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(共90张PPT)
第1讲　空气　氧气
2024年中考复习专题
1
知识梳理 整合提升
2
实验探究 素养提升
3
试题自测 明确考向
知识梳理 整合提升
知识点1 空气的主要成分及用途
空气成分 体积分数 主要性质及对应用途
氮气(N2) ______ ①化学性质不活泼：作保护气(如焊接金属、食品防腐、灯泡填充气等)
②含氮元素：制硝酸和氮肥的重要原料；液氮在医疗上用于冷冻麻醉等
氧气(O2) ______ ①供给呼吸：潜水、医疗急救、登山、飞行等②支持燃烧：炼钢、气焊、气割、宇宙航空等
78%
21%
空气成分 体积分数 主要性质及对应用途
稀有气体 0.94% ①化学性质不活泼：用作保护气
②通电时发出不同颜色的光：制作霓虹灯
③制造低温环境，填充探空气球等
二氧化碳 (CO2) 0.03% 植物光合作用的原料；固态CO2(俗称干冰)用于制冷或人工降雨；用于灭火(密度比空气大，不燃烧，也不支持燃烧)；制碳酸饮料
其他气体和杂质 0.03% ——
知识点2 空气污染及防治措施
1．空气污染物：有害气体(SO2、CO、氮的氧化物、O3等)和烟尘(如可吸入颗粒物)。
2．空气污染物的主要来源：矿物燃料(煤、石油)的燃烧，工厂废气，汽车尾气，露天焚烧垃圾等。
3．空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
4．保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，积极植树、造林、种草等。
5．空气质量日报
(1)空气质量日报包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况等；
(2)目前计入空气污染指数的项目为：____、CO、____、可吸入颗粒物(PM10、PM2.5)和臭氧(O3)等。
SO2
NO2
知识点3 氧气的性质和用途
1．氧气的物理性质：无色无味的气体；密度比空气大；不易溶于水；－218℃时变为淡蓝色雪花状固体。
2．氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，具有助燃性，能支持燃烧；具有氧化性，能与许多物质发生化学反应。

装置 反应现象 化学方程式 注意事项
非金属单质 硫 空气中 发出_______火焰，产生刺激性气味的气体 ______________ 集气瓶瓶底盛放少量的NaOH溶液，用来吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气
氧气中 发出___________ ___火焰，产生刺激性气味的气体 点燃
淡蓝色
明亮的蓝紫
S＋O2 SO2
色
装置 反应现象 化学方程式 注意事项
非金属单质 木炭 空气中 发红、无烟、无焰 _______________ 氧气不足时：
2C＋O2===2CO
氧气中 剧烈燃烧，发出_____ 点燃
点燃
白光
C＋O2====== CO2
装置 反应现象 化学方程式 注意事项
非金属单质 磷 空气或氧气中，剧烈燃烧，生成大量_____，放出热量 __________________ 集气瓶瓶底加入少量水，目的是吸收反应产生的五氧化二磷固体，防止污染空气
氢气 在空气或氧气中燃烧，发出________火焰，在火焰上方罩一干冷烧杯，内壁出现水珠 ___________________ 点燃前需检验纯度
点燃
点燃
白烟
淡蓝色
4P＋5O2 2P2O5
2H2＋O2 2H2
装置 反应现象 化学方程式 注意事项
金属单质 铁 空气中 红热，不能燃烧 ________________ 集气瓶瓶底加少量水或铺一层沙，防止熔融的溅落物炸裂瓶底
氧气中 __________________，放出大量的热，生成__________ 镁 在空气或氧气中燃烧，发出__________ ，生成________，放出热量 _________________ ——
点燃
点燃
剧烈燃烧，火星
四射
黑色固体
3Fe＋2O2 Fe3O4
白色固体
耀眼的白光
2Mg＋O2 2MgO
装置 反应现象 化学方程式 注意事项
化合物 一氧 化碳 —— 在空气或氧气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量 _____________________ 点燃前需检验纯度
甲烷 —— 在空气或氧气中燃烧，发出蓝色火焰，放出热量 ______________________ 点燃前需检验纯度
乙醇 —— 在空气或氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量 C2H5OH＋3O2 2CO2＋3H2O ——
点燃
点燃
点燃
2CO＋O2 2CO2
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
知识点4 氧气的制取
1．氧气的工业制法
(1)原理：根据液氮和液氧的沸点不同，用分离液态空气的方法制取氧气。
(2)过程：
2．氧气的实验室制取(见“实验探究 素养提升”栏目)
提分点拨：
氧气的工业制取是物理变化，氧气的实验室制取是化学变化。
知识点5 影响化学反应速率的因素
