空气中形成酸雾。用98.3%的浓硫酸吸收SO3，则不会出现酸雾，吸收SO3更充分。
4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2
△
燃烧
2SO2 + O2 2SO3
催化氧化
400~500℃
H2O + SO3 = H2SO4
吸收
根据工业制硫酸流程图，写出相关的化学反应方程式？
四、硫酸的物理性质
纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。
工业硫酸因通常含有少量铁离子而显黄色
五、硫酸的化学性质
①与指示剂反应；
②与活泼金属反应；
③与金属氧化物反应生成盐和水；
④与盐的反应生成新盐和新酸；
⑤与碱的反应，生成盐和水。
Zn+2H+ == Zn2++H2↑
Fe2O3+6H+ == 2Fe3++3H2O
H++OH- == H2O
Ba2++ SO42- == BaSO4↓
H2SO4 = 2H+ + SO42－
1. 硫酸的酸性
（2）干燥与它不起反应的气体（中性气体和酸性气体）
如 H2、O2、Cl2、CO2、CO、CH4、SO2、N2、NO2、NO、HCl。
2. 浓硫酸的吸水性
（1）浓硫酸可以吸收气体、液体、某些结晶水合物中的水，常用作干燥剂。
浓硫酸能否干燥NH3、H2S、CO2、SO2等气体？
3. 浓硫酸的脱水性
现象：蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
浓硫酸能把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去。
使蔗糖、纸张、木材等脱水炭化
浓硫酸能使蓝色胆矾变为白色，该过程体现了浓硫酸的脱水性还是吸水性？

3. 浓硫酸的脱水性
实验探究：浓硫酸与 Cu 的反应
实验探究：浓硫酸与 Cu 的反应
实 验 装 置
实 验 现 象
不加热时，无明显现象。加热后：
逐渐变黑色
无色
红色
蓝色
试管中铜丝表面 。
试管中的品红溶液逐渐变为 。
试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为 。
将试管里的溶液冷却后慢慢倒入水中，溶液变为 。
能否直接往反应后的试管中加水
实验探究：浓硫酸与 Cu 的反应
【实验结论】Cu与浓硫酸反应生成 。
SO2 和 CuSO4
实 验 装 置
浸碱棉花的作用是什么？
除去SO2，防止污染环境。2NaOH+ SO2===NaSO3+H2O
4. 浓硫酸的强氧化性
浓硫酸具有强氧化性，能氧化金属、非金属、还原性化合物等，其还原产物一般是SO2。
金属 反应通式
实例
非金属 反应通式
实例
还原性化合物
金属+H2SO4(浓) 高价金属硫酸盐 + SO2↑ + H2O
Δ
与 Cu 反应：
非金属+H2SO4(浓) 高价氧化物或含氧酸+ SO2↑ + H2O
Δ
与 C 反应：
思考与讨论
（1）浓硫酸与金属、非金属反应，分别体现什么性质？
（2）Cu 与浓硫酸的反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为多少？
（3）“1mol Cu与足量浓硫酸反应，放出气体体积为 22.4L”是否正确？
（4）“1mol 浓硫酸与足量 Cu 反应，放出气体体积为 22.4L（标况下）”是否正确？
氧化性和酸性；氧化性
1：1
错，没有指明标况
错，随着反应进行，浓硫酸会变稀，无法反应完，生成的气体体积无法计算
浓硫酸可以跟金属反应，为什么还可以用铁罐车运输浓硫酸？
资料卡片
常温下，Fe、Al与浓H2SO4或浓HNO3反应，生成了致密的氧化膜，阻止酸与内层金属进一步反应，从而保护了金属，这个过程叫做“钝化”。钝化是化学变化。
故可用铁罐车或铝槽车运输冷的浓硫酸、浓硝酸。
浓硫酸 稀硫酸
成分 主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋ 主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子
酸性 某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2 具有酸的所有通性
氧化性 强氧化性(＋6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应，还原产物一般是SO2 弱氧化性(H＋表现)只能与金属活动性顺序表氢前的金属反应放出H2
脱水性 有 无
吸水性 有 无
归纳总结：浓硫酸、稀硫酸有何异同
1. 硫酸是一种重要的化工原料，下列关于硫酸的说法中不正确的是（ ）
A.硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等
B.硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料
C.工业制备硫酸时，SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行
D.工业生产中反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸
D
D
2. 下列关于浓硫酸的吸水性和脱水性的说法中，错误的是（ ）
A.实验室制取氯气时用浓硫酸作干燥剂，说明浓硫酸有吸水性
B.将少量浓硫酸滴在湿润的蓝色石蕊试纸上，试纸变黑，说明浓硫酸具有脱水性
C.空气中敞口久置的浓硫酸，浓度减小，质量增大，说明浓硫酸具有吸水性
D.浓硫酸使胆矾变白，说明浓硫酸具有脱水性
C
3. 下列表述中只体现浓硫酸强氧化性的是（ ）
A.浓硫酸滴加到白纸上，使纸张变黑
B.浓硫酸与铜片在加热条件下反应
C.浓硫酸与木炭在加热条件下反应
D.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，有刺激性气味气体产生
C
4. 在常温下，用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。
实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象;
实验2：取第二块铝片，放入CuSO4溶液中，铝片表面有红色物质析出;
实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象;
实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。
下列说法不正确的是（ ）
A. 在实验1中可以观察到铝片表面有气泡产生
B. 由实验2可以得出金属铝比铜活泼
C. 铝片与浓硫酸不能发生化学反应
D. 浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别
5. 为验证浓硫酸与除去表面氧化物的铁钉(碳素钢)共热产生气体的成分(可能含CO2、SO2、H2)，设计了下图所示装置。
下列说法错误的是（ ）
A. D装置中的试剂可以是Ba(OH)2溶液
B. 若将B、D装置位置调换，检验得到的结果一样
C. E装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气
D. F装置中黑色固体变红色，G装置中白色固体变蓝色，说明有H2产生
B

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