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(共32张PPT)
第1课时 活泼的金属单质—钠
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
第一节 钠及其化合物
核心素养学习目标
1.能从钠原子的微观结构认识钠的主要宏观性质(重点)。
2.能依据研究目的设计实验探究钠与氧气、水的反应(重点)，会分析
钠与酸、碱、盐溶液的反应，形成证据推理意识(难点)。
3.通过学习钠在生活中的应用，感受化学的魅力，加强社会参与意识。
情 境 引 入
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属元素。
【问题1】你了解的含钠元素的物质有哪些？请从物质类别角度对它们进行分类
思 考 讨 论
任务一 认识学习钠元素的一般思路
含钠物质
物质类别
钠元素在自然界中都以化合物形式存在
思 考 讨 论
【问题2】钠的单质具有怎样的性质呢？ 我们应该如何学习元素化合物的性质呢？
钠是金属单质
钠具有一定还原性
钠是很活泼的金属
Na
Na+
失去最外层
1个电子
结论：钠是一种具有较强还原性的金属单质
任务一 认识学习钠元素的一般思路
任务二：认识钠单质的物理性质及化学性质——与氧气的反应，体验物质性质的研究方法
【活动1】展示钠的保存方法
【问题】观察钠位于煤油中的位置，由此可以分析得到钠的什么性质？
【交流研讨】
物理性质——密度比煤油大
【活动2】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，小刀切去外皮
【问题1】你观察到什么现象，由此可以分析得到钠的什么性质？
【交流研讨】
物理性质——
具有银白色的金属光泽
在空气中很快变暗
任务二：认识钠单质的物理性质及化学性质——与氧气的反应，体验物质性质的研究方法
化学性质——
常温下钠与氧气的反应：
4Na+O2 ══ 2Na2O
物理性质——
可以用小刀切
——质软(硬度小)
【问题2】据此现象分析，自然界中钠元素的存在形态是游离态还是化合态？
【活动3】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中，
继续加热至钠熔化，撤掉酒精灯
【问题3】两种物质反应的条件一定是唯一的吗？如果改变条件，产物是否会改变呢？
【交流研讨】
任务二：认识钠单质的物理性质及化学性质——与氧气的反应，体验物质性质的研究方法
钠先 ，然后剧烈燃烧，火焰呈 ，生成 固体，这种固体是过氧化钠Na2O2
熔化
黄色
淡黄色
化学性质——加热条件下钠与氧气的反应：
钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同。
【活动4】 观看钠与氯气、与硫单质反应的实验视频，记录实验现象，并书写化学方程式。
【问题4】钠单质还能与哪些非金属单质反应呢？
【交流展示】
任务二：认识钠单质的物理性质及化学性质——与氧气的反应，体验物质性质的研究方法
2Na+Cl2
2NaCl
2Na+S==Na2S
发出黄色的光，生成白烟，会产生黄色火焰
钠与硫混合研磨可发生爆炸
（1）与氢气反应生成NaH：2Na＋H2 NaH（金属氢化物中，氢为-1价）
（2）与氮气反应生成Na3N：6Na＋N2 2Na3N
钠与其他非金属单质化合生成的化合物中钠只显 价
＋1
任务二：认识钠单质的物理性质及化学性质——与氧气的反应，体验物质性质的研究方法
【活动5】阅读资料卡片——钠与其他非金属单质的反应
1.用双线桥标出钠在不同条件下与氧气反应电子转移的方向和数目，比较相同质量的两块钠完全反应转移电子的数目。
提示　
则相同质量的两块钠，分别发生上述反应，转移的电子数：①＝②。
评 价 练 习
2.举例说明在哪些化学反应中，反应条件或反应物用量的改变对生成物有影响？
评 价 练 习
提示　
铁（Fe）
碳
（C）
Fe2O3
Fe3O4
CO
CO2
潮湿空气
氧气燃烧
少量氧气
过量氧气
3.取一小块金属钠放在燃烧匙中加热，下列对实验现象描述正确的是
①金属钠熔化　
②在空气中燃烧，火焰为蓝紫色　
③燃烧后得到白色固体　
④燃烧时火焰为黄色　
⑤燃烧后生成淡黄色固体
A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.④⑤
√
熔点低，反应放热
黄色
过氧化钠淡黄色
评 价 练 习
4.A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互
转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为______，A→C反应的化学方程式为______________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_____，B→C反应的化学方程式为___________________。
A和C反应的化学方程式：___________________(若不能，此空不填)。
Na2O
Na2O2
CO2
C
CO2
C＋CO2====2CO
高温
2CO＋O2====2CO2
高温
2Na＋O2===Na2O2
评 价 练 习
任务三：探究钠与水反应的实验，掌握观察并分析实验的一般方法
【活动1】趣味实验——滴水点灯
【问题1】这个趣味实验的奥秘是什么？
在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水。
【活动2】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的可能生成物，并说明理由
【交流讨论】
任务三：探究钠与水反应的实验，掌握观察并分析实验的一般方法
理论预测
(1)从物质组成的角度来看，钠含有Na元素，水含有 元素。
(2)从元素价态的角度来看，钠具有 性，水具有 性，二者发生氧化还原反应生成 和 。
H、O
还原
氧化
NaOH
H2
【活动3】认真观察钠与水反应的实验，描述实验现象，并从中分析钠的性质
【展示交流】
任务三：探究钠与水反应的实验，掌握观察并分析实验的一般方法
实验操作 实验现象 分析及结论
钠 在水面上 钠的密度比水____
钠 成闪亮的小球 钠的熔点 ，反应放热
小球在水面上__________ 反应产生的 推动小球运动
与水反应发出“嘶嘶”的响声，逐渐变小，最后消失 钠与水 反应，产生气体
反应后溶液的颜色逐渐变____ 有 物质生成
浮
小
低
迅速游动
氢气
剧烈
红
碱性
熔化
【问题】钠与水反应的气体产物是什么？试设计实验进行检验
【实验方案展示】
任务三：探究钠与水反应的实验，掌握观察并分析实验的一般方法