1．催化剂
(1)概念：催化剂是指在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(2)特点：能加快或者减慢其他物质的反应速率，但不能改变生成物的质量；在化学反应的前后，催化剂的质量和化学性质不发生变化；同一种物质，可以是不同物质的催化剂。
2．其他因素
(1)温度：温度越高，反应速率越快，如食物在夏天比在冬天容易变质。
(2)浓度：反应物浓度越大，反应速率越快，如可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。
(3)接触面积：反应物接触面积越大，反应速率越快，如煤粉比煤块燃烧得更快。
易错清单：
指出下列每句话中的错误。
1．氧气约占空气质量的21%。
2．氧气具有助燃性，常用来作燃料。
3．带火星的小木条伸入含有氧气的气体中一定能复燃。
4．稀有气体用于霓虹灯，利用了其化学性质。
5．二氧化碳能导致全球气候变暖，因此二氧化碳属于空气污染物。
6．二氧化硫、二氧化氮、二氧化碳均能导致酸雨。
7．化石燃料燃烧会产生大量二氧化碳，因此应禁止使用化石燃料以减少对环境的危害。
8．红磷燃烧产生大量白色烟雾。
9．硫在氧气中燃烧时，瓶底的水可以换成细沙。
实验探究 素养提升
实验1　空气中氧气含量的测定　　
1．实验原理：在密闭的容器中，红磷燃烧，消耗掉瓶内的氧气，使瓶内的压强减小，水被压入密闭容器中，容器中的水增加的体积即为消耗的_____的体积。
2．反应的化学方程式：__________________________。
点燃
氧气
4P＋5O2 2P2O5
3．实验装置：该实验必须在一个密闭容器中进行。如图。
4．实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；②装置冷却后，打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进入集气瓶，集气瓶内水面上升了约____体积。
5．实验结论：氧气约占空气体积的____。(同时也说明氧气可支持燃烧)
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6．误差分析
误差 原因分析
测量结果偏低 装置气密性不好
红磷量不充足
集气瓶未冷却到室温就打开弹簧夹
测量结果偏高 点燃红磷后缓慢将燃烧匙伸入瓶内并塞紧塞子
弹簧夹未夹紧导管处的胶皮管
7 . 实验反思与评价
(1)红磷替代品的选择条件
①可燃物能够在空气中燃烧。如：不能选用铁丝代替红磷，因为铁丝在空气中不能燃烧。
②可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应，不能消耗其他的气体。如：不选用镁代替红磷，因为镁不仅与氧气反应，也可与空气中的二氧化碳、氮气反应，使集气瓶内减少的气体体积不全是氧气的体积。
③可燃物燃烧时只能生成固体，不能产生气体。如：不能用木炭、硫代替红磷，因为木炭、硫在空气中燃烧会产生气体。
(2)装置改进与评价
①实验改进
②实验评价
a．各反应均在密闭容器中进行，可防止空气污染。
b．操作相对简单，实验结果更准确。
典例1　某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究，请你参与。
　
(1)第一小组同学共同设计了如图的4套装置。你认为合理的是_____(填编号)。
ACD
(2)从A、B、C中选择正确装置进行实验前，应进行的操作是_________________，取下橡胶塞，点燃红磷后_____(填“迅速”或“缓慢”)伸入集气瓶并旋紧橡胶塞，这时观察到的现象是______________________________，该反应的化学方程式是____________________。待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹，观察到的现象是烧杯中的水通过导管倒流进集气瓶中，约占集气瓶中空气总体积的_____。
点燃
检查装置的气密性
迅速
红磷继续燃烧，产生大量的白烟
4P＋5O2 2P2O5
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(3)若用硫进行该实验，为达到实验目的，应该将集气瓶中的水换为______溶液。
(4)实验结束后，进入集气瓶中水的体积小于瓶内空气体积的1/5，可能的原因是_____(多选)。
A．红磷的量不足
B．未冷却就打开弹簧夹
C．未夹紧弹簧夹
NaOH
AB
(5)能否用铁丝代替红磷进行该实验？_____。
说明理由：______________________________。
(6)实验中集气瓶中装水的目的是_____________________________________________。
(7)通过该实验，还能推出集气瓶中剩余气体的两点性质：
①物理性质：_______________ ；
②化学性质：_________________________。
不能
铁丝在空气中不能燃烧
吸收生成的五氧化二磷，减少空气污染
不易溶于水
不能燃烧，也不支持燃烧
素养提升——创新
(8)某同学设计了C、D两套实验装置，C装置的优点是____________
