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2024年化学中考第一轮复习
专题12 溶液
复习目标
1.认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂的概念；了解溶解过程中，有的吸收热量，有的放出热量；
2.掌握饱和溶液与不饱和溶液的概念；了解饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法；
3.学会配制一定溶质质量分数的溶液。
命题解读
1.溶液形成的理解考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断是否能够形成溶液、溶液说法的判断、乳化现象、溶解过程中的吸热或放热现象、溶液中溶质和溶剂的判断等。常联系生活、生产实际以文字形式出现。
2.溶液中溶质质量分数的计算在选择题、填空题和计算题中均有涉及，一般结合溶解度知识进行考查，计算题则常结合有关化学方程式的计算进行考查。
考点一 溶液的形成
1.溶液的组成及特征
溶液：
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 、 的 。
均一
稳定
混合物
溶液
溶质：被溶解的物质。（可以是固、液、气体）
溶剂：能溶解其他物质的物质。
（水是常用的溶剂；酒精、汽油也可作溶剂）
特征
均一性：指任意部分的组成和性质完全相同，如密度、浓度等均相同
稳定性：指温度不变、溶剂不减少，溶质与溶剂不分离
溶液从宏观上看是由溶质和溶剂组成的。
溶液从微观上看是由溶质分子（或离子）和溶剂分子构成的。
读法：一般读作“××（溶质）的××（溶剂）溶液”，水溶液常省掉溶剂水的名称。
【注意】
①溶液不一定是无色的。如：碘酒是褐色的；CuSO4溶液是蓝色的（因含有Cu2+）；FeCl3溶液是黄色的（因含有Fe3+）；FeCl2溶液是浅绿色的（因含有Fe2+）。
②溶液是均一、稳定的，但均一、稳定的液体不一定是溶液，如：蒸馏水、酒精等纯净物。
③加速物质溶解的措施：搅拌、升温、将固体研碎等。
2.溶解时的能量变化
类型 解释 举例
吸热 溶解时，溶液的温度降低
放热 溶解时，溶液的温度升高
变化不明显 溶解时，溶液的温度不变
NH4NO3
氢氧化钠、浓硫酸
NaCl
①物质溶于水后，往往会使溶液的沸点、凝固点、密度等发生变化。
②氧化钙遇水也会放出大量的热，但这一过程并非溶解放热，而是氧化钙与水反应放出的热。
注
意
3.乳化现象
（1）乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。
（2）乳化现象：洗涤剂使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大的油珠，从而使油和水不再分层，形成的乳浊液稳定性增强。
乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。
汽油去油污是溶解作用；洗涤剂去油污是乳化作用。
3.饱和溶液与不饱和溶液
（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）饱和溶液与不饱和溶液之间的转化方法：（对大多数固体物质）
增加溶剂、升高温度
加入溶质、蒸发溶剂、降低温度
饱和溶液 不饱和溶液
对饱和与不饱和溶液应明确前提条件：“一定量的溶剂里”和“一定温度下”，因为在一定条件下它们互相转变；对不同溶质来说：饱和溶液不一定是浓溶液；不饱和溶液不一定是稀溶液；对同种溶质来说：在相同条件下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓。
【例1】食堂里的下列饮品属于溶液的是（ ）
A．可乐 B．西瓜汁 C．冰水 D．绿豆汤
A
【练习1】下列溶液中，溶剂不是水的是（ ）
A．稀硫酸 B．生理盐水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液
D
【练习2】把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．蔗糖 B．面粉 C．植物油 D．大理石
A
【例2】推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是（ ）
A．离子是带电的粒子，则带电的粒子一定是离子
B．溶液是均一、稳定的，则均一、稳定的液体一定是溶液
C．有机物都含碳元素，则含碳元素的物质一定是有机物
D．化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
D
【练习3】逻辑推理是化学学习过程中常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．金属能导电，则能导电的物质一定是金属
B．原子是不带电的粒子，则不带电的粒子一定是原子
C．单质只含有一种元素，则只含有一种元素的纯净物一定是单质
D．溶液是均一、稳定的混合物，则均一、稳定的物质一定是溶液
C
【例3】化学老师带领学生在实验室开展“自制简易冰袋”的探究活动，下列用来制作冰袋最佳的固体物质是（ ）
A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．生石灰 D．氯化钠
B
【练习4】下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是（ ）
A．小云：硝酸铵溶于水后，溶液温度降低
