资源简介

(共30张PPT)
01
重点知识盘查
02
高考命题研究
03
教材知识外延
重点知识盘查
1.氯及其化合物
写出化学方程式:
①　 。
②　 。
③　 。
④　 。
⑤　 。
⑥　 。
Cl2+H2OHCl+HClO
Cl2+CuCuCl2
Cl2+2NaOH===NaClO
+NaCl+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2
+Ca(ClO)2+2H2O
NaClO+2HCl===Cl2↑+H2O+NaCl
2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH
(1)卤素单质都需要小心保存:液氯密封保存于钢瓶中;液溴易挥发,需保存在棕色试剂瓶中并进行水封,用橡胶塞盖紧密封;碘单质加热易升华,需保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中。
(　　)　 。
(2)标准状况下,22.4 L氯气与碱[NaOH或Ca(OH)2]或水充分反应时,转移电子数都为NA,生成的Cl-的物质的量都为1 mol。
(　　)　 。
(3)ClO-与S、I-、Fe2+均不能大量共存,因为ClO-有强氧化性;但ClO-可以与Fe3+和Al3+大量共存。
(　　)　 。
【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。
×
液溴会氧化橡胶,不能用橡胶塞盖紧密封,应用玻璃塞;碘单质为固体,不能装在细口瓶中,应装在棕色广口瓶中
×
氯气与水反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO,该反应为可逆反应,所以转移电子数小于NA,生成的Cl-的物质的量小于1 mol
×
ClO-与Fe3+和Al3+在溶液中会发生双水解,所以不能大量共存
(4)向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2气体,其离子方程式为Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O===CaSO4↓+2Cl-+S+4H+。
(　　)　 。
(5)氯水中含有的多种微粒使氯水的性质表现出多重性。
a.新制的氯水呈浅黄绿色,因为氯水中存在黄绿色Cl2分子。
(　　)　 。
b.可以使有色布条褪色,因为氯水中存在Cl2分子,具有强氧化性。
(　　)　 。
c.可以使蓝色石蕊试纸变红,因为氯水中存在HCl分子,具有强酸性。
(　　)　 。
d.氯水一般要现配现用,因为次氯酸易分解,放置数日后溶液酸性逐渐减弱。
(　　)　 。
×
Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量SO2),题给离子方程式为通入过量SO2
√
×
有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有氧化性
×
蓝色石蕊试纸先变红后褪色,因为溶液中有H+和HClO,并且HCl为强酸,在溶液中完全电离,溶液中不可能存在HCl分子
×
次氯酸分解生成HCl和氧气,使溶液酸性增强
(6)HF是弱酸,应保存在玻璃试剂瓶中。
(　　)　 。
(7)NH4F可用于除去溶液中的Mg2+、Ca2+、Ag+。
(　　)　 。
(8)少量的氯气与甲烷在光照下反应,有机产物只有1种。
(　　)　 。
×
HF能腐蚀玻璃,故应保存在铅质器皿或塑料瓶中
×
F-不能除去溶液中的Ag+,因为AgF易溶于水
甲烷与氯气在光照下反应,无论氯气是否足量,都有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳4种有机产物
×
2.氮及其化合物
写出化学方程式:
①　 。
②　 。
③　 。
④　 。
4NH3+5O24NO+6H2O
4NO2+2H2O+O2===4HNO3
NH3+HCl===NH4Cl
NH4Cl+NaOHNH3↑+NaCl+H2O
【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。
(1)氮有多种氧化物,其中为酸性氧化物的有N2O3、NO2、N2O5。
(　　)　 。
(2)NO2通入水中和通入NaOH溶液中,都发生歧化反应,且两个反应的还原产物中N元素化合价都相同。
(　　)　 。
(3)除去NO气体中混有的NO2,可以将气体通过装有水的洗气瓶,并用向上排空气法收集;除去NO2气体中混有的NO,可以向NO2气体中通入少量氧气。
(　　)　 。
×
NO2不是酸性氧化物
3NO2+H2O===2HNO3+NO,还原产物为NO;2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,还原产物为NaNO2,两种物质中N元素化合价不相同
