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2.3 醛和酮
糖类和核酸
一、常见的醛、酮
1.官能团
—C—H
O
—CHO
醛（醛基）
酮（羰基）
R—C—R’
O
—CO—
空间构型：
平面型
C原子数较少的醛或酮可溶于水
2.醛和酮的同分异构体
除本身的骨架异构外，醛与 互为同分异构体。
如：C3H6O
CH3-CH2-C-H
O
CH3-C-CH3
O
CH2=CH-CH2-OH
-OH
丙醛
环丙醇
丙烯醇
丙酮
酮、烯醇、环醇
Ω=1
3.常见的醛、酮
二、醛、酮的化学性质
1.加成反应
1）和氢气加成
（加成反应/还原反应）
CH3+
—
CH3
OH
醛/酮
醇
和氢气加成
催化氧化
2）和极性试剂加成
在有机合成中用于增长碳链
1.加成反应
2）和极性试剂加成
1.加成反应
2.醛的氧化反应
醛、酮均易燃
酮较难被氧化（不能使酸性KMnO4褪色）
醛
O2
银氨溶液、新制氢氧化铜
酸性KMnO4 、溴水
生成羧酸/羧酸盐
2.醛的氧化反应
1）醛的催化氧化
+O2
催化剂
+O2
催化剂
2
2
2.醛的氧化反应
2）醛使酸性高锰酸钾和溴水褪色
R—CHO
KMnO4/H+
R—COOH
e.g.乙醛可使溴水褪色，试管口出现白雾，写出方程式
CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr
3）和弱氧化剂的反应 ①银镜反应
银氨溶液的配制
向 溶液中滴加 至沉淀恰好溶解
边滴边振荡
托伦试剂
AgNO3+NH3·H2O = AgOH↓+NH4NO3
AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH +2H2O
（氢氧化二氨合银）
AgNO3
氨水
2.醛的氧化反应
实验操作
实验现象 滴加氨水，现象： ，加入乙醛，水浴加热一段时间后，试管内壁出现 。
先产生白色沉淀后变澄清
光亮的银镜
3）和弱氧化剂的反应 ①银镜反应
△
CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4
注意：
mol –CHO~ mol [Ag(NH3)2]OH
银氨溶液随配随用，不可 ，否则会产生易爆炸的物质
试管内壁要 。 。
试验完成后可用 清洗试管内壁的银镜
醛基的检验方法一
光滑洁净
久置
2
1
稀HNO3
3）和弱氧化剂的反应 ①银镜反应
砖红色沉淀
CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+3H2O
醛基检验方法二
3）和弱氧化剂的反应 ②与新制Cu(OH)2反应
e.g.写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的氢氧化铜反应的化学方程式。
HCHO+4Ag(NH3)2OH
△
(NH4)2CO3 +4Ag↓+6NH3+2H2O
3）和弱氧化剂的反应
HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH Na2CO3 + 2Cu2O↓+6H2O
e.g.以下物质能发生银镜反应的是 。
3）和弱氧化剂的反应
能发生银镜反应/和新制氢氧化铜反应的物质：
醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐
3）和弱氧化剂的反应
用一种物质鉴别甲酸、乙酸、乙醛
报纸p.20/典例4
三、糖类
1.定义
①多羟基醛②多羟基酮③它们的脱水缩合物
2.分类
单糖
双糖
多糖
葡萄糖、果糖
蔗糖、麦芽糖
淀粉、纤维素
C6H12O6
C12H22O11
(C6H10O5)n
水解
水解
同分异构体
同分异构体
不是同分异构体！！
天然高分子
①单糖
葡萄糖
葡萄糖的化学性质
—OH
—CHO
有氧呼吸
无氧呼吸
C6H12O6+O2→6CO2+6H2O
酶
发生分解反应生成乳酸
C6H12O6 2C2H5OH+2CO2
酒化酶
单糖不能水解！
①单糖
葡萄糖
葡萄糖
①单糖
核糖、脱氧核糖
C5H10O5
C5H10O4
双糖
还原性糖：麦芽糖、果糖、葡萄糖
双糖
天然纤维
人造纤维
化学纤维
丝、棉、羊毛、麻
莫代尔、人造丝、醋酸纤维
涤纶、锦纶、腈纶、维尼纶、氨纶
双糖
检验淀粉是否水解
检验淀粉是否水解完全
①调pH至碱性
②和银氨溶液/新制氢氧化铜共热
出现银镜/砖红色沉淀，说明淀粉已发生水解
加入碘水，不变蓝则说明水解完全
（报纸p.28 易错点三）
四、核酸
四、核酸
（脱氧）核糖
碱基
（脱氧）核苷
磷酸
脱水缩合
脱水缩合
（脱氧）核苷酸
缩聚
水解
水解
水解
（脱氧）核酸

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