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第二节 化学反应的速率和限度
第一课时 化学反应速率
核心素养
变化观念：认识反应条件对化学反应速率的影响（控制变量）
1
2
模型认知：能用一定的理论模型说明外界条件改变对反应速率的影响。
你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么
关系？
化学反应的快慢是相对的！不同的化学反应，快慢不同。
爆破
变质奶
溶洞
腐蚀的钢铁
思
考
排个序吧！
爆破
变质奶
溶洞
腐蚀的钢铁
顷刻之间
几天时间
几十年
30万以上年
化学反应中怎样比较快慢呢？
溶液颜色变化
冒气泡快慢
固体量减少
溶液浑浊程度
比较反应快慢的方法
粗 略
定 性
观察法
比较反应快慢的方法
化学反应速率
定 量
观察法
准确
想一想
化学反应速率是如何定义的？
学科链接
物理学中用速度表示物体运动的快慢。
速度：单位时间内物体移动的距离。
化学反应速率的定义
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量
想一想
如何用字母符号表述化学反应速率？
化学反应速率的定义
用 Δt 来表示时间，Δc 表示浓度变化，v 表示反应速率
试一试
你能用字母符号来表示化学反应速率吗？
类比速度表达式
化学反应速率的数学表达式
v (B) ＝
Δc(B)
Δt
Δc —— 某一反应物或生成物浓度的变化量，常用单位：mol/L；
Δt —— 变化所用时间，常用单位：s，min，h；
v —— 化学反应速率，常用单位：mol/(L·s)，mol/(L·min)等。
(1) 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 (　　)
(2) 由v＝ 计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 (　　)
(3) 化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1 (　　)
(4) 升温时不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大 (　　)
微判断
Δc
Δt
?
?
?
?
想一想
如何计算化学反应速率呢？
例1：在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0 mol/L变成1.0 mol/L。
问：在这10s内A的化学反应速率为多少？
v(A) ＝
?c(A)
?t
＝
3.0 mol/L
10 s
＝ 0.3 mol/(L ? s)
注意：反应速率指10 s内的平均速率！
????(????2)=????????????????=0.1????????????/????2????=0.05????????????/（?????????）
?
????(????2)=????????????????=0.3????????????/????2????=0.15????????????/（?????????）
?
????(????????3)=????????????????=0.2????????????/????2????=0.10????????????/（?????????）
?
例2：在2 L的密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2，发生 N2+3H2 ? 2NH3，在2s末时，测得容器中含有0.4 mol的NH3，求该反应的化学反应速率。
起始浓度(mol/L)
2s末浓度(mol/L)
????2+3????2?????????????????????????2????????3
?
变化浓度(mol/L)
三 段 法
0.5
1.5
0
0.2
0.2
0.3
0.1
0.4
1.2
你发现了什么？
化学反应速率之比等于方程式中它们的计量数之比。
“三段法”计算化学反应速率
变化： mx nx px qx
某时刻：a-mx b-nx 0+px 0+qx
起始： a b 0 0
(1) 写出有关反应的化学方程式；
(2) 标出各物质的起始量、变化量、某时刻量；
(3) 根据已知条件列方程式计算。
“三段法”基本步骤
m A + n B p C + q D
“三段法”模板
“三段法”计算化学反应速率
生成物：某时刻量＝起始量＋变化量
α(A)=
A的变化量
A的起始量
×100%
“三段法”基本关系
变化量与方程式中各物质的化学计量数成比例
01
这里a、b可指 物质的量、浓度、体积等
02
反应物：某时刻量＝起始量－变化量
03
转化率α：
04
想一想
为什么酸奶要冷藏呢？
COLD
影响化学反应速率的因素
想一想
影响化学反应速率的因素有哪些呢？
Q1: 有哪些条件会影响化学反应速率呢？
Q2: 你能以H2O2制O2为例，设计实验探究吗？
提示：化学反应的条件一般有什么？
影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素可能有反应温度、反应物浓度等。
假 设
5%H2O2溶液、1mol/L FeCl3溶液、0.1mol/L盐酸、1mol/L盐酸、大理石碎块、冷水、热水、试管、试管夹、烧杯。
用品
实验探究影响化学反应速率的因素
影响化学反应速率的因素
实验探究温度对化学反应速率的影响
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}不同温度环境
实验现象
冷水
热水
产生少量气泡
产生大量气泡
注意
控制变量
注意观察实验现，并填写表格
影响化学反应速率的因素
实验探究影响化学反应速率的因素
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}浓度
实验现象
0.5 mol/LHCl
1 mol/LHCl
1.5 mol/LHCl
产生少量气泡
产生较多气泡
产生大量气泡
注意观察实验现，并填写表格
影响化学反应速率的因素
实验探究影响化学反应速率的因素
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}催化剂
实验现象
未加入催化剂
加入催化剂
产生少量气泡
产生大量气泡
注意观察实验现，并填写表格
影响化学反应速率的因素
实验探究影响化学反应速率的因素
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}影响因素
如何影响
催化剂
催化剂可以加快化学反应速率
浓度
增大反应物的浓度，化学反应速率加快
温度
升高温度，化学反应速率加快
结 论
影响化学反应速率的因素
{5940675A-B579-460E-94D1-54222C63F5DA}影响化学反应
速率的因素
规律 (在其它条件相同时)
内 因
外 因
催化剂
温度
性质
反应物的浓度
固体表面积
使用催化剂，化学反应速率加快
升高温度，化学反应速率加快；反之减慢
增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢
增大反应物固体面积，化学反应加快；反之减慢
反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢
24
总
结
归
纳
例题3：下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C．SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小
D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减小
?
1．下列关于影响化学反应速率的条件的说法正确的是（双选）(　　)
A．增大压强一定能加快化学反应速率
B．使用催化剂，改变反应的历程使反应的活化能降低，反应速率加快
C．反应物浓度是决定化学反应速率的主要因素
D．升高温度，一般能加快化学反应速率
?
?
2. 在某一化学反应中，反应物A的浓度在10 s内从0.8 mol·L－1变为0.2 mol·L－1，则在
这10 s内A的化学反应速率为(　　)
A．0.02 mol·L－1
B．0.02 mol·L－1·s－1
C．0.06 mol·L－1·s－1
D．0.06 mol·L－1·min－1
?
?
3. 反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，
分别为
①v(A)＝0.6 mol·L－1·min－1
②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1
③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1
④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1
则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)
A．②③　　 　B．①③　　 　C．②④　　 　D．②
一个用来衡量化学反应进行快慢的物理量
常用的单位：mol/(L·min)或mol/(L·s)
定义
内因（性质等）
外因（表面积、温度、浓度、催化剂等）
影响因素
计算公式
v (B) ＝
Δc(B)
Δt
mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ m∶n∶p∶q（三段式）

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