__________________。D装置的优点是_________________________
__________________。
集气瓶中水的体积
可量取进入
可消耗瓶内的氧气精确测量
空气中氧气的体积
实验2　氧气的实验室制取
制取方法 加热高锰酸钾制取氧气 加热氯酸钾制取氧气 分解过氧化氢制取氧气
反应原理 ______________________________________ ______________________________________ _____________________
发生装置
选择依据：反应物的状态和反应条件 △
MnO2
△
MnO2
2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
2KClO3 2KCl＋3O2↑
2H2O2
2H2O＋O2↑
制取方法 加热高锰酸钾制取氧气 加热氯酸钾 制取氧气 分解过氧化氢
制取氧气
收集装置 选择依据：氧气的密度及在水中的溶解性 制取方法 加热高锰酸钾制取氧气 加热氯酸钾 制取氧气 分解过氧化氢
制取氧气
操作步骤 查→装→定→点→收→离→熄，即检查装置气密性→装入药品→固定在铁架台上→点燃酒精灯进行加热→收集氧气→将导管从水槽中移出→熄灭酒精灯 查→装→收，即检查装置气密性→装入药品→收集氧气

制取方法 加热高锰酸钾 制取氧气 加热氯酸钾制取氧气 分解过氧化氢
制取氧气
检验以及验满方法 检验方法 验满方法 将____________伸入集气瓶，若木条____，则为氧气；否则不是氧气 ①排水法收集时：当集气瓶口有气泡冒出时，说明已收集满，否则未收集满 ②排空气法收集时：将带火星的木条靠近集气瓶瓶口，若木条复燃，说明已收集满，否则未收集满 带火星的木条
复燃
制取 方法 加热高锰酸钾制取氧气 加热氯酸钾制取氧气 分解过氧化氢制取氧气
实验 注意 事项 ①实验开始前一定要先检查装置的气密性 ②用KMnO4或KClO3制取O2时应注意：试管口要略向下倾斜，以防冷凝水倒流，造成试管炸裂 ③用KMnO4制取O2时，试管口要塞一团棉花，防止高锰酸钾粉末进入导管，堵塞导管 ④实验结束时要先移出导管，再熄灭酒精灯，目的是防止水倒吸造成试管炸裂 制取 方法 加热高锰酸钾制取氧气 加热氯酸钾 制取氧气 分解过氧化氢
制取氧气
实验 注意 事项 ⑤用H2O2制取O2时应注意：长颈漏斗末端必须伸入液面以下(分液漏斗无此要求) ⑥用排水法收集氧气时，开始收集的最佳时间为导管口有气泡连续均匀冒出；集满的现象为集气瓶口有气泡冒出；集满后应在水下将集气瓶用毛玻璃片盖住，移出水面后，正放在桌面上 制取 方法 加热高锰酸钾 制取氧气 加热氯酸钾 制取氧气 分解过氧化氢
制取氧气
装置 评价 ①用过氧化氢制取氧气，反应不需要加热、操作简便、节能、安全等，二氧化锰便于分离且不会产生有害物质，是符合绿色化学的化学反应；但过氧化氢与二氧化锰混合后反应剧烈，需控制反应速率，可将长颈漏斗换为分液漏斗控制反应速率 ②用排水法收集的氧气比较纯净，且不需验满，但应注意制取的氧气中含有水分，做有关实验时需用浓硫酸干燥；用排空气法收集氧气时操作简便，但相对不纯，且需要验满 典例2　实验室制取氧气，提供了下列药品和常用装置，请按要求回答有关问题。
药品：①过氧化氢溶液 、②氯酸钾、 ③高锰酸钾、④二氧化锰。
装置：
(1)若甲同学选择装置A和D来制取氧气，则他选择的药品应为____ (填序号)；其中起催化作用的是_______ 。若用排水法收集氧气，收集完毕后，应先__________________，再熄灭酒精灯。
②④
MnO2
从水槽中移出导管
(2)乙同学用高锰酸钾制取氧气，他选择的发生装置是____(填序号)。实验过程中，他观察到装置D中的水变为紫红色，这是因为____________________________________。为了防止实验过程出现上述现象，相应的改进措施是________________________。
A
高锰酸钾随气流通过导管进入水槽了
在试管口放一团棉花
(3)实验室用H2O2制取氧气可用B装置，指出装置B中的错误：_____
__________________________________________________________。丙同学将B装置改正后制取氧气，发现仍不能得到平稳的氧气流，于是他将装置B改为装置C，与装置B相比，装置C的优点是___________________。
漏斗下端管口没有伸到液面以下(或长颈漏斗下端管口没有液封)
长颈
可以控制反应的速率
(4)实验室除用装置D和E收集氧气外，还可用F装置收集氧气。
①要收集到较纯净的氧气，应该选用装置____，若用该装置收集的氧气也不纯，原因可能是___________________________________
______________________。
D
未等气泡连续均匀冒出就开始收集或集
气瓶中的水没有装满等
②若用装置E收集氧气，则验满的操作方法为__________________
_____________________________。
③某气体X可用E装置收集，若改用F装置收集，则气体X应从______(填“b”或“c”)口进。
将带火星的木条平放
在集气瓶口，观察木条是否复燃
c
真题自测 明确考向
命题点1 空气的组成
