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2024年化学中考第一轮复习
专题17 粗盐提纯 化肥
复习目标
1.掌握粗盐提纯的实验过程及相关化学方程式的书写；
2.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用。
命题解读
粗盐提纯：本考点常以选择题、填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有蒸发、过滤的操作，提纯过程中涉及的化学方程式的书写等。
化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。
考点一 粗盐提纯
1.粗盐中难溶性杂质的去除
（1）实验步骤
a.溶解
b.过滤
c.蒸发
d.计算产率
（2）注意：
①称量：托盘天平要调平衡，药品取放正确，读数规范
②溶解：搅拌防止有液体溅出
③过滤：规范装置和操作，“一贴二低三靠”
④蒸发：按一个方向不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
⑤转移：要全部转移进行准确称量。
（3）玻璃棒的作用
实验步骤 玻璃棒的作用 目 的
溶解
过滤
蒸发
计算产率
搅拌
引流
搅拌
转移固体
加速溶解
防止液滴飞溅
防止局部温度过高，液滴飞溅
转移固体
2.粗盐中可溶性杂质的去除
NaCl
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
过量BaCl2溶液
①过滤
滤渣：BaSO4
滤液
NaCl
CaCl2
MgCl2
BaCl2
过量NaOH溶液
过滤
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
滤渣：Mg(OH)2
滤液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
流程1
滤液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
过量Na2CO3溶液
过滤
滤渣：CaCO3、BaCO3
滤液
NaCl
NaOH
Na2CO3
适量
稀盐酸
NaCl
HCl
②蒸发
氯化钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
流程1
流程2
NaCl
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
过量NaOH溶液
①过滤
滤渣：Mg(OH)2
滤液NaCl
CaCl2
Na2SO4
NaOH
过量
BaCl2溶液
过滤
滤渣：BaSO4
滤液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
滤液
NaCl
CaCl2
BaCl2
NaOH
流程2
过量Na2CO3溶液
过滤
滤渣：CaCO3、BaCO3
滤液
NaCl
NaOH
Na2CO3
适量
稀盐酸
NaCl
HCl
②蒸发
氯化钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
流程3
NaCl
CaCl2
Na2SO4
MgCl2
过量
BaCl2溶液
①过滤
滤渣：BaSO4
滤液NaCl
CaCl2
MgCl2
BaCl2
过量Na2CO3溶液
过滤
滤渣：CaCO3、BaCO3
滤液
NaCl
MgCl2
Na2CO3
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
滤液
NaCl
MgCl2
Na2CO3
流程3
过量NaOH溶液
滤渣：Mg(OH)2
过滤
滤液
NaCl
NaOH
Na2CO3
适量
稀盐酸
NaCl
HCl
②蒸发
氯化钠
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
归纳提升
（1）加入过量CaCl2的目的是：除去杂质SO42-，其反应的化学方程式为：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
（2）加入过量NaOH的目的是：除去杂质Mg2+，其反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
（3）加入过量Na2CO3的目的是：除去杂质Ca2+、Ba2+，其反应的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
（4）加入过量HCl的目的是：除去杂质NaOH、Na2CO3，其反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
除去杂质所用的试剂BaCl2和NaOH，可用Ba(OH)2代替。
【例1】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，下列装置和操作正确的是（ ）
A．溶解粗盐
B．过滤食盐水
C．蒸发食盐水
D．转移蒸发皿
D
【练习1】下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是（ ）
A．溶解
B．过滤
C．蒸发
D．熄灭酒精灯
A
【例2】为除去粗食盐样品中含有的不溶性杂质(泥沙)和可溶性杂质(CaCl2、MgCl2、Na2SO4)，某化学小组在实验室先将样品中不溶性杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向粗盐水中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。
(1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？
搅拌，防止局部温度过高，液滴飞溅
(2)步骤①中加入过量Na2CO3溶液的目的是什么？
(3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。
