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2024年化学中考第一轮复习
专题14 常见的酸及其化学性质
复习目标
1.说出石蕊和酚酞在酸性、碱性和中性溶液中所显示的颜色，初步学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性；
2.认识常见的酸（盐酸和硫酸）的主要性质；
3.了解酸具有相似的化学性质。
命题解读
溶液的酸碱性：溶液的酸碱性常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：溶液酸碱性判断、酸碱指示剂的选择和应用。常结合生活中常见现象进行判断，以文字或图文结合的形式呈现。
酸的化学性质：酸及其性质是中考的必考点，常以选择题、填空与简答题的形式考查。考查的命题点有：酸的化学性质、化学方程式的书写等。常以文字或图文结合的形式出现。
考点一 溶液酸碱性
1、酸碱指示剂与溶液的酸碱性
酸性 中性 碱性
紫色石蕊试液
无色酚酞试液
酸碱指示剂
溶液的酸碱性
红色
紫色
蓝色
红色
无色
无色
记忆秘诀：紫石蕊酸红碱蓝，无酚酞酸不变碱红。
方法指导
1.发生变色的是酸碱指示剂，而不是酸碱性溶液；
2.酸溶液一定是酸性溶液，酸性溶液不一定是酸溶液，如CuSO4溶液是显酸性的盐溶液；
3.碱溶液一定是碱性溶液，碱性溶液不一定是碱溶液，如Na2CO3溶液为显碱性的盐溶液；
4.指示剂变色实质：酸性溶液中的H+或碱性溶液中OH-与指示剂反应，生成不同颜色的物质。所以当溶液中没有大量自由移动的H+或OH-时，指示剂不变色。如Mg(OH)2，就不能使指示剂变色。
2.溶液的pH与酸碱性的关系
pH值：
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
中性
酸性增强
碱性增强
pH=7，溶液呈中性
pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强
pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强
3.pH的测定
最简单的方法是用pH试纸
pH试纸的测定方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液滴到pH试纸上，立即将试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。
注意：pH试纸不能用水预先润湿
若提前润湿，若溶液是酸性则酸性会减弱，测得pH会偏大；若溶液是碱性则碱性减弱，测得pH会偏小；若溶液呈中性则没有影响，pH不变。
酸性溶液与酸溶液、碱性溶液与碱溶液的关系
碱溶液
碱性溶液
酸溶液
酸性溶液
小贴士：正常雨水的pH约为5.6（因为溶有CO2）；pH<5.6的雨水为酸雨
【例1】下表为四种食物的近似pH，你认为胃酸过多的患者不宜多吃的食物是（　　）
食物 苹果汁 豆浆 玉米粥 鸡蛋清
pH 2.9-3.3 7.4-7.9 6.8-8.0 7.6-8.0
A.苹果汁 B.豆浆 C.玉米粥 D.鸡蛋清
A
【练习1】人体内一些液体的正常pH如下，其中碱性最强的是（ ）
A.胰液(pH：7.5~8.0) B.唾液(pH：6.6~7.1)
C.胆汁(pH：7.1~7.3) D.胃液(pH：0.9~1.5)
A
考点二 常见酸的性质
1.物理性质
（1）浓盐酸：无色， 的液体，有 。浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成 ，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的原因，说明浓盐酸具有 。工业盐酸因含杂质而呈 。
（2）浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心，不要将浓硫酸沾到皮肤或衣服上。
有刺激性气味
强腐蚀性
白雾
挥发性
黄色
粘稠油状
吸水性
干燥剂
（3）如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上。要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。
（4）稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。
大量水
3%到5%的碳酸氢钠
浓硫酸
水中
玻璃棒
浓硫酸
沸腾溅出伤人
如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置在空气中，下列情况会发生什么变化？
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
变小
不变
变小
变小
不变
变大
变大
变小
2.酸的化学性质
（1）酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色。
（2）酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气。
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水
现象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+稀硫酸
氧化铜+盐酸
氧化铜+稀硫酸
红棕色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色固体逐渐消失，溶液由无色逐渐变成蓝色。
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(4)酸与碱发生中和反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
(5)酸与部分盐反应
a.与碳酸盐反应生成水、二氧化碳和盐
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
(5)酸与部分盐反应
b.与其他盐反应：酸+盐=另一种酸+另一种盐
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
现象：生成白色沉淀
（6）酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。
氢离子
酸根离子
3.盐酸和硫酸的用途
用 途
盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
易错归纳
1.产生的阳离子全部是氢离子的化合物属于酸，如果有其他阳离子的则不是酸。
2.稀盐酸和浓盐酸都具有挥发性，但是浓盐酸打开瓶口有白雾，稀盐酸没有白雾。浓硫酸有吸水性，因而常用作气体干燥剂（但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气）；而稀硫酸没有吸水性。
3.稀释浓硫酸时，把水倒入酸，会造成酸液飞溅，很危险。
易错归纳
4.稀盐酸和稀硫酸只与活泼金属反应生成氢气，例如铜、汞、银、铂、金等不能与它们反应生成氢气。铁与酸反应生成的是亚铁离子，切记不是铁离子。
5.三种颜色，含有亚铁离子（Fe2+)的溶液显浅绿色，含有铁离子(Fe3+)的溶液显黄色，含有铜离子(Cu2+)的溶液显蓝色。
【例2】实验室有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀盐酸和稀硫酸。下列物质能区分两瓶溶液的是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．生锈的铁钉
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
D
【练习2】向分别盛有下列物质的点滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，无明显现象的是（ ）
A．Fe2O3 B．Fe
C．稀NaOH溶液 D．Na2CO3溶液
C
【例3】将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间（不考虑水分蒸发），下列说法中正确的是（ ）
A．酸性都增强、pH都变小 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的质量都增加 D．溶质的质量都减小
B
【练习3】下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是（ ）
A．氢氧化钠 B．浓硫酸
C．浓盐酸 D．食盐
C
【例4】复习酸的化学性质时，某同学总结了盐酸化学性质的思维导图如下图所示（A、B、C、D、E均能与盐酸发生反应）。请根据图示回答下列问题。
(1)若C是红棕色固体，则其化学式为 。
(2)若单质B是铁，取一根打磨光亮的铁钉于试管中，
向其中加入足量的稀盐酸，可观察到的现象是
。
单质B这类物质与稀盐酸发生反应，需满足的条件是
。
Fe2O3
铁钉表
面有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色
序里，位于氢前面
在金属活动性顺
(3)若E为氢氧化钾溶液，向该溶液中滴加几滴无色酚酞溶液后，再向其中滴加一定量的稀盐酸，当观察到溶液呈无色时，则所得溶液的溶质是 。该实验发生的化学反应基本反应类型为 。
KCl或KCl和HCl（氯化钾或氯化钾和氯化氢）
复分解反应
【练习4】用下图装置进行实验。
(1)将无色酚酞溶液滴入a中，溶液颜色变为 ；再将浓盐酸滴入b中，一段时间后，a中溶液褪色，说明Ca(OH)2与HCl发生了反应，化学方程式为 。
(2)该实验说明浓盐酸的性质有酸性和 。
红色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
挥发性
谢 谢，同学们再见！

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