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第三节 化学键
离子键
01
课程导入
思考：钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
离子键
微观角度理解氯化钠的形成过程
+11
2
8
1
Na
+17
2
8
7
Cl
Na+
Cl
-e-
+11
2
8
Na+
+e-
+17
2
8
8
Cl
静电作用
包括静电引力和静电斥力
阴离子和阳离子的相互吸引
原子核与原子核的相互排斥
核外电子和核外电子的相互排斥
离子键
一.离子键
1. 定义：带相反电荷离子之间的相互作用
2. 成键元素：一般是活泼金属与活泼非金属
3. 成键微粒：阳离子和阴离子
4. 成键本质：通过静电作用（静电引力和静电斥力）相互结合
注：
1.不是所有金属和非金属都能形成离子键，例如AlCl3
2.非金属元素之间也能形成离子键，例如阳离子NH4+和阴离子Cl-形成NH4Cl
离子键
二.离子化合物
1. 定义：由离子键构成的化合物
2. 常见类型:
强碱：NaOH、KOH等
大多数盐：Na2SO4、NH4Cl等（AlCl3除外）
活泼金属氧化物：Na2O、CaO等
离子化合物一定含有离子键，含离子键的化合物一定是离子化合物
离子键
判断：
1. 离子化合物中一定含有金属元素。
2. 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。
3. 含有离子键的化合物一定是离子化合物。
4. 离子化合物中一定含有阳离子和阴离子，所以离子化合物一定能导电。
5. 第ⅠA族元素与第ⅦA族元素形成的化合物一定是离子化合物。
电子式
三.电子式
1. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子
2. 书写要求：
Ⅰ.每个方向不能超过2个电子，当最外层电子小于4时以单电子分布，最外层电子多于4时多出部分以电子对（2个电子为1对电子）方式分布
例：写出以下原子的电子式
镁原子 碳原子 氧原子 磷原子 氖原子
电子式
三.电子式
2. 书写要求：
Ⅱ.简单阳离子是由金属原子失电子形成的，原子的最外层已无电子，故用
阳离子的符号表示，例如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋
Ⅲ.简单阴离子要画出最外层电子数，并用“[　]”括起来，在右上角标出“ n-”以表示其所带的电荷，例如 氯离子 硫离子
Ⅳ.离子化合物电子式书写时相同离子不能合并，应分列在另一离子的周围例：写出氧化钙（AB型）、硫化钾（A2B型）、氟化钙（AB2型）的电子式
电子式
三.电子式
2. 书写要求：
Ⅴ.用电子式表示物质的形成过程
左边写原子的电子式，右边写离子化合物的电子式，中间用“→”连接，
且同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示
例：书写NaCl、MgBr2的形成过程
共价键
02
共价键
微观角度理解氯气的形成过程
两个氯原子各提供一个电子
两个氯原子间形成共用电子对
两个氯原子达到8e-稳定结构
形成稳定的氯气分子
共价键
一.共价键
1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
2.成键微粒：原子
3.成键条件：成键前原子的最外层电子未达到饱和状态
极性键
非极性键
不同种元素
同种元素
电子对偏移
电子对不偏移
一方显正电性，一方显负电性
成键原子不显电性
类型
构成元素
成键特点
原子电性
共价键
二.共价化合物
1. 定义：以共用电子对形成分子的化合物
2. 常见类型:
非金属氢化物：NH3、H2O等
非金属氧化物：SO2、CO、CO2等
大多数有机化合物：CH4、CH3CH2OH等
酸：H2SO4、HNO3等
共价化合物一定含有共价键，但含共价键的化合物一定是共价化合物？
共价键
判断：
1. 共价键与离子键的成键微粒是一样的。
2. 非金属元素只能形成共价键。
3. 只含共价键的化合物一定是共价化合物。
4. 只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物。
5. 共价化合物中也可能含有金属元素。
共价键
三.共价分子结构的表示方法
1. 电子式
尝试根据之前所学内容写出H2、N2、H2O、CO2、CH4的电子式
2. 结构式
化学上，常用“—”表示1对共用电子对，尝试写出上述物质的结构式
注：原子最外层电子数+共用电子对数=8
电子式中各原子一般均达8e-(H为2e-)稳定结构
复杂阴、阳离子用“[　]”，在“[　]”外，标明离子带的电荷数
共价键
几种常见的以共价键形成的分子及其结构
分子 H2O CO2 CH4
电子式

结构式
分子结构模型
H—O—H
O==C==O
H
H
O
C
O
O
H
C
H
H
H
构成物质微粒间的相互作用
一.化学键（分子内部的相互作用）
1. 离子键：阴阳离子间的静电作用
2. 共价键：原子间通过共同电子对所形成的相互作用
二. 分子间作用力
概念：分子间存在一种把分子聚集在一起的作用力，又称范德华力
分子构成的物质，其熔点、沸点等物理性质主要由分子间作用力大小决定
三.氢键
概念：通常把氢键看作是一种特殊的分子间作用力。氢键不是化学键，
氢键比化学键弱，比范德华力强，所以会使含有氢键物质的熔沸点升高
电子对偏移
电子对不偏移
极性键
非极性键
HF、H2O、NH3、C2H5OH
化学反应的本质
H-Cl
H-H
Cl-Cl
一个化学反应过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程
共价键
判断：
1. NaOH中含有离子键和极性共价键。
2. 化学键既可存在于分子内的原子间，又可存在分子之间。
3. 氢键是化学键的一种。
4. 稀有气体中不存在化学键。
5. 水分子稳定，是因为水分子间存在氢键。

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