1．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法正确的是( )
A．洁净的空气是纯净物
B．空气中可分离出氧气用于医疗急救
C．空气中含量最多的气体是二氧化碳
D．空气中氮气的化学性质比氧气活泼
B
2．“好山、好水、好空气”是贵阳引以为傲的金字招牌。下列气体为空气主要成分之一的是( )
A．氧气
B．一氧化碳
C．二氧化氮
D．二氧化硫
A
3．下列关于空气的说法错误的是( )
A．木条在空气中燃烧属于物理变化
B．空气是混合物
C．空气中含量最多的气体是氮气
D．二氧化碳排放到空气中会导致温室效应
A
4．空气是一种宝贵的自然资源。空气中含量最多的两种气体是( )
A．N2、O2
B．N2、CO2
C．O2、H2O
D．CO2、H2O
A
5． 《贵阳市“十三五”生态文明建设专项规划》中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设。我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中。请从化学视角回答下列问题。
蓝天计划——保护贵阳好空气。空气中含有的主要气体是____________，保护爽爽贵阳好空气，你的一条建议是______________________________。
氮气、氧气
多植树(或节能减排、绿色出行)
命题点2 空气的污染及防治
6． 生态文明贵阳国际论坛2015年年会将于6月26日在贵阳举行，今年论坛将以“走向生态文明新时代——新议程、新常态、新行动”为主题。若你是本次论坛的志愿者，你倡导( )
A．大量使用一次性碗筷
B．发放大量塑料袋方便来宾生活
C．开幕式大量燃放鞭炮
D．践行绿色生活，每位来宾参与植树
D
7．中国环境监测总站发布了2013年全国主要城市空气质量报告，贵阳空气质量排名全国前十。优质的空气资源需要大家的保护，下列物质不会对空气造成污染的是( )
A．O2 B．SO2
C．CO D．可吸入颗粒物
8．(2020·贵阳节选)在生态理念深入人心的贵阳享美食。写出保护空气的一条措施___________________。
A
开发使用清洁能源
命题点3 氧气的实验室制取
9．实验室用如图所示装置制取氧气，下列有关说法不正确的是( )
A．试管中加入的药品是MnO2和H2O2
B．实验前应检查装置的气密性
C．待导管口产生连续均匀的气泡时才开始收集氧气
D．实验结束时应先从水槽中取出导管，再停止加热
A
10．根据如图回答问题。
　
(1)反应原理
加热高锰酸钾、分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾均可产生氧气，其中分解过氧化氢溶液和加热氯酸钾时，加入二氧化锰在反应中起的作用是____________。三种方法中，写出其中一个反应的化学方程式：_________________________________________________
__________________________________________
MnO2
MnO2
△
△
催化作用
2H2O2 2H2O＋O2↑(或2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑或2KClO3 2KCl＋3O2↑)。
(2)制取O2。连接如图的装置完成实验。
制取 气体 A B C
反应物 装置(填“甲”或“乙”) 物质 作用 作用
O2 ①____________ ②______ 水 ③_________ 接水
过氧化氢溶液
甲
收集氧气
11 . 通过一年的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实验内容。
【制取气体】
实验名称 实验室制取氧气
化学方程式 _______________________
选用药品 ______________________
制取气体所选装置 ____________
MnO2
过氧化氢和二氧化锰
2H2O 2H2O＋O2↑
BC(或BE)
【探究活动】
如果将产生的氧气通入装置G，现象是_______________________。
蜡烛燃烧得更加剧烈
【交流总结】
如果实验室需要制取另一种气体，你的思路是
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(不写具体操作)。
①确定反应原理，选择药品；
②根据反应物的状态和反应发生需要的条件确定发生装置；根据气体的密度和水溶性，确定收集装置；
③根据气体的性质，确定验证气体的方法
12．实验室制取气体是化学学习的基本实验技能之一，请根据下图回答相关问题。
(1)写出仪器a的名称：______。
试管
(2)甲同学用如图装置制取氧气，该反应的化学方程式：
______________________________，该反应的基本反应类型是__________。停止加热时应先将导管移出水面，其理由是________________________。
(3)检验集气瓶中的气体是氧气的方法为________________________
________________________________________________。
MnO2
△
2KClO3 2KCl＋3O2↑
分解反应
