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2024年化学中考第一轮复习
专题15 常见的碱及其化学性质
复习目标
1.知道氢氧化钠、氢氧化钙的主要物理性质和用途；了解碱具有相似的化学性质；
2.掌握中和反应的定义，理解中和反应的本质，了解中和反应在实际生活中的应用。
3.会用pH试纸检验溶液的酸碱性。了解溶液的酸碱度在实际中 的意义。
命题解读
碱的化学性质：碱及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简单题的形式考查。考查的命题点有：碱的常见化学性质及用途的判断、碱在空气中变质情况的探究等。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式出现。
考点一 碱及其化学性质
1.物理性质
（1）氢氧化钠： 固体； 于水，溶解时 ，曝露在空气中容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；有强烈的腐蚀性，俗名 。
（2）氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ；②能跟 发生反应而生成碳酸钠。
白色
易溶
放出热量
水蒸气
干燥剂
苛性钠、烧碱、火碱
水蒸气
二氧化碳
（3）氢氧化钙： 固体， 于水，其水溶液俗称石灰水；当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆；有腐蚀性，俗称 。
（4）氢氧化钙制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：
;
（5）如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
白色粉末状
微溶
熟石灰、消石灰
CaO+H2O=Ca(OH)2
大量水
硼酸
CaCO3====CaO+CO2↑
高温
2.化学性质
（1）碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊溶液 ，使无色酚酞溶液 。
变蓝
变红
（2）碱与部分非金属氧化物反应，生成盐和水。
化学方程式
澄清石灰水+CO2
NaOH溶液+CO2
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）碱与酸发生中和反应，生成盐和水
化学方程式
氢氧化钠和盐酸
含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
（4）碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
现象：生成蓝色沉淀
现象：生成白色沉淀
现象：生成白色沉淀
碱具有相似化学性质的原因是什么呢？
碱都能解离出氢氧根离子
阳离子不同
具有差异性的原因是什么？
3.氢氧化钠和氢氧化钙的用途
用途
氢氧化钠 重要化工原料，用于制造肥皂，以及石油、造纸、纺织、印染等工业。
氢氧化钙 常用作建筑材料，农业上可用于配制农药波尔多液，改良酸性土壤，检验CO2气体存在，处理工业废水中的酸。
易错归纳
1.产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物属于碱，如果有其他阴离子的则不是碱。
2.氢氧化钠是易溶于水，放热；而氢氧化钙是微溶于水，不放热，但其溶解度是随温度升高而变小。
3.生石灰可以吸水，可以用于干燥剂，但是不能用来干燥酸性气体。可以用于食品干燥剂。
4.氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，可以用来检验二氧化碳的存在，实验现象是石灰水变浑浊，化学方程式中的碳酸钙不要忘了加沉淀符号。
【例1】下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是（ ）
A．向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B．向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C．取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D．向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的pH
C
【练习1】下列关于物质用途的说法中正确的是（ ）
A．稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈
B．熟石灰和氢氧化钠都可以用来改良酸性土壤
C．用汽油、洗涤剂去除油污都属于乳化现象
D．氯化钠和亚硝酸钠在生活中都可以做调味品
A
【例2】下列关于酸、碱、盐用途的说法错误的是（ ）
A．工业上用盐酸除铁锈
B．医疗上用氯化钠配制生理盐水
C．食品行业中用碳酸氢钠焙制糕点
D．农业上用氢氧化钠改良酸性土壤
D
【练习2】下列物质在生活、生产中的应用不正确的是（ ）
A．熟石灰用于食品干燥剂 B．火碱用于制取炉具清洁剂
C．氯化钠用作食品调味剂 D．碳酸钙用作补钙剂
A
【例3】以典型物质为核心，进行问题的设置与整合，是我们全面认识物质性质及应用的有效途径小明同学在小组合作学习过程中，对氢氧化钠的相关问题，以结构图的形式进行了如下梳理联系实际，解决问题：
(1)氢氧化钠在生活中可用来 。
(2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。
去除油污(合理即可)
放热
(3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是 。
(4)检验氢氧化钠溶液的酸碱度，最简单的方法是 。
(5)向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式为
。
有强腐蚀性
用pH试纸检测
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
【练习3】小明按如图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内，观察到溶液进入U形管并流入另一端。
(1)烧杯内的溶液呈_____色。
(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应
的化学方程式为 。
(3)U型管开口端放入烧杯后，管内气体压强_____(选填“增大”“不变”或“减小”)，溶液在管内上升并流入另一端。
红
减小