×
×
NO不能用向上排空气法收集,因为NO会与氧气反应;除去NO2气体中混有的NO,不可以通入氧气,会引入新的杂质氧气
(4)HNO3、HClO见光或受热易分解,应贮存于棕色试剂瓶中,置于避光阴凉处。
(　　)　 。
(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2。例如,常温下,金属铁、铝、铜和浓硝酸反应一般生成NO2,与稀硝酸反应一般生成NO。
(　　)　 。
(6)实验室制备NH3,可以用NaOH和NH4Cl加热制取,还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取。用向下排空气法收集,并在试管口放一团棉花,防止氨气与空气对流,并用干燥的红色石蕊试纸检验。
(　　)　 。
(7)加热试管底部的NH4Cl固体,固体量减少,并且试管口可以收集到NH4Cl固体,说明NH4Cl易升华。
(　　)　 。
√
×
常温下,金属铁、铝和浓硝酸发生钝化反应
实验室制备NH3,应用Ca(OH)2和NH4Cl加热制取;需要用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,因为干燥的NH3不显碱性,氨水显碱性
×
试管口有NH4Cl固体,是因为NH4Cl受热分解成的NH3和HCl气体,在试管口又化合成了NH4Cl固体
×
3.硫及其化合物
(1)镁及其化合物
①　 。
②　 。
③　 。
④　 。
H2S+Cl2===S↓+2HCl
SO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4
2H2SO4(浓)+Cu
SO2↑+2H2O+CuSO4
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。
(1)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用酒精。
(　　)　 。
(2)SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,也可使品红溶液褪色,都体现了SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性;SO2与H2S反应,体现了SO2的氧化性。
(　　)　 。
×
不能用酒精,可以用CS2,因为S易溶于CS2
×
SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2酸性氧化物的性质
(3)常温下,100 mL 18 mol·L-1的浓硫酸与足量的Cu反应,可以生成0.9 mol SO2;与足量的Fe或Al反应生成1.8 mol H2。
(　　)　 。
(4)C与浓硫酸反应的产物按以下流程进行检验:无水CuSO4→澄清石灰水→酸性KMnO4溶液→品红溶液。
(　　)　 。
(5)把SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀BaSO3生成。
(　　)　 。
(6)O3、H2O2、湿润的Cl2和SO2都具有漂白性,加热都可复原,且SO2和Cl2混合使用漂白效果更好。
(　　)　 。
×
浓硫酸与足量Cu共热,随着反应的进行,浓硫酸因浓度降低而不能完全反应;常温下,浓硫酸使Fe、Al发生钝化,加热可反应,开始时生成SO2,Fe、Al足量时,后期浓硫酸浓度降低,又生成H2
流程应该为无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2
×
SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4沉淀
×
O3、H2O2、湿润的Cl2的漂白是不可逆的,SO2和Cl2混合会发生氧化还原反应,将失去漂白作用
×
4.碳、硅及其化合物
①　 。
②　 。
③　 。
④　 。
2C+O22CO
CO2+C2CO
Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
⑤　 。
⑥　 。
⑦　 。
⑧　 。
Si+O2SiO2
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl
H2SiO3SiO2+H2O
【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。
(1)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2在高温隔绝空气的条件下反应,生成CO2和Si。
(　　)　 。