防止水倒吸，造成试管炸裂
将带火星的木条伸入集
气瓶内，若木条复燃，说明集气瓶中的气体是氧气
13．用如图所示装置制取适量O2。请回答下列问题。
(1)A中MnO2的作用是____________。
(2)写出A中发生反应的化学方程式：_____________________。
MnO2
催化作用
2H2O2 2H2O＋O2↑
过关练测1 空气 氧气
一、选择题
1.在抗击病毒中，“人工肺(ECMO)”帮助危重患者摄取氧气，进行气体交换。空气中氧气的体积分数约是（ ）
A．0.94% B．17%
C．21% D．78%
C
2．(原创)如图为空气成分示意图(按体积分数计算)，其中c的用途有（ ）
A．生产霓虹灯，作电光源
B．作气体肥料，促进光合作用
C．用于医疗急救、冶炼钢铁等
D．生产氮肥、用作保护气等
C
3．空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．氮气约占空气质量的78%
B．氧气能助燃，可以作燃料
C．空气是由空气分子构成的
D．空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应
D
4．下列有关空气的说法正确的是（ ）
A．空气中分离出来的氮气用于食品防腐，是利用了氮气的物 理性质
B．空气中各成分的含量是恒定不变
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧 化碳、二氧化氮和臭氧等
C
5．(原创)仔细观察实验现象是学好化学的基本要求。下列对实验现象的描述中正确的是（ ）
A．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
B．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．蜡烛在空气中燃烧，生成二氧化碳和水
A
6．化学是一门以实验为基础的科学，实验室用高锰酸钾制氧气的实验中，下列仪器不需要使用的是（ ）
A．玻璃棒 B．大试管
C．铁架台 D．单孔塞
A
7．测定空气里氧气含量的实验装置和步骤如下：(己完成装置气密性检查)
①在集气瓶内加入少量水，并将水面上方空间分为5等份；
②用弹簧夹夹紧胶皮管；
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧，观察现象；
④红磷熄灭后，立即打开弹簧夹，观察现象。
其中有错误的实验步骤是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
D
8．如图是氧气化学性质的部分知识网络，有关说法正确的是（ ） A．S、P在氧气中燃烧均会产生大量白烟
B．Ⅰ、Ⅱ两类反应均体现了氧气的可燃性
C．Fe在Ⅰ、Ⅱ两类反应中的产物不相同
D．任何物质都能与氧气发生化学反应
C
9．下列有关催化剂的说法正确的是（ ）
A．只能加快反应速率
B．二氧化锰在任何化学反应中都是催化剂
C．能增加生成物的质量
D．质量和化学性质在化学反应前后不变
D
10．有关氧气的收集、检验、验满，下列叙述正确的是（ ） A．甲装置为向下排空气法，可用于收集氧气
B．利用乙装置收集氧气，气体从a通入
C．用燃着的木条伸入丙中，若木条熄灭表明该气体是氧气
D．将带火星的木条放置于丁装置b处可检验氧气是否收集满
D
11．实验室中用双氧水制取氧气，下列图形表示各物质之间的关系，不正确的是（ ）
D
二、非选择题
12．化学与我们的生产生活密切相关，用所学的化学知识按要求填空。
(1)人类时刻都离不开空气。空气中含量最多的气体是_____(填化学式)，人和动植物呼吸作用消耗的气体是_____ (填化学式)。
(2)家用体温计中的“水银”，是液态金属_____(填元素名称)。
N2
O2
汞
(3)近几年空气污染越来越受到人们的重视，气象局每日空气质量日报污染指数主要包含可吸入颗粒、二氧化氮、 _______________等污染物检测结果。
(4)某些元素与人体健康息息相关，人体缺_____ (元素符号)元素易导致骨质疏松。
二氧化硫(或SO2)
Ca
13．国内首台80吨液氧甲烷火箭发动机——“天鹊”发动机(TQ－12)试车的成功，这意味着我国民营航天力量首次掌握了百吨级液体火箭发动机关键技术并具备发动机研制所需的保障能力。试回答下列问题：
(1)“液氧”是________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)写出甲烷燃烧的化学方程式： _____________________________ 。
纯净物
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
(3)Na2O2作供氧剂发生如下反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O2中氧元素的化合价是________ ；CaO2与水发生类似反应，请填写下列方程式空白处物质的化学式：CaO2＋H2O→ ________ ＋O2↑(未配平)。
(4)工业上采用分离液态空气获得氧气，此方法是__________(填“物理变化”或“化学变化”)。
(5)为守护贵阳的碧水蓝天，作为中学生的你还可以做的是_________
