资源简介

(共36张PPT)
2024年化学中考第一轮复习
专题3 物质构成的奥秘
复习目标
1.理解分子的基本性质并用它解释生活中的现象。
2.了解原子的结构；掌握原子的结构示意图的画法。
3.了解有关相对原子质量的定义。
4.了解离子的形成，会写离子符号，认识离子、原子及分子是构成物质的粒子。
命题解读
物质的变化与物质的性质及用途考点：常以选择题的形式进行考查；
考查的命题点有：化学变化的判断、物理变化的判断、化学性质的判断、物理性质的判断、物质的用途、物质的性质与用途的对应关系的判断；
常结合生活中的常见现象、古诗词、成语、实验等以文字或图片结合的形式呈现。
考点一 构成物质的微粒
1．构成物质的微粒——分子、原子、离子
分子 原子 离子
不同点 定义 构成物质的分子是保持其 的最小的微粒 原子是 中的最小微粒 带电的 或
电性
化学变化中是否可分
化学符号
化学性质
化学变化
原子
原子团
不显电性
不显电性
带正电或负电
可以再分
不可再分
原子团在某些变化中可以再分
化学式
元素符号
离子符号
分子 原子 离子
相同点 相互关系 （1）都具有微粒的基本性质（质量和体积都很小、不停地运动、微粒之间有间隔等）
（2）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
（3）由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子
原子
得失电子
离子
构成
构成
构成
构成
物质
（续表）
2．用分子、原子的观点解释现象
(1)物理变化：构成物质的 变化；
化学变化：____________________发生了变化，分裂成原子，原子重新组合成________，如水的电解、蜡烛的燃烧等。
物理变化和化学变化的本质区别：
(2)由分子构成的物质中，________含有不同种分子，________含有同种分子。
分子本身没有发生
构成物质的分子
新分子
分子是否发生改变(或是否生成
新分子)。
混合物
纯净物
易错提示
1.“分子大，原子小”的说法是错误：原子不一定比分子小，世界最大的原子是钫原子（Fr，半径1.53A），最小的分子是氢分子（H2，半径1.15A）。
2.分子是由原子构成的，但原子只能构成分子的说法错误，原子也可以直接构成物质（比如：金属、非金属固体单质和稀有气体都是由原子构成。）
【例1】“掬水月在手，弄花香满衣”。“弄花香满衣”是因为（ ）
A．分子之间有间隔 B．分子的体积很小
C．分子在不断运动 D．分子的质量很小
【例2】下列物质由分子构成的是（ ）
A．碳酸钾 B．液氧
C．金刚石 D．银
C
B
【练习1】从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微角度对宏观事实的解释不合理的是（ ）
A．石油气压入钢瓶液化——分子间的间隔减小
B．端午粽飘香——分子在不断地运动
C．夏天汽车轮胎炸裂——分子种类发生改变
D．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子，化学性质相同
C
【练习2】构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是（ ）
A．微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B．结构观：H2O和H2O2的分子构成不同，化学性质不同
C．能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
D．守恒观：1g氢气与1g氧气充分反应，生成2g水
B
考点二 原子及其构成
1.原子结构
原子
原子核
核外电子
中子
（每个质子带一个单位正电荷）
（不带电）
（每个电子带一个单位的负电荷）
(带正电)
(带负电)
原子中：核电荷数＝质子数＝核外电子数
（不显电性）
相对原子质量 ≈ 质子数＋中子数
（原子的质量主要集中在原子核上）
质子
2.原子结构示意图
+16
2
8
6
弧线表示_______
圆圈表示________
圈内数字表示________
“+”表示______________
弧线上数字表示____________
第一层
第二层
第三层（最外层）
最外层电子数
硫原子结构示意图
原子核
质子数
原子核带正电
电子层
该层上电子数
16
S
硫
32.06
3.原子结构与其化学性质的关系
原子种类 最外层电子数 得失电子 化学性质 举例
金属
非金属
稀有气体
<4
>4
8（氦为2）
易失去
易得到
不易得失
不稳定
不稳定
稳定
Na、Mg、Al
O、S、Cl
He、Ne、Ar
总结：元素的化学性质与相应原子的最外层电子数密切相关，一般情况下，最外层电子数相等的原子化学性质相似。
4.相对原子质量
定义：一个原子质量与一个碳12原子质量的1/12的比值就是相对 原子质量。
理解：（1）相对原子质量不是质量是个比值：
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
5.电子的排布
在多电子的原子中，核外电子的能量不同，能量高的离核 ，能量低的离核 。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的 。
排布规律：（1）第1层最多 个电子；（2）第2层最多 个电子；（3）最外层最多 个。
远
近
分层排布
2
8
8
易错提示
1.原子不能再分是指在 中，若没有该条件，原子是可以再分的。
2.原子由 和 构成，原子核由 和 构成。但是原子核内一定有质子，不一定有中子。（如普通氢原子就无中子）。
化学反应
原子核
核外电子
质子
中子
