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2024年化学中考第一轮复习
专题13 溶解度及溶解度曲线
复习目标
1.认识固体物质溶解度的涵义，了解物质的溶解性；会运用溶解度曲线；了解气体物质的溶解度及其特征。
2.理解溶质质量分数的含义；能进行溶质质量分数的简单运算；掌握溶液的稀释计算。
命题解读
溶解度常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：饱和与不饱和溶液的转化方法、溶解度随温度的变化情况、某温度下，溶解度大小的判断及比较、溶解度曲线上的点的含义、判断物质提纯的方法、溶液中溶质质量分数的计算等。
考点一 溶解度
1.固体溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
影响因素：
内因：
溶质和溶剂的性质
外因
（温度）
多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3
少数固体物质的溶解度随温度的影响变化不大，如NaCl
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如Ca(OH)2
溶解度与溶解性的关系
20℃时在水中的溶解度/g <0.01 0.01~1 1~10 >10
溶解性 难溶 微溶 可溶 易溶
表示方法：
（1）列表法
（2）曲线法
2.气体溶解度
在一定温度下，压强为 时，某气体溶解在 体积水里达到 状态时的气体 。
101kPa
1
饱和
体积
影响气体溶解度的因素：
（1）内因：气体的性质
（2）外因：温度和压强
在一定压强下，温度越高气体的溶解度越小，温度越低气体的溶解度越大；
在一定温度下，压强越大气体的溶解度越大，压强越小气体的溶解度越小。
【例1】20℃和60℃时KCl的溶解度分别为34.0g和45.5g，下图所示为对KCl进行的溶解实验。下列分析错误的是（ ）
A．①中溶液为KCl的饱和溶液
B．②中溶液的质量为25.0g
C．溶液中溶质的质量：①<②=③
D．溶液中溶质的质量分数：①<②=③
D
【练习1】NH4Cl是农业生产中的一种肥料。80℃时，取50gNH4Cl固体放入100g水中充分溶解，得到的甲溶液按如图所示进行操作。下列分析错误的是（ ）
A．NH4Cl在80℃的溶解度大于20℃的溶解度
B．丙溶液中不含NH4Cl
C．依据化学肥料分类标准，NH4Cl属于氮肥
D．操作X的名称为“过滤”
B
考点二 溶解度曲线
1.溶解度曲线
指溶解度随温度变化的曲线。横坐标表示 ，纵坐标表示 。
温度
溶解度
含义：①曲线上的点表示某物质的饱和溶液;
②曲线的走向表示某物质的溶解度随温度的变化趋势；
③两条曲线的交点表示两种溶质在交点对应温度下的溶解度相同。
2.溶解度曲线常见的考查形式(如图)
①t3℃时，a的溶解度为 g。
②P点的含义是 。
③N点对应的溶液为t3℃时a的 溶液，可通过 等方法使a的不饱和溶液变成饱和溶液。
④t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
50
t2℃时，a和c的溶解度相等
不饱和
加入a物质（或降温或恒温蒸发溶剂）
c>b>a
2.溶解度曲线常见的考查形式(如图)
⑤从a溶液中获取a晶体可采用 或
的方法。
⑥从b溶液中获取b晶体可采用 的方法。
⑦分离a与少量b的混合物，可采用
或 的方法。
降温结晶
冷却热饱和溶液
蒸发结晶
降温结晶
冷却热饱和溶液
2.溶解度曲线常见的考查形式(如图)
⑧t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液各wg，降温至t1℃会析出晶体的是a和b，此时所得溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是 。
a3.结晶的方法
降温结晶法：又叫冷却结晶法、冷却热的饱和溶液
适用范围：溶解度随温度改变明显的溶质
3.结晶的方法
蒸发溶剂结晶法
适用范围：溶解度随温度改变不明显的溶质
3.结晶的方法
应用拓展
①KNO3含有少量NaCl，如何提纯KNO3可采取降温结晶。
②NaCl含有少量KNO3，如何提纯NaCl可采取蒸发结晶。
易错警示
1.理解溶解度概念的理解：必须同时要具有四要素：①条件：一定温度；②标准100g溶剂；③状态：饱和状态；④单位：g。
2.像氢氧化钙Ca(OH)2（物质的溶解度随温度升高而降低）这种物质的曲线，一定要明确当温度降低时，原溶液的溶质质量分数是不变（仅仅是溶解度变大了，但是原溶液里的溶质没有多，此时溶液是不饱和的）；像氯化钾这种物质的曲线，温度降低时，会有晶体析出，溶质变少，溶质质量分数变小。
3.物质的溶解性，是指根据20℃时的溶解度来区分，记准那分界的三个数，10g、1g和0.01g
【例2】甲、乙两种物质的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A.阴影部分的任意点表明甲、乙两种溶液都是饱和溶液
B.P点时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相等
C.t2℃时，在100g水中加入60g甲，形成不饱和溶液