(2)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定,广泛用于制造各种材料。例如,单质硅是光导纤维的主要成分;二氧化硅是太阳能面板的主要成分;硅酸盐是陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分。
(　　)　 。
高温隔绝空气的条件下,C与SiO2反应生成CO和Si
光导纤维的主要成分是二氧化硅;太阳能面板的主要成分是单质硅
×
×
(3)SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,所以SiO2是两性氧化物。
(　　)　 。
(4)H2SiO3的酸性弱于H2CO3,所以不能用SiO2制备CO2;磷酸的酸性弱于盐酸,所以不能用磷酸制备氯化氢气体;K的金属性强于Na,所以不能用金属Na制备金属K。
(　　)　 。
SiO2是酸性氧化物
反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑也能发生,原因有两点:
a.硅酸盐比碳酸盐稳定;b.由高沸点、难挥发固体SiO2易制得低沸点、易挥发的CO2。根据“高沸点物质制备低沸点物质”的原理,能用磷酸制备氯化氢气体,能用金属钠制备金属钾
×
×
(5)检验CO2气体中是否混有CO,可以把气体先通过灼热的CuO,再通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体中有CO。
(　　)　 。
检验CO2气体中是否混有CO的实验装置如图所示:
×
(6)检验SO2气体中是否混有CO2的方法:把气体先通入品红溶液中,再通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体中有CO2。
(　　)　 。
检验SO2气体中是否混有CO2的实验装置如图所示:
×
教材知识外延
1.硼的化合物
硼酸(H3BO3) 电子式为 ,B的最外层有3个电子,属于缺电子原子。硼酸溶于水时,水电离出的OH-中的O原子提供孤电子对,并与B原子提供的空轨道形成配位键,硼酸的解离反应为H3BO3+H2OH++B(OH,故H3BO3为一元弱酸。若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,可立即用布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上1%的硼酸溶液
硼氢化钠(NaBH4) 结构为Na+ ,其中的H元素为-1价,具有还原性,可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂
2.砷及其化合物
As 原子结构示意图为 ,与N、P同主族,它们的单质性质具有一定的相似性:①与O2反应,生成As2O3,不能直接得到As2O5;②与镁反应,生成砷化镁(Mg3As2)
As2O3 ①俗称砒霜,微溶于水,生成亚砷酸(H3AsO3),H3AsO3可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4);
②属于两性氧化物:As2O3+6NaOH===2Na3AsO3+3H2O,As2O3+6HCl===2AsCl3+3H2O
续表
As2S3 ①俗称雌黄,可溶于碱性硫化物或碱溶液中:As2S3+3Na2S===2Na3AsS3,As2S3+6NaOH===Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O;
②可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2S↑;③雄黄和雌黄均可以与氧气反应生成As2O3
H3AsO4 ①结构为 ,为三元弱酸,具有酸的通性;②As的化合价为+5,具有弱氧化性:H3AsO4+2KI+H2SO4===H3AsO3+K2SO4+H2O+I2;③受热易分解,最终得到As2O5:2H3AsO4As2O5+3H2O
高考命题研究
一、非金属单质及其化合物的性质与应用
A
1.(2023·广东模拟)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(　　)。
选项 劳动项目 化学知识
A 用明矾处理废水 Al(OH)3是两性氢氧化物
B 用ClO2对自来水消毒 ClO2具有强氧化性
C 用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品 HF可与SiO2反应
D 在葡萄酒中添加适量的二氧化硫 SO2具有杀菌和抗氧化的功能
[解析] 用明矾处理废水,明矾在水中能电离出铝离子,铝离子与水电离产生的氢氧根离子结合,产生氢氧化铝胶体,Al(OH)3胶体具有吸附性,与Al(OH)3是两性氢氧化物无关,A项没有关联;ClO2具有强氧化性,可用ClO2对自来水消毒,B项有关联;HF可与SiO2反应,可用氢氟酸刻蚀石英,C项有关联;SO2具有杀菌和抗氧化的功能,可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫,D项有关联。
