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2024年化学中考第一轮复习
专题6 化学方程式及其计算
复习目标
1.了解书写化学方程式应遵守的原则，并能正确书写课本内的化学方程式；能够根据信息，利用书写方法，正确书写化学方程式。
2.掌握化学方程式的意义和读法；
3.能够掌握分解、化合、复分解和置换反应基本反应类型，以及氧化还原反应和中和反应等其他反应；
4.在正确书写化学方程式的基础上，进行分析问题并按照规范步骤计算；
考点一 化学方程式书写及意义
1.概念：用 来表示物质 的式子叫做 。
化学式
化学反应
化学方程式
2.书写原则：（1）遵守 ；即化学方程式两边各种原子的总数要相等。（2）必须以 为基础，绝不能凭空臆造。
质量守恒定律
客观事实
3.书写步骤：
（1）写：根据事实写出反应物和生成物的 ，中间用 线相连；
（2）配： 化学方程式；（配平时 的数字不能改动），最小公倍数法，奇数配偶数法，定一法；
（3）等：将短横线改为 ；
（4）标：表明 以及生成物的状态“↑”或“↓”；↑、↓只能标在 上，并且反应物有气体或固体时， 标↑、↓；
（5）查：检查化学式是否写错、是否配平、条件和生成物状态是否标了，标的是否恰当，加热条件用△。
化学式
短横
配平
右下角
等号
反应条件
生成物
不能再
4.意义：（1）表明 、生成物和 ；
（2）表明各个反应物、生成物之间的 比；
（3）表面各个反应物、生成物的 （相对质量= 乘以 ）；
反应物
反应条件
粒子数目
质量比
化学式量
系数
5.读法：以C+O2====CO2为例。注意事项：“+”读作“ ”；“=”读作“ ”。
（1）宏观：碳 氧气在点燃的条件下 二氧化碳；
（2）微观：每 个碳原子和 个氧分子在点燃的条件下反应生成 个二氧化碳分子。
（3）质量：每 份质量的碳和 份质量的氧气在点燃的条件下生成 份质量的二氧化碳。
点燃
和
反应生成
和
反应生成
1
1
12
32
44
1
方法技巧
抓住四查：一查化学式，即是否符合客观事实；二查配平，即是否符合质量守恒定律；三查反应条件。四查箭头，即检测气体符号或沉淀符号的使用是否规范。
【例1】下列化学方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．酸雨形成的原因：CO2+H2O=H2CO3
B．盐酸除去铁锈：Fe2O3+HCl=FeCl2+H2O
C．除去二氧化碳中的一氧化碳：CO2+C====2CO
D．小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
高温
D
【例2】下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．H2O2====H2O+O2↑
B．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
C．NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O
D．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH
MnO2
B
【练习1】下列描述涉及反应的化学方程式正确的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
B．用过氧化氢溶液制氧气：H2O2====O2↑+H2O
C．将铁丝浸入稀盐酸中：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．用食醋清洗水壶中的水垢：CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O
D
MnO2
【练习2】下列对应的化学方程式书写正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧：S+O2====SO3
B．用稀盐酸除去铁锈：Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2O
C．比较Cu和Ag的活泼性：2Ag+Cu(NO3)2=Cu+2AgNO3
D．向呼出的气体样品中滴入澄清石灰水，振荡：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
D
点燃
考点二 化学反应类型
1.四种基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
定义 由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应
类型 A+B→AB AB→A+B+… AB+C→A+BC AB+CD→AD+BC
特征 反应物为多种而生成物只有一种，即“多变一” 反应物只有一种而生成物有多种，即“一变多” 反应物与生成物都是两种，且都是单质和化合物 反应物和生成物都为化合物
2.氧化还原反应
氧化反应：物质 的反应；还原反应：物质 的反应
氧化剂：提供氧的物质；还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
3、中和反应
与 作用生成 和 的反应。
得到氧
失去氧
酸
碱
盐
水
易错提示
①基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。分解反应和化合反应不是两个相反的过程，是两种完全不同的基本反应类型。
②有单质参与的化学反应元素化合价一定会发生的变化。比如置换反应。
③中和反应的实质是H+和OH-结合生成H2O。中和反应不属于四大基本反应类型，但是中和反应属于其中的复分解反应。
易错提示
④复分解反应的发生是有条件的，生成物中必须有水、气体或沉淀生成反应才发生，否则不会反应。例如：NaCl+KNO3=NaNO3+KCl，不是复分解反应，因为NaCl和KNO3不反应。
复分解反应要有交换成分的过程，否则不是复分解反应。例如2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O不是复分解反应。碳酸盐与酸的反应生成物，虽然有3种生成物，但是属于复分解反应，因为H2O、CO2是由碳酸分解而来。
【例3】下列HCl参与的反应中，属于化合反应的是（ ）
A．NH3+HCl=NH4Cl
B．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
C．2HCl====Cl2↑+H2↑
D．KOH+HCl=KCl+H2O
A
【例4】郴州有丰富的溶洞资源。溶洞中钟乳石、石笋的形成与下面反应有关：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，该反应属于（ ）
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应
B
【练习3】下列属于分解反应的是（ ）
A.3Fe+4H2O=====Fe3O4+4H2
B.3Fe+2O2=====Fe3O4
C.2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
D.Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
C
高温
点燃
【练习4】下列化学方程式书写和对反应类型的判断，都正确的是（ ）
A.4Fe+3O2=====2Fe2O3 化合反应
B.Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2 置换反应
C.SiO2+3C====SiC+2CO↑ 置换反应
D.BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应
点燃
高温
D
考点三 根据化学方程式的计算
化学方程式的计算步骤：
(1)设：设 （说清楚设的是质量还是质量分数等，一定不要带 ）；
(2)写：写出 并配平（一定配平）；
(3)标：标出有关物质的量：上标 ，下标已知质量和未知数；
(4)比：列 ,求解；
(5)答：简明地写出答案。
未知数
单位
化学方程式
相对分子质量
比例式
【例5】向含有硫酸和硫酸镁的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示：
(1)图中A点所示溶液的溶质是 (填化学式)。
(2)求氢氧化钠溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
Na2SO4
(2)解：设氢氧化钠溶液的溶质质量分数为x。
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
80
58
(50g-10g)x
2.9g
80
58
=
(50g-10g)x
2.9g
x=10%
答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为10%。
【练习5】自贡因盐设市，誉称“盐都”。电解食盐水能够制得可用于环境消毒的次氯酸钠(NaClO)，反应的化学方程式为：NaCl+H2O====NaClO+H2↑。试利用化学方程式计算：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量。
通电
解：设要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为x,则有
NaCl+H2O====NaClO+H2↑
通电
58.5
74.5
x
14.9g
58.5
74.5
=
x
14.9g
x=11.7g
答：要制取14.9g次氯酸钠，理论上需要NaCl的质量为11.7g。
谢 谢，同学们再见！

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