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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第三节 物质的量
第2课时 气体摩尔体积
新课引入
宏观
微观
物质的量
质量
摩尔质量
数量
阿伏加德罗常数
体积
？
气体摩尔体积
任务一：数据感知，影响物质体积大小的因素
物质 质量/g 密度/(g cm-3） 体积/L
Fe 7.8
Al 2.7
H2O 1
H2SO4 1.83
1mol固体、液体的体积：
相同条件下，1mol固体、液体的体积不相同。
（相同条件下，物质的量相同的固体、液体的体积不相同）
56
27
18
98
7.2
10
18
53.5
气体摩尔体积
任务一：数据感知，影响物质体积大小的因素
物质 质量/g 密度/(g cm-3） 体积/L
H2 0.0888
O2 1.429
CO 1.25
Cl2 3.17
1mol气体体积（0℃，101kPa）：
相同条件下，物质的量相同的气体的体积几乎相同。
在0℃、101kPa下，1mol气体的体积约为22.4L。
2
32
28
71
22.42
22.39
22.41
22.37
气体摩尔体积
任务一：数据感知，影响物质体积大小的因素
（3）粒子间的距离
（2）粒子的大小
（即直径）
（1）粒子的数目
50个乒乓球与50个篮球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？
50个乒乓球与100个乒乓球分别紧密堆积，哪个所占的体积更大呢？
50个乒乓球紧密堆积，50个乒乓球松散堆积，哪个所占的体积更大呢？
气体摩尔体积
任务二：理论探究，影响物质体积大小的因素
构成固体、液体的微粒间的距离很小
固体、液体的体积主要取决于：
①粒子的数目 ②粒子的大小
分子直径
分子间的平均距离
气体粒子之间的距离远远大于粒子本身直径
气体的体积主要取决于：
①粒子的数目 ②粒子之间的距离
气体摩尔体积
任务二：理论探究，影响物质体积大小的因素
同温同压下，任何气体分子之间的距离相同
升高温度，平均距离增大；
降低温度，平均距离减小。
增大压强，平均距离减小；
减小压强，平均距离增大。
温度
压强
物质 质量/g 密度/(g cm-3） 体积/L 分子数
H2 0.0888 NA
O2 1.429 NA
CO 1.25 NA
Cl2 3.17 NA
气体摩尔体积
任务二：理论探究，影响物质体积大小的因素
1mol气体体积（0℃，101kPa）：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子
2
32
28
71
22.42
22.39
22.37
22.41
气体摩尔体积
任务二：理论探究，影响物质体积大小的因素
物质 状态 粒子间 的距离 决定体积的因素 同温、同压、同微
粒数物质的体积
固体 很小 ________
液体 较小 ________
气体 很大 ________
不同　
不同　
相同　
粒子的数目
粒子的大小
粒子的数目
粒子间的距离
气体摩尔体积
任务三：认识并应用气体摩尔体积
单位物质的量的气体所占的体积
定义
符号
符号：Vm
单位
L/mol（或L·mol－1）
定义式
气体摩尔体积
任务三：认识并应用气体摩尔体积
标准状况(0 ℃，101 kPa)下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。
标准状况下，气体摩尔体积Vm≈22.4 L/mol。
25℃，101 kPa下，气体摩尔体积Vm≈24.5 L/mol。
数值
影响因素
温度越高，Vm越大，压强越大，Vm越小。
气体摩尔体积
任务三：认识并应用气体摩尔体积
(1)在标准状况下，1 mol H2O的体积约为22.4 L/mol。
(2)在相同温度和压强下，H2和O2的气体摩尔体积均为22.4 L/mol。
(3)标准状况时N2的摩尔体积为22.4 L。
(4)气体摩尔体积为22.4 L/mol时一定是标准状况。
(5)1 mol O2与O3的混合气体，在标准状况时Vm＝22.4L/mol。
×
×
×
√
×
气体摩尔体积
任务三：认识并应用气体摩尔体积
标准状况下的气体摩尔体积：
(1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1mol气体的体积不一定是22.4L。因此在使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的状态。
(2)1种状态：必须为气体。如水、酒精、CCl4等物质在标准状况下不是气体。
(3)2个数据：“1 mol”“约22.4L”。
气体摩尔体积
任务四：认识阿伏伽德罗定律
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。
内容
适用对象
阿伏加德罗定律及其推论适用于气体，可以是单一气体，也可以是混合气体，对固体和液体不适用。
三同定一同
同温、同压、同体积、同分子数中只要有“三同”，则必有“第四同”。
气体摩尔体积
理想气体状态方程：
PV=nRT
任务四：认识阿伏伽德罗定律
气体摩尔体积
理想气体状态方程：
PV=nRT
任务四：认识阿伏伽德罗定律
本节小结
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