资源简介

(共27张PPT)
2024年化学中考第一轮复习
专题16 盐及其化学性质
复习目标
1.认识盐的概念及生活中常见的盐；
2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在及用途。
3.学会运用复分解反应发生的条件；
4.掌握盐的化学性质。
命题解读
盐及其化学性质：本考点常以选择题、填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。
考点一 常见的盐
1.盐
定义： 和 的化合物。
盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根离子的种类进行分类
（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如碳酸钠为碳酸盐）。
金属离子（或NH4+）
酸根离子
常见盐的物理性质及其用途
氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗称
颜色状态
溶解性
用途
NaCl
Na2CO3
NaHCO3
CaCO3
食盐
纯碱、苏打
小苏打
大理石、石灰石的主要成分
白色固体
白色固体
白色固体
白色固体
易溶
易溶
易溶
难溶
调味品、生理盐水
玻璃、造纸
发酵粉、治疗胃酸过多
建筑材料、补钙剂
2.常见盐的化学性质
化学性质 化学方程式
盐+酸→新盐+新酸 （碳酸盐+酸）
盐+碱→新盐+新碱
盐1+盐2→新盐1+新盐2
盐+金属→新盐+新金属
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4↓
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu
碳酸根或碳酸氢根离子的检验：
待检验物质
产生气体
变浑浊
+稀盐酸
+澄清石灰水
（含CO32-或HCO3-）
CO2
CaCO3
硫酸根的检验：
待检验物质
产生白色沉淀
沉淀不溶解
+硝酸钡溶液
+稀硝酸
(含SO42-)
BaSO4
氯离子的检验：
待检验物质
无明显现象
产生白色沉淀
+稀硝酸
+硝酸银溶液
（含Cl-）
AgCl
铵根离子的检验：
取少量待测液于试管中，加入NaOH溶液，加热，若有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该样品中含有铵根离子。
【例1】俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解正确的是（ ）
A．烧碱：NaOH具有可燃性
B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．水银：汞（Hg）是液态的银（Ag）
D．干冰：干净无杂质的冰
B
【练习1】下列物质的俗称、化学式分类完全正确的是（ ）
A．苏打、NaHCO3、盐 B．消石灰、Ca(OH)2、碱
C．干冰、H2O、氧化物 D．水银、Ag、金属单质
B
【例2】通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。（“→”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去），下列说法中错误的是（ ）
A．若甲为H2，则丁可以是Fe或H2O
B．若甲为H2，则丁→甲不可以是复分解反应
C．若甲为CO2，则丙可以是水
D．若甲为NaOH，则丙可以是Fe(NO3)3
D
【练习2】下图是初中四种常见物质之间的常见反应关系图，图中“——”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法不正确的是（ ）
A．X一定是Ca(OH)2
B．Y可能是钠盐
C．X与Y不可能都是盐
D．X与Y反应能生成NaOH
A
【例3】酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空：
a．碳酸钠 b．碳酸钙 c．氢氧化钙
①可用来配制农药波尔多液的是_______；
②可用作补钙剂的是_______；
③可用于玻璃、洗涤剂生产的是_______。
(2)浓硫酸可做某些气体的干燥剂，原因是 。
c
b
a
浓硫酸具有吸水性
(3)利用紫甘蓝自制酸碱指示剂的步骤依次为：研碎，酒精浸泡，过滤，装瓶备用。
①上述步骤中没有用到的仪器是_______（填标号）。
A.
B.
C.
D.
B
②通过实验得出紫甘蓝指示剂在不同液体中的显色情况如下：
液体 蒸馏水 氯化钙溶液 炉具清洁剂 白醋
颜色 紫色 紫色 绿色 红色
向滴有紫甘蓝指示剂的稀盐酸和CaCl2的混合溶液中，逐滴加入Na2CO3溶液，反应所得沉淀或气体的质量变化如图所示（图中一条曲线表示生成沉淀的质量变化情况，另一条曲线表示生成气体的质量变化情况）。
加入Na2CO3溶液质量为a g时，所得溶液中除指示剂外还含有的溶质是
；加入Na2CO3溶液质量由0至b g的过程中，溶液颜色的变化情况是 。
CaCl2和NaCl
由红色变为紫色，又变为绿色
【练习3】某酸性含铜废水（主要含CuCl2，还有少量HCl）有多种处理方法。
(1)方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得产品。
①加入铁粉的目的是 （用化学方程式表示）。过程中还会产生一种气体，其化学式为______。
②过滤所得金属的成分是 （填化学式）。
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
H2
Fe、Cu
(2)方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu(OH)x(CO3)y，x和y需满足的关系式为 。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是______（填化学式）。
增大
x+2y=2
CuO
(3)方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH。向1L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是______（填化学式）。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，
原因是
。
Ca(OH)2
pH小于7，因此，溶液的pH始终小于7
石灰石与废水中少量的HCl反应，生成氯化
钙、水和二氧化碳，少量二氧化碳与水反应，生成碳酸，碳酸显酸性，
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1L废水，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为
。
加入2g生石灰，调节废水的pH至约为7
先加入22g石灰石，调节废水的pH至约为6，再
考点二 复分解反应
1.复分解反应：在溶液里，由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
表达式：AB + CD →AD + CB
特征：双交换，价不变
2.复分解反应发生的条件
有酸可不溶，无酸必须溶
或有水生成；或有气体生成；
或有沉淀生成。(满足一条即可)
生成物
反应物
3.复分解反应的类型
酸与碱发生的中和反应属于复分解反应，如：NaOH+HCl=NaCl+H2O
酸与某些金属氧化物能发生复分解反应，如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
盐与酸能发生复分解反应，如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
盐与碱能发生复分解反应，如：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
盐与盐能发生复分解反应，如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
酸、碱、盐的溶解性
钾钠铵盐硝酸盐均能溶在水中间；
氯化盐不溶氯化银；
硫酸盐不溶硫酸钡；
碳酸盐只溶钾钠铵；
可溶碱只有钾钠钡钙铵。
【例4】下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的pH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
D
【练习4】甲、乙、丙是初中化学常见的三种物质， 他们之间的转化关系如图所示（“→”表示反应可一步实现，部分物质和反应条件略去）。下列推断正确的是（ ）
A. 若甲是H2O，则乙可能是CaCl2
B. 若甲是CO2，则丙可能是H2
C. 若甲转化为乙是置换反应，则乙转化为丙不可能也是置换反应
D. 若甲转化为乙是复分解反应，则乙转化为丙不可能也是复分解反应
B
【例5】下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是（ ）
A．K+、Na+、Ca2+、NO3- B．Fe3+、Ag+、Ba2+、NO3-
C．Ba2+、CO32-、Mg2+、K+ D．OH-、Na+、NH4+、SO42-
A
【练习5】能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是（ ）
A．Ag+、K+、CO32-、Cl- B．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C．Ba2+、Na+、HCO3-、SO42- D．Mg2+、Na+、SO42-、NO3-
D
【例6】下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无色、透明的是（ ）
A．NaOH、KNO3、NaCl B．Na2CO3、CaCl2、KNO3
C．HCl、Na2SO4、NaHCO3 D．Ca(OH)2、KNO3、FeCl3
【练习6】实验室有一瓶无色透明的废液。经同学们测定，其pH=2，对其中可能存在的离子组合，推测合理的是（ ）
A．Fe3+、Na+、Cl-、NO3- B．Na+、K+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、CO32- D．Ba2+、Ca2+、SO42-、CO32-
A
B
谢 谢，同学们再见！

展开更多......

收起↑