除去氯化钙和过量的氯化钡
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【练习2】通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。这样得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4等）和不溶性杂质（泥沙等）。某化学实验兴趣小组进行粗盐提纯实验。
【查阅资料】NaCl在不同温度时的溶解度如下表：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
1【交流与表达】
(1)本实验除了使用下列玻璃仪器外，还缺少一种多次使用的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
玻璃棒
(2)用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水（密度为1g/cm3）的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。用托盘天平称量剩余粗盐的质量，读数如下图所示，其质量是______（填选项）。
A．0.2g B．1.2g C．2.8g
B
(3)在进行蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止______，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(4)实验中是通过蒸发所得溶液中溶剂的方法而不是用降低溶液温度的方法来获取食盐晶体，其理由是 。
【反思与评价】
(5)如果最后得到精盐的质量为3.3g，则其产率为______（保留小数点后一位）。
(6)实验得到的精盐是______（填“纯净物”或“混合物”）。
加热
氯化钠的溶解度受温度影响不大
86.8%
混合物
考点二 化学肥料
1、常见的化肥种类及其作用
种类 化学成分 性质 作用
氮肥 尿素CO(NH2)2 硝酸铵NH4NO3 白色固体易溶于水 促进植物茎、叶生长，叶色浓绿
铵盐：NH4HCO3 刺激性气味 氨水：NH3·H2O 液体、刺激性气味 磷肥 磷矿粉、钙镁磷肥 灰色、难溶于水 促进植物根系发达
钾肥 K2SO4、KCl 白色、易溶于水 促进植物生长，增强抗倒伏（茎）抗病虫害能力
复合肥 磷酸氢二铵(NH4)2HPO4硝酸钾KNO3 同时供给作物几种营养元素，有效成分高。 2、常见化肥的简易鉴别
方法 氮肥 钾肥 磷肥
NH4HCO3 NH4Cl K2SO4 KCl 磷矿粉等
看颜色
闻气味 溶于水
加碱研磨 白色固体
灰色固体
刺激性气味
无味
易溶
难溶
刺激性气味
无味
原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
易错警示：铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用，因为它们之间会发生反应，释放出氨气，降低肥效。
3、常见氮肥的鉴别
氮肥
加碱
尿素
无氨味
有氨味
硫酸铵
氯化铵
硝酸铵
加硝酸钡溶液
有白色沉淀
硫酸铵
无沉淀
氯化铵
硝酸铵
加硝酸银溶液
有白色沉淀
无沉淀
氯化铵
硝酸铵
【例3】化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥属于复合肥料的是（ ）
A．KNO3 B．CO(NH2)2 C．KCl D．Ca(H2PO4)2
A
【练习3】合理使用化肥对“发展粮食产业，助力乡村振兴”具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是（ ）
A. NH4Cl B. K2SO4 C. CO(NH2)2 D. Ca(H2PO4)2
D
【例4】施肥是使农业增产的重要手段。下列关于化肥的说法不正确的是（ ）
A．尿素[CO(NH2)2]属于氮肥
B．植物的叶片发黄，应施用磷肥来改善其生长状况
C．铵态氮肥不能与碱性物质混用
D．硝酸钾属于复合肥
B
【练习5】化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（ ）
A．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量
B．尿素[CO(NH2)2]属于复合肥料
C．将铵态氮肥与草水灰混合用，有利于增加肥效
D．大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药
A
【例5】某化学兴趣小组根据侯氏制碱法原理，探究利用CaCl2、NH3、H2O、CO2制备氯化铵(NH4Cl)。已知：NH3极易溶于水得到氨水，通入CO2时发生如下反应：2NH3+H2O+CO2=(NH4)2CO3。其具体流程设计如下：
回答下列问题：
(1)该流程最终产物可作为肥料的是 。
(2)操作Ⅰ的名称是_____， 要用到的玻璃仪器有漏斗、_____ (任写一种)等。
(3)第③步反应的化学方程式为 ，
该反应属于 (填基本反应类型)。
氯化铵/NH4Cl
过滤
玻璃棒/烧杯
复分解反应
(NH4)2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NH4Cl
【练习5】已如铵态氮肥能与碱反应，放出有强烈刺激性气味的氨气。现有氨水、碳酸氢铵、硫酸铵[(NH4)2SO4]、氯化铵（NH4Cl）、硝酸铵（NH4NO3）、尿素［CO(NH2)2]六种氮肥：
(1)在上述六种化肥中， 呈液态，
碳酸氢铵有强烈的氨味，据此可直接将它们
与其他四种氮肥相区别。
(2)其他四种氮肥的鉴别方法如图所示。写出氮
肥B与硝酸钡溶液反应的化学方程式：
。
(3)在A、B、C、D四种氮肥中，含氮量最高的是 。
氨水/NH3·H2O
尿素/CO(NH2)2
Ba(NO3)2+(NH4)2SO4=BaSO4↓+2NH4NO3
谢 谢，同学们再见！

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