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综合提升 “位-构-性”
第四章　物质结构 元素周期律
原子结构
表中位置
元素性质
反映
决定
通过位置，应用、递变规律推出
判断元素、推出位置
决定
反映
素 养 要 求
1.掌握短周期元素的结构特点、在元素周期表中的位置及其重要化合物的性质。
2.结合元素周期表中“位、构、性”三者之间的关系及利用物质结构和性质进行综合推断。
1
位 -- 构 -- 性
(1)结构与位置的互推是解题的核心
①掌握四个基本关系
对于原子：
A.质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。
B.电子层数＝周期序数。
C.最外层电子数＝主族序数。
D.主族元素的最高正价＝主族序数(O、F除外)；
最低负价＝主族序数－8(H除外) 【金属无负价】
任务一 元素“位—构—性”关系
1、结构与位置互推
位置：第三周期第VIA族
任务一 元素“位—构—性”关系
②掌握周期表中“序、层”规律
若一种阳离子和阴离子的电子层结构相同，则“阴前右”“阳后左”，即阴离子对应元素在前一周期右侧，阳离子对应元素在后一周期左侧。
特殊规律
①“凹”型结构
②各周期元素种类数
③稀有气体的原子序数及在周期表中的位置
④同主族上下相邻元素原子序数的关系
任务一 元素“位—构—性”关系
2、性质与位置的互推是解题的关键
①简单元素的金属性、非金属性
②简单气态氢化物的稳定性
③最高价氧化物对应水化物的酸、碱性
④金属与水或酸反应置换出氢气的难易程度
金属性：Na>Mg
CH4>SiH4
HClO4>H2SO4
同周期的递变性
同主族的递变性
同周期的递变性
同主族的相似性、递变性
任务一 元素“位—构—性”关系
3.结构和性质的互推是解题的要素
①电子层数和最外层电子数决定元素的金属性和非金属性②同主族元素最外层电子数相同化学性质相似
③正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点
④判断元素金属性和非金属性的强弱
结构
性质
决定
反映
主要化合价
化学式
{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}主族
IVA
VA
VIA
VIIA
氢化物
最高价含氧酸
RH4
RH3
RH2
HR
H4RO4
H2RO3
HRO3
H3RO4
H2RO4
HRO4
任务一 元素“位—构—性”关系
电力剖析
B
4.(2020·全国卷Ⅰ，11)1934年约里奥-居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核42He)轰击金属原子wzX，得到核素30z+2Y，开创了人造放射性核素的先河：wzX＋42He―→30z+2Y＋10n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（ ）
A.wzX的相对原子质量为26
B.X、Y均可形成三氯化物
C.X的原子半径小于Y的
D.Y仅有一种含氧酸
2
原子的特殊结构、性质
任务二 原子的特殊结构、性质
1．常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。
(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。
(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。
任务二 原子的特殊结构、性质
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。
(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。
(8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。(9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。
(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。
(11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
任务二 原子的特殊结构、性质
2．巧记10e－微粒和18e－微粒 10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。(1)以Ne为出发点记忆10e－微粒
任务二 原子的特殊结构、性质
(2)以Ar为出发点记忆18e－微粒
任务二 原子的特殊结构、性质
3．第三周期各元素的性质
Na.
①短周期内原子半径最大的元素. ②短因期内金属性最强的元素，其形成的一元碱为强碱。
Mg：
①最外层电子数多 k 层电子数相同. ②其形成的碱为中强碱
任务二 原子的特殊结构、性质
Al
①可做高温耐火材料. ②既可与酸反应产生H2，又可与强碱反应放H2. ③其氧化物是红宝石/蓝星石的主要成分. ④族序数=周期数→第三周期第III A 族 ⑤其氧化物为两性氧化物，氢氧化物为两性氢氧化物
任务二 原子的特殊结构、性质
Si
①良好的半导体材料. ②其氧化物是光导纤维的主要材料. ③其酸是难溶于水的胶状沉淀.
P
其最高价含氧酸为中强酸.
任务二 原子的特殊结构、性质
S
①其单位在高温下具有杀菌消毒的作用. ②其氧化物的过度排放会造成酸雨. ③其某种氧化物具有暂时的漂白性.
Cl
①其单质及某种氧化物常用作向来水杀菌清毒. ②人体中含有该元素的某种（强）酸. ③HClO4是短周期中酸性最强的酸.
课堂小结
原子结构
表中位置
元素性质
反映
决定
通过位置，应用、递变规律推出
判断元素、推出位置
决定
反映
核电荷数=原子序数
电子层数=周期序数
最外层电子数=主族序数
同主族：
相似性
递变性
最低负价族：
（从上到下）
递变性
（从左到右）
金属性
非金属性
离子性质
单质性质
当 堂 练 习
3
任务三 限时训练
1.(2022·佛山高一质检)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z位于同一主族，Z与冷水反应生成X的单质，X、Y、Z的原子序数之和为20，W的最外层电子数比次外层少2个。下列说法正确的是( )
A.Y和X形成的化合物液态时只有水
B.简单气态氢化物的稳定性：W>Y
C.简单离子半径大小：Y>Z
D.X和W形成的化合物中，各原子均为8电子稳定结构
C
任务三 限时训练
2.(2022·陕西长安一中高一期中)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系错误的是( )
A.简单气态氢化物沸点：X>W
B.氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C.Y的氧化物具有两性
D.简单离子的半径：Y＜X
B
任务三 限时训练
3.(2022·天津高一期末)短周期元素a、b、c、d在元素周期表中的位置如图所示。下列叙述错误的是( )
A.a与c属于同一主族，化学性质相似
B.a的单质可与b的单质剧烈化合
C.原子半径：c＞d＞b
D.b下一周期的同主族元素的单质分别可与a、c、d的单质发生化合反应
A
任务三 限时训练
4.(2022·山东师大附中高一月考)如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系。下列说法正确的是(　　)
A.X和R在同一周期
B.原子半径：W＞R＞X
C.W元素的单质具有氧化性和漂白性
D.X与Z、R两种元素均可形成两种化合物
D
任务三 限时训练
5.(2022·舟山定海第一中学高一月考)下列各图是元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是(　　)
C
任务三 限时训练
6.(2022·德州高一期末)X、Y、Z、M、Q、R是前20号元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A.简单气态氢化物稳定性：YB.简单离子半径：M>Q>R
C.X、Y、Z三种元素只能组成共价化合物
D.Q与R的最高价氧化物对应水化物均为强碱
D
任务三 限时训练
7.(2022·嘉兴高一期末)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是(　　)
A.Y的原子半径比X的大
B.Y的最高正价比X的高
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
D.Q的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质
C
?
X
Y
?
Q
?
?
Z

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