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
考点二 中和反应
1.定义： 。
2.实质：其实质是 和 结合生成 。
3.温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：
① ；② ；③ ；④ ；但是中和反应属于其中的 。
酸和碱作用生成盐和水的反应
H+
OH-
H2O
置换反应
复分解反应
分解反应
化合反应
复分解反应
4.应用：
（1）用于医药卫生
①胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式
。
②因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是
。
3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O
2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式：
。
（4）调节溶液的酸碱性
熟石灰
熟石灰
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
易错归纳
1.中和反应生成 ，生成盐和水的反应 是中和反应（例如：酸+金属氧化物=水+盐）。
2.中和反应不属于 类型，但是中和反应属于其中的 。
3.中和反应优先，比如向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，加入稀盐酸，盐酸和氢氧化钠和碳酸钠都反应，但是盐酸首先与 反应， 反应完全后，才与 反应。
盐和水
不一定
四大基本反应
复分解反应
氢氧化钠
氢氧化钠
碳酸钠
【例4】常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．乙表示的物质为氯化钠
B．加入b克NaOH溶液时，恰好完全反应
C．加入c克NaOH溶液时，所得溶液中的
阴离子为Cl-
D．NaOH溶液由a克递增到b克，所得溶液的酸性逐渐减弱
C
【练习4】规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A.气密性检验
B.CO2验满
C.稀释浓硫酸
D.测溶液pH
C
【例5】实验室有一瓶未知浓度的盐酸。为测定该盐酸中溶质的质量分数，化学兴趣小组向25.0g盐酸样品中逐滴滴入质量分数为20.0%的氢氧化钠溶液，所得溶液温度与加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。
回答下列问题：
(1)氢氧化钠与盐酸反应______（填“放出”或“吸收”）热量。
(2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
放出
(2)计算该盐酸中溶质的质量分数（精确到0.1%）。
解：设盐酸样品中HCl的质量为x。
HCl+NaOH=NaCl+H2O
36.5 40
x 20×20%
x
36.5
40
=
20×20%
x=3.65g
盐酸中溶质的质量分数
3.65g
25.0g
×100%
=14.6%
答：盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
【练习5】为测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验小组设计了以下方案：在烧杯中加入该硫酸溶液100g，然后向烧杯中逐滴加入氢氧化钡溶液，滴加的氢氧化钡溶液质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请你帮其解决下列问题：
(1)恰好完全反应时，生成沉淀的质量为_____ g。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
23.3
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程)。
H2SO4+Ba(OH)2=2H2O+BaSO4↓
解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x。
98 233
100g×x 23.3g
98
233
=
100g×x
23.3g
x=9.8%
答：该硫酸溶液的溶质质量分数为9.8%
【例6】通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。
(1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到
可判断发生了反应。
(2)向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到 ，可判断发生了反应。
(3)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中 ，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。
色变为黄色
固体溶解或溶液由无
溶液变浑浊
氢氧化钙消失了
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：
。
(4)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b。（溶液体积、温度的变化可忽略）
子和氯离子
有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即使不反应也会存在钙离
没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______
有关。
>
的浓度
离子
【练习6】某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图A是实际操作图，图B是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图C是微观粒子结合过程的示意图。
根据以上图示，回答下列问题：
(1)依据图A、图B可知，该实验是将 滴加到另一种溶液中。
硫酸/H2SO4
(2)图B中b点溶液中溶质是 。
(3)向pH=7的溶液中滴加氯化钡，发生反应的化学方程式为
。
(4)写出图C中方框内乙粒子的符号_______。
NaOH、Na2SO4
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
SO42-
谢 谢，同学们再见！

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