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高中化学 高一年级
第三章 饮食中的有机化合物
第一课时 乙醇
教学目标：
1.了解乙醇的 物理性质和在生产生活中的应用。
2.了解乙醇的分子结构和化学性质。
3.通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。
4.通过比较乙烷和乙醇的结构、性质的差异，认识结构决定有机物
的性质。
5.从观察实验入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了
解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
认识生活中的乙醇：
酒精的浓度用体积分数表示，
医用酒精75%，即表示100 ml的酒精溶液中含酒精75 ml；
工业酒精：约含乙醇95%以上(体积分数)；
思考：（1）如何检验酒精中含有水？
用无水硫酸铜固体检验 ，白色变为蓝色
（2）如何由工业酒精制取无水酒精？
用工业酒精与新制生石灰混合蒸馏，可得无水酒精。
酒精
无色透明
液体
与水以任意
易挥发
比例互溶
C2H6O
—OH
知识扩展1：羟基和氢氧根的区别
羟基 氢氧根
电子式
质子数 9 9
电子数 9 10
电性 不带电 带一个单位负电荷
稳定性 不稳定，不能独立 存在 较稳定，可独立存在
乙醇分子可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基所取代的产物。
C—C—O—H
H
H
H
H
H
C—C—H
H
H
H
H
H
取代氢原子的羟基对乙醇的化学性质产生了影响。
2CO2 +3H2O
C2H5OH + 3O2
点燃
现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。
3.1 乙醇的氧化反应
[知识拓展] 乙醇燃烧产物清洁，无污染，所以乙醇除了用于食品加工业
以外另一重要用途就是作燃料使用。
（1）乙醇燃烧—彻底氧化
3 化学性质
（2）乙醇的催化氧化
（2）点燃酒精灯，拿一根洁净10~15 cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上灼烧。
（3）待铜丝变黑后，把灼热的铜丝放入盛有乙醇的试管中。
（4）重复上述步骤2-3次，观察铜丝变化并闻液体的气味。
（1）取3 mL-5 mL乙醇于试管中，闻气味。
1. 在酒精灯上加热时铜丝由红色变黑，插入乙醇后铜丝又由黑变红色。
2. 试管中液体有刺激性气味。
现象：
铜丝（红）
Δ
变黑
有刺激性气味
插入乙醇溶液中
又变红
Cu
Δ
CuO
乙醛CH3CHO
插入乙醇溶液中
Cu
催化剂
现象及原因探究
中间产物
分析：生成新的物质—乙醛 CuO+CH3CH2OH Cu +CH3CHO+H2O
Cu
总反应：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
分析：发生反应 2Cu+O2==2CuO
无色，具有刺激性气味的液体，结构简式CH3CHO或
是一种重要的化工原料
醇催化氧化过程：
催化剂
乙 醛
Cu或Ag
知识拓展2—醇类的催化氧化
R1
C
OH
R1CHO
R2
C
OH
R1
R1
C
R2
R3
OH
不能被催化氧化
R2
C
O
R1
H
H
H
（1）
（2）
（3）
CH3CH2OH CH3COOH
酸性高锰酸钾溶液或
酸性重铬酸钾溶液
现象：酸性高锰酸钾溶液褪色
酸性重铬酸钾溶液由橙色变为绿色，判定司机饮酒超标。
（3）被酸性KMnO4 、K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
（橙色）
（绿色）
完成实验：动手实验两块金属钠分别与冷水和乙醇反应，观察现象，填写下表：
与水反应 与乙醇
钠是否浮在水面
钠的形状是否变化
有无声音
有无气泡
剧烈程度
反应方程式
浮在水面
熔成球形
发出嘶声
放出气泡
剧烈
先沉后浮
仍为块状
没有声音
放出气泡
缓慢
2Na＋2H2O == 2 NaOH ＋H2↑
？
3.2与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na 2 CH3CH2ONa+H2↑
乙醇与金属钠的反应
H—C—C—O—H
H H
H H
断键
置换反应/取代反应
①根据与水和乙醇反应的剧烈程度得出：H—OH > C2H5—OH
②由于羟基所连的原子或原子团不一样，从而导致羟基氢的活泼性不一样。
H—OH > C2H5—OH
③
C2H5OH
4. 乙醇的用途
烹饪、饮料
有机溶剂
有机化工原料
燃料，消毒剂
1.
课堂练习
比较乙烷和乙醇的分子结构，下列说法中错误的是(　　)
A．两个碳原子均以单键相连
B．分子里都含6个相同的氢原子
C．乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子
D．乙基与一个羟基相连就是乙醇分子
下列方法中可以证明乙醇分子中羟基上的氢原子与其他氢原子不同的是(　　)
A．1 mol乙醇完全燃烧生成3 mol水
B．乙醇可以制饮料
C．1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2
D．1 mol乙醇可生成1 mol乙醛
2.
B
C
3.
课堂练习
按下图装置，持续通入气体X，可看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则气体X可能是(　　)
A．H2 B．CO和H2
C．NH3 D．CH3CH2OH(蒸气)
4．已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。乙醇、乙二醇( )、
丙三醇( )分别与足量金属钠作用，产生等量的氢气。则这三种醇的物质
的量之比为(　　)
A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．4∶3∶2
D
A
课堂小结
乙醇
1.乙醇物理性质
2.乙醇分子结构
3.乙醇化学性质
4.乙醇用途
(1)
(2)
(3)
谢谢观看

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