【实验验证】
气体
钠
【活动4】根据实验现象，书写钠与水反应的化学方程式，并用双线桥分析其电子转移情况，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。同时改写成离子方程式
任务三：探究钠与水反应的实验，掌握观察并分析实验的一般方法
钠与水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。
(1)化学方程式是2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；
离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
其中氧化剂为H2O，还原剂为Na。
实质：钠置换水电离出的H＋生成H2。
【问题1】钠与水反应的实质是什么？
【问题2】将两块绿豆粒大小的钠分别同时投入到甲、乙、丙三个小烧杯中，试预测可能看到的现象，并分析原因。（选用）
【交流讨论】
(1)共性。因为钠与不同的水溶液均能发生剧烈的反应，故有共同的现象产生。
①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化成光亮的小球；③游：钠在液面上不停地游动直至反应完全；
④响：反应中发出“嘶嘶”的响声。
(2)差异性。钠与酸溶液反应比与水反应剧烈，导致钠可能在液面上燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难溶性碱)等。
任务三：探究钠与水反应的实验，掌握观察并分析实验的一般方法
【实验验证】
【实验现象】
任务三：探究钠与水反应的实验，掌握观察并分析实验的一般方法
钠与水反应，实质上是钠跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+浓度大。
钠与酸反应比与水反应剧烈。
【原因分析】
钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，NaOH再与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。
产生蓝色絮状沉淀，未观察到产生紫红色金属铜。
【问题3】将一小块钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中，可能观察到的现象是什么？原因是什么？（选用）
【交流讨论】
任务三：探究钠与水反应的实验，掌握观察并分析实验的一般方法
提示　2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低，钠与水反应放出热量且消耗溶剂水，石灰水过饱和，析出Ca(OH)2固体，产生白色浑浊。
钠与溶液的反应
思维建模
遇酸酸优先，遇盐水在前
归纳总结
1.判断正误
(1)钠的密度比水小，比煤油大
(2)钠与水反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
(3)取用钠时，不能用手直接接触钠
(4)钠失火时不能用水扑灭，应该用干燥的沙土盖灭
(5)钠投入NaOH溶液中，无明显现象
√
×
√
√
×
评 价 练 习
2.将一块金属钠投入盛有冷水的滴有紫色石蕊溶液的烧杯中，
甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有
①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面　
②钠立即与水反应，并有气体产生 ③反应后溶液变红　
④钠熔化成闪亮的小球 ⑤小球在水面上四处游动　
⑥有“嘶嘶”的响声发出
A.①②③④ B.②③④⑤ C.②④⑤⑥ D.③④⑥
√
应浮在水面上
紫色石蕊溶液变蓝色
评 价 练 习
任务四：从钠元素性质出发，分析钠的保存方式、用途等，体会“性质决定用途”的化学思想
【问题1】根据所学知识分析，钠单质应该如何保存？
【问题2】钠为什么保存在石蜡油或煤油中？能否保存在汽油或四氯化碳中？
【活动一】 试分析钠单质的保存方式、钠着火的灭火形式等
因为钠易与空气中的氧气和水蒸气发生反应，所以必须密闭保存以隔绝空气。
因为钠不与石蜡油和煤油反应，且钠的密度比石蜡油、煤油的大，所以可以把钠保存在石蜡油或煤油中；由于汽油易挥发，钠的密度小于四氯化碳，故不能保存在汽油或四氯化碳中。
【问题3】钠着火应该如何灭火？用水行吗？泡沫灭火器呢？
【问题4】反应后用剩余的钠应该怎么处理呢？
用干燥的沙土扑灭
剩余钠放回原瓶
数据
煤油的密度：0.7989 g/cm3
石蜡油的密度：0.8 g/cm3
任务四：从钠元素性质出发，分析钠的保存方式、用途等，体会“性质决定用途”的化学思想
【活动2】试分析钠单质的用途
(1)制备高压钠灯
(2)制备钠的化合物
(3)制备某些金属（锆、钛等）
(4)Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
【活动3】阅读资料卡片——钠与熔融状态的盐反应
我的收获
一、知识层面
银白轻低软，传导热和电，
遇氧产物变，遇氯生白烟，
浮熔游响红，遇水记五点，
遇酸酸优先，遇盐水在前。
实验法
（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。
（1）含义： 通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。
（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。
我的收获
二、方法层面
1.(2023·浙江高一学考)做钠在氧气中加热的实验时，下列仪器不需要用到的是
√
钠放入坩埚中，酒精灯作热源，坩埚放在泥三角上加热
评 价 练 习
2.将绿豆大小的金属钠投入干燥的热坩埚中，继续加热，片刻钠熔化，然后立即撤掉酒精灯，观察到：钠剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到一种淡黄色固体。下列说法不正确的是
A.用干燥的坩埚是为了避免钠与水反应
B.金属钠熔化说明其熔点低于坩埚
C.黄色火焰说明燃烧升温已使钠气化
D.得到淡黄色固体说明发生了物理变化
√
生成了新物质，化学变化
评 价 练 习
3.(2023·上海浦东新区高一检测)在探究钠与冷水的反应实验中，无法体现的性质是
A.钠的密度小于水
B.金属钠具有良好的导热性
C.金属钠的熔点低
D.钠具有很强的还原性
√
和冷水反应说明性质很活泼，易失电子
浮
熔
评 价 练 习

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