D.t1℃时，甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
B
【练习2】晾晒海水制盐在我国有若悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是（ ）
A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体
B．氯化钠的溶解度受温度影响较大
C．t℃时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为70%
D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质
A
【例3】煤化工废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，这三种盐的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.与NaNO3相比，NaCl更适合通过饱和溶液降温结晶
得到
B.a1℃时，NaNO3的饱和溶液，溶质的质量分数为80%
C.a2℃时，NaCl和Na2SO4的饱和溶液，溶质质量分数相等
D.40℃时，Na2SO4的饱和溶液，升温到60℃变为不饱和溶液
C
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为：X＞Y＞Z
B.t2℃时，将20gX物质放入50g水中，可得到70g
溶液
C.t3℃时，将100gX物质的饱和溶液降温至t2℃，可析出20g晶体
D.t1℃时，分别将X、Y、Z三种物质的饱和溶液升温至t3℃（不考虑溶剂的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为：Y＞Z＞X
【练习3】X、Y、Z三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
D
(1)碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是 (填化学式)。
(2)右图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的
溶解度曲线，回答下列问题：
①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是 。
②t2℃时，将30g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液中溶质和溶液的质量之比为_____(填最简整数比)。
【例4】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
C2H5OH
降温结晶
2：7
③t2℃时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃，下列说法正确的是_____。(填选项)
A．析出晶体质量最多的是甲
B．溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
C．得到的都是饱和溶液
D．溶剂质量大小关系是：丙>乙>甲
B
【练习4】溶液与人类的生产、生活密切相关。
(1)厨房中的下列物质分别放入水中，能形成溶液的是_____(填序号)。
A．白糖 B．花生油 C．面粉
(2)下图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线示意图。
①t1℃时，将40g硝酸钾加入到100g水中，充分搅拌，形成_____溶液(填“饱和”或“不饱和”)；
②P点表示t1℃时，硝酸钾的溶解度_____氯化钠的溶解度(填“大于”、“等于”或“小于”)；
A
饱和
等于
③将t2℃时一定质量的硝酸钾饱和溶液降温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数_____(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，需要
用到的玻璃仪器有：试剂瓶、烧杯、_____、量筒、胶头滴管。
(4)20℃时，向40g溶质质量分数为20%的氯化钠溶液中加入68g水，若得到该温度下氯化钠的饱和溶液，至少需要再加入_____g氯化钠固体。(20℃时，氯化钠的溶解度为36g。)
减小
玻璃棒
28
【例5】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是（ ）
A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
B
【练习5】下列实验方法或操作能达到目的是（ ）
序号 实验或操作目的 实验方法或操作
A 鉴别木炭粉和氧化铜 混合加热观察是否有红色物质生成
B 粗盐中难溶性杂质的去除 操作依次为称量、过滤、溶解和蒸发
C 除去氯化钠溶液中的硫酸铜 加入适量的氢氧化钠溶液并过滤
D 增加鱼池中的氧气含量 打开鱼池水泵，将水喷向空中
D
谢 谢，同学们再见！

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