2.(2023·山东模拟)下列说法正确的是(　　)。
A.二氧化碳不支持燃烧,故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火
B.SiO2和纯碱在高温条件下反应生成CO2,该反应利用的是“较强酸制较弱酸”的原理
C.氯气可使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性
D.工业上采用“吹出法”进行海水提溴,该方法利用了溴易挥发的性质
D
[解析] 二氧化碳不支持一般物质的燃烧,但活泼金属如Na、Mg、K可在CO2中燃烧,另外钠在O2中燃烧后会产生过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳、水反应后产生的氧气具有助燃的作用,所以钠着火后不能用泡沫灭火器灭火,A项错误;碳酸的酸性强于硅酸,SiO2和纯碱在高温条件下反应生成CO2的原理是“高沸点物质制备低沸点物质”,B项错误;氯气可使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,C项错误;溴易挥发,工业上进行海水提溴是利用热空气将溴吹出,D项正确。
常见非金属及其化合物的重要性质和应用
重要性质 应用
浓硫酸具有吸水性 作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI、HBr、PH3)
生石灰、无水氯化钙能与水反应 作(食品)干燥剂
P2O5能与水反应 作干燥剂(不可干燥食品)
硅具有半导体性能 制成芯片和太阳能电池
SiO2能使光全反射 生产光导纤维
4HF+SiO2===2H2O+SiF4↑ 用氢氟酸刻蚀玻璃
重要性质 应用
ClO2具有较强的氧化性 用于自来水的杀菌消毒
次氯酸盐具有强氧化性 作消毒剂、漂白剂
碘酸钾在常温下稳定 食盐中的加碘物质
NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物 用作氮肥
浓氨水具有挥发性和还原性 检验输送Cl2的管道是否漏气
SO2具有漂白性 用来漂白纸浆、毛、丝等
硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂 盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞
干冰升华吸收大量的热 人工降雨
液氨汽化吸收大量的热 作制冷剂
续表
二、非金属单质及其化合物的转化
C
3.(2023·广东联考)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为氮、硫及其部分化合物的价—类二维图,下列说法不正确的是(　　)。
A.坐标轴左侧代表的是氮及其部分化合物
B.a→b→c→d→e的转化均能一步实现
C.c、d和i、j均属于酸性氧化物
D.f与l可以是同一种物质
[解析]由图中氢化物中核心元素的化合价可知,左侧为氮及其部分化合物的价—类二维图,右侧为硫及其部分化合物的价—类二维图,则a为硫化氢,b为硫,c为二氧化硫,d为三氧化硫,e为硫酸,f为硫酸盐,g为氨气,h为氮气,i为一氧化氮,j为二氧化氮或四氧化二氮,k为硝酸,l为铵盐。由分析可知,A项正确;a→b→c→d→e的转化过程为H2S→S→SO2→SO3→H2SO4,由硫及其化合物的性质可知,以上转化过程均能一步实现,B项正确;一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮均不属于酸性氧化物,C项错误;由分析可知,f为硫酸盐,l为铵盐,可能都是硫酸铵,D项正确。
C
4.物质的分类和转化是学习化学的重要思想方法。部分含氯物质的分类与相应化合价的关系如图所示,下列推断不合理的是(　　)。
A.①的水溶液能与④反应生成②
B.用③代替②进行自来水消毒更安全
C.②与SO2按物质的量比1∶1通入水中,
再滴入品红溶液,溶液呈无色
D.由ClONO2在图中的位置可推测其可能
具有强氧化性,能水解生成两种酸
[解析]盐酸和次氯酸钠可以发生反应:2HCl+NaClO===Cl2↑+NaCl+H2O,生成氯气,A项正确; Cl2有毒,ClO2氧化性更强,消毒效果好且无污染,更安全,B项正确;Cl2与SO2按物质的量比1∶1通入水中发生反应:Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl,再滴入品红溶液,品红溶液不会褪色,C项错误;ClONO2中Cl为+1价,N为+5价,O为-2价,+1价的Cl和+5价的N都具有强氧化性,所以ClONO2具有强氧化性,ClONO2水解可生成硝酸和次氯酸,D项正确。

展开更多......

收起↑