_______________________。
－1价
Ca(OH)2
物理变化
低碳出行
(或节约用电或节约用纸)
14．氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。
(1)利用数据传感技术可以形象地比较过氧化氢溶液在无催化剂条件下的分解速率。小芳同学利用如图装置，测得瓶内气压随时间的变化如图所示：
①甲锥形瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。
②由图Ⅰ分析可知：曲线________ (填“①”或“②”)表示无二氧化锰条件下发生的反应。
2H2O2 2H2O＋O2↑
②
③用图Ⅱ装置收集O2，验满时应将带火星的木条放在______(填“x”或“y”)导管口处。
(2)图Ⅲ为电解水制氧气的装置图，气体b在电源的______(填“正”或“负”)极端产生。
正
x
(3)图Ⅳ为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为_________ (填序号)，最后打开弹簧夹。
①冷却到室温
②弹簧夹夹紧胶皮管
③点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧
②③①
15．实验室提供H2O2溶液、MnO2、KClO3和KMnO4四种药品及下列仪器。
(1)仪器⑤的名称为________。
(2)利用上述药品及仪器可以制取O2，反应的化学方程式是_________
____________，组装制取O2的发生和收集装置，需要选择的最佳仪器是_________(选择序号填空)。
铁架台
2H2O2
2H2O＋O2↑
①②⑥⑦
16．实验室常用高锰酸钾制取氧气，可能用到的装置如图所示。
(1)本实验可选用的发生和收集装置为_____(填字母)。
(2)①写出高锰酸钾分解制氧气的化学方程式：__________________
______________________ 。
AE
2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
②上述反应的理论产氧率为_________(产氧率＝ ×100%，结果精确到0.1%)。
③取一定量的高锰酸钾固体，充分加热，发现实际产氧率远高于上述数值，则可能的原因有_____________________________________
___________(忽略测定过程中产生的误差)。
10.1%
K2MnO4或MnO2在加热的条件下分解
产生氧气
(3)某同学进行该实验并用排水法收集O2。下列操作正确的是_____
(填字母)。
a．未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b．当导管口有连续气泡均匀冒出时，开始收集氧气
c．集气瓶中氧气收集满后，先用玻璃片盖住集气瓶口，再将 其移出水面
d．气体收集完毕后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
bc
(4)实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响，做了以下实验：采用不同质量的MnO2粉末作催化剂，每次均用30mL 10%的双氧水(其他实验条件均相同)，测定收集500mL氧气所用的时间，结果如表：
①写出上述反应的化学方程式：__________________________。
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
MnO2用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9
所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2
2H2O2 2H2O＋O2↑
②该实验可得出的结论是____________________________________
_________________________________________________________。
其他条件相同时，在一定范围内增加
二氧化锰的质量，可以加快过氧化氢分解的速率(答案合理均可)
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
MnO2用量/g 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0.7 0.8 0.9
所用时间/s 17 8 6 3 2 2 2 2 2
17．实验室有一瓶含杂质的氯酸钾。某兴趣小组利用该药品和二氧化锰制取氧气(杂质不参加反应)。实验数据记录如下：
请回答下列问题：
(1)a＝______。
(2)计算受热分解的氯酸钾的质量。
氯酸钾样品18.5g
二氧化锰ag
剩余固体18.2g
生成氧气4.8g
充分加热后
冷却
4.5
解：设受热分解的氯酸钾的质量为x。
2KClO3 2KCl＋3O2↑
245 96
x 4.8g
＝
x＝12.25g
答：受热分解的氯酸钾的质量为12.25g。

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