3.相对原子质量不是质量是 ；有单位，是“ ”常省略不写；
4.最外层电子数为8的粒子不一定是 ，也可能是 ；稳定结构的原子最外层电子数不一定是 。（如第一层为最外层，则只有 个电子，例如氦原子）。
易错提示
比值
1
稀有气体原子
阳离子或阴离子
8
2
【例3】如图为铝原子结构示意图。下列有关铝原子的说法正确的是（ ）
A．图中“+”表示铝原子带正电
B．铝原子的质量主要集中在核外13个电子上
C．铝原子在化学反应中易得到电子
D．铝原子核外有3个电子层
D
【练习3】科学家利用“基因剪刀”技术降低了水稻中砷的含量。如图是砷元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）
A.砷属于非金属元素
B.砷的原子序数为33
C.砷原子的相对原子质量为74.92g
D.x=5，砷与磷元素化学性质相似
C
解题策略
①区分原子与离子结构图方法：质子数=核外电子数，为原子；质子数<核外电子数，得到电子，为阴离子；质子数>核外电子数，失去电子，为阳离子。
②电子得失：最外层电子数<4的原子一般易失去电子，形成带正电的阳离子；最外层电子数>4的原子一般易得到电子，形成带负电的阴离子。
解题策略
③最外层电子数相同的原子，化学性质相似。
④最外层电子数是8（只有一个电子层的电子数是2）的粒子，具有稳定结构。
⑤质子数相同的原子，是同种元素。
考点三 离子
1.离子的形成
2
1
8
+11
Na
2
7
8
+17
Cl
+11
2
8
Na+
8
2
8
+17
Cl-
Na+
Cl-
失一个电子
得一个电子
原子：
离子：
2.原子和离子的区别和联系
原子
阳离子
（+）
阴离子
（-）
失电子
得电子
失电子
得电子
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电）
阴离子中：质子数<电子数（带负电）
【例4】钠与氯气反应生成氯化钠的示意图如下。下列有关说法正确的是（ ）
A．氯化钠固体由分子构成
B．反应中一个钠原子失去一个电子，形成相对稳定结构
C．氯原子核外有两个电子层
D．反应中Cl生成Cl-，证明化学反应中元素种类发生改变
B
【练习4】构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由离子构成的是（ ）
氧气
水
氯化钠
金刚石
A.
B.
C.
D.
C
考点四 元素及元素周期表
1、元素概念及其表示方法
（1）元素是____________(即质子数)相同的一类原子的总称。
①元素种类：100余种(由此组成了3000多万种物质)可分为________元素、________元素(包括稀有气体元素)。
②地壳中含量前五位的元素(质量分数)：__________________。
③生物细胞中含量在前五位的元素：______________________。
核电荷数
金属
非金属
氧、硅、铝、铁、钙
氧、碳、氢、氮、钙
（2）元素的表示：元素符号
书写规则：一大二小
Fe
宏观
表示铁元素
表示铁这种物质
微观
一个铁原子
H
宏观
表示氢元素
微观
一个氢原子
N Na Ne H He Hg
（3）元素符号意义
2、元素的分类
元素
金属元素:
固态非金属：“石”（碳、硅、硫）
液态非金属：“氵”（溴）
气态非金属：“气”（氧、氢、氮）
“钅”，汞除外（铁、铜、银）
(氦、氖、氩)
非金属元素
稀有气体元素
3、元素与原子的比较
元素 原子
区别 宏观概念，只讲种类，不讲个数 微观概念，即讲种类，又讲个数
适用范围 表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
联系 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称 4、元素周期律
周期数 周期数=电子层数
同一周期中：从左向右，原子的质子数/最外层电子层数依次递增
从左向右，元素种类依次为金属→非金属→稀有气体
族序数 主族序数=最外层电子数
同一主族中：原子最外层电子数相同，化学性质相似
从上到下，原子的核外电子层数依次递增
【例5】X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．X与W属于同一周期
B．Z与Y能形成两种常见的化合物
C．在化学反应中，Y原子易得到电子，W原子易失去电子
D．常温下，X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液pH>7
A
【例6】人体细胞中元素含量如图。有关说法正确的是（ ）
A．氧元素主要来自吸入的空气B．磷元素是人体中的微量元素
C．缺钙会导致青少年发育不良D．硫和钾在人体中各占0.75%
C
【练习5】碳元素是组成物质种类最多的元素。下列物质只含碳元素的是（ ）
A．石灰石 B．金刚石 C．碳酸 D．石蜡
B
【练习6】生活中常见的“加铁酱油”、“富硒大米”、“高钙奶粉”等物质中的“铁”、“硒”、“钙”指的是（ ）
A．单质 B．元素 C．原子 D．分子
B
【练习7】中国承建的阿尔卡萨光伏电站是卡塔尔首座太阳能发电站。硅太阳能电池主要材料是高纯硅，如图是硅元素的相关信息和硅原子的结构示意图，下列关于硅的说法错误的是（ ）
A．x的数值为4
B．硅元素属于非金属元素
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素位于元素周期表的第三周期
C
易错归纳
1．元素、原子、分子、离子的概念易混淆。
2．原子、离子结构及示意图识别的错误。
3．化学符号和其中数字的意义分辨不清。
4．离子符号和化合价的标注方法混淆。
谢 谢，同学们再见！

展开更多......

收起↑