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
C
熟记溶液的概念和特征；切记饱和溶液只是对某一溶质来说的，它还可以溶解其他物质；理解物质溶解过程中温度的变化：氢氧化钠、浓硫酸、生石灰等物质溶于水放热，硝酸铵等物质溶于水吸热，食盐、蔗糖等物质溶于水温度不变。
解题技巧
考点二 溶质质量分数
1.溶质质量分数
溶液中溶质质量与溶液质量的比值，表示溶液的浓度
=
溶液质量(溶质质量+溶剂质量)
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
注
意
②既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算。
③溶质的质量分数一般用百分数来表示，不能用分数表示。
④未溶解的物质不能计入溶质质量。
①质量单位要统一
2.变形公式
溶质质量=溶液质量×溶质质量分数
溶剂质量=溶液的质量－溶质的质量
3.溶液的稀释问题
（1）通过向一定溶质质量分数的溶液中加入水或蒸发水，改变其溶质质量分数，在此过程中，浓稀溶液中溶质的质量不变。
（2）稀释前浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀释后稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
【例4】溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是（ ）
A．溶液是由溶质和溶剂组成的
B．溶液都是无色透明的液体
C．溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
A
【练习5】溶液具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A．凡是均一、稳定的液体一定是溶液
B．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
C．硝酸铵固体在溶于水形成溶液的过程中，吸收热量
D．降低饱和溶液的温度后，溶液中溶质的质量分数一定减小
C
【例5】某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是（ ）
A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大
C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒
B
【练习6】配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液实验中，下列仪器没有用到的是（ ）
A．漏斗 B．玻璃棒 C．烧杯 D．量筒
A
考点三 配制溶液
1.步骤
（1） ：需要食盐 克；需要水 克；即 毫升。
如何配制50 g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液？
（2） ：用托盘天平称取实验 g，用量筒量取 毫升水。
（3） ：先将食盐放入烧杯中，然后将量取的水加入，并用 不断搅拌。
（4） ：将配好的溶液放入试剂瓶中，注意标签（注明药品的名称和 ）向外。
计算
8
42
42
称量
8
42
溶解
玻璃棒
装瓶存放
溶质质量分数
2.误差分析
（1）如果配制的溶液的溶质质量分数低于16%，可能的原因是什么？
仰视取水；砝码缺损；食盐不纯；左物右码放反了，并且用了游码等。
（2）如果配制的溶液的溶质质量分数大于16%呢？
俯视取水；砝码生锈等。
（3）对溶质质量分数没影响？
装瓶存放时撒了一些溶液；左物右码放反了，但没用游码等
【例6】为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（ ）
A．取用NaOH
B．称量NaOH
C．量取所需的水
D．读取水的体积
C
【练习7】学校某兴趣小组的同学，在实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种。溶液的配制过程如下，下列说法正确的是（ ）
A．若②中的砝码和药品放反，溶液的溶质质量分数会偏大
B．若③中烧杯内壁有水珠，对溶液的溶质质量分数无影响
C．若④中量取水时俯视读数，溶液的溶质质量分数会偏大
D．将配好的溶液装瓶时，有少量溶液溅出，溶液的溶质质量分数会偏小
C
【例7】用质量分数为98%的浓硫酸配制100g质量分数为10%的硫酸。下列说法正确的是（ ）
A．需要98%的浓硫酸的质量为10g，水的质量为90g
B．用量筒量取浓硫酸时仰视读数，会导致配制的溶液质量分数偏大
C．混匀时应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌
D．装瓶时有少量液体溅出，会导致配制的溶液质量分数偏小
B
【练习8】实验室用固体氯化钠配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（ ）
A．所需固体氧化钠的质量是3.0g
B．固体氯化钠可以直接放在托盘天平的左盘上称量
C．溶解固体氯化钠时，用玻璃棒搅拌能增大氯化钠的溶解度
D．用量筒量取所需水时仰视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
A
谢 谢，同学们再见！

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