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2024年化学中考第一轮复习
专题22 化学工艺流程题
复习目标
1.能利用化学反应及绿色环保理念设计实验方案，完成常见物质的制备、检验等任务。
2.能基于真实的问题情境，依据常见物质的性质，初步分析和解决相关的综合问题。
3.在跨学科实践活动中，能综合运用化学、技术、工程及跨学科知识，秉承可持续发展观，设计、评估解决实际问题的方案。
命题解读
工艺流程题的素材多样，以工业生产和生活实际为背景，充分体现化学学科知识的实用性。这类题目的综合性强，要求考生既要熟知常用的化学反应原理，常见化合物的性质，实验基本操作及名称，物质的除杂与分离，以及物质的转化和循环等内容，又要对流程图中所给出的信息进行提取、筛选，对考生的学科能力要求较高。
解题指导
1.流程中涉及的主要操作
（1）粉碎或研磨：目的是
（2）搅拌：目的是
（3）水浸：目的是
（4）溶解：
固体
液体（或固液的混合物）
操作a
增大反应物之间的接触面积，增大反应
（或溶解）速率。
使反应物之间充分接触，增大反应速率。
通过加水，使可溶物溶解，与不溶物分离。
由固体到液体（或固液的混合物）
（5）过滤：
（6）结晶（蒸发结晶或冷却结晶）：
固液混合物
固体/滤渣/沉淀
溶液/滤液
操作b
溶液/滤液
晶体/固体
操作c
由固液混合物到固体和液体
由液体到晶体
2.流程中反应条件的控制
（1）调节pH的目的：
（2）控制温度的目的：
（3）加入过量试剂的目的：
①完全除去某物质（非目标产物）；
②使某物质完全转化为目标产物。
3.判断试剂的选择或加入某试剂的目的
（1）加入试剂的选择：从所得反应的产物分析判断。
使反应发生或避免某些反应发生。
防止某种物质温度过高时分解。
（2）加入某试剂的作用：多为除去某过量物质或反应的副产物。
4.通入稀有气体（氩气）或氮气的作用：稀有气体、氮气等的性质稳定，可以用作保护气，隔绝空气，防止生成物被氧化。
5.陌生化学方程式的书写：根据箭头方向，箭头进入的是反应物，出去的是生成物（包括主产物和副产物）。若从已知信息中找到的反应物和生成物不满足质量守恒定律，可在反应物或生成物中加入水，然后进行配平，还应注意反应条件的有关信息，若在空气中煅烧或通入空气，则还需考虑空气中的氧气是否参与反应。
6.物质成分的分析（物质化学式的推断或书写）
（1）判断所加的试剂：从加入试剂的目的、反应的产物入手进行分析。但一定要考虑是否会引入新的杂质或杂质离子。
（2）判断物质成分：从上一步操作中反应物可能发生的反应或题干所给信息入手进行分析。反应的生成物一定有，同时需注意所加试剂是否过量。
7.可循环利用的物质的判断
物质A
图1
物质B
其他产物
物质B
图2
（1）可逆线表示可循环利用的物质。图1中，物质A为可循环利用的物质。
（2）某设备或流程的生成物，为另一设备或流程的反应物，则该物质为可循环利用的物质。图2中，物质B为可循环利用的物质。
8.对流程进行评价
（1）安全性和简便性：若反应中会产生可燃性物质，应注意做好防护措施，如通风和远离火源；尽量选用较温和的反应条件，避免高温和高压等复杂条件。
（3）经济实用性：应遵循原料廉价易得、反应能耗低、产率或原料的利用率高等原则。
（2）环保型：是否符合“绿色化学”理念，环保、低碳方案优先。
1.从混合物中分离、提纯某物质。
实质是考查混合物的除杂、分离、提纯等有关实验的基础知识、基本操作和技能。在流程中找到主要物质是什么？混有的杂质什么？当加入某一试剂后，能与什么物质发生反应？产物是什么？如何选择合适的方法将杂质除去。
方法技巧
2.用一种物质制备另一物质。
首先了解生产的产品，然后分析流程中的每一步骤，从以下几个方面了解流程：反应物是什么？发生了什么反应？该反应造成了什么后果，对制造产品有什么作用（抓住一个关键点：一切反应或操作都是为获得产品而服务）。最后从问题中获取信息，帮助解题。
方法技巧
题型一 环境保护与能源类
1、燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。
请回答下列问题：
（1）溶液X中的溶质是 。
（2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式
。
NaOH或氢氧化钠
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
（3）写出干冰的一种用途 。
（4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和 。
人工降雨（做制冷剂）
CaO或氧化钙
2、CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图：
（1）CaO俗称_________。
（2）催化转化器中发生反应的化学方程式是
。
（3）甲醇(CH3OH)属于_________ (填“无机物”或“有机物”)。
生石灰
CaCO3+CH4======CaO+2CO+2H2
催化剂
有机物
（4）我国力争在2060年前实现“碳中和”。下列措施不利于大气中CO2减少的是_________ (只有一个选项符合题意)。
A. 用氨水捕集废气中的CO2，将其转化为氮肥
B. 大力推广使用干冰实现人工增雨，缓解旱情
C. 利用和开发风能、太阳能、氢能等清洁能源
D. 通过植树造林，利用光合作用吸收大气中的CO2
B
题型二 金属提纯制备类
3、钛金属具有硬度大、密度小、熔点高、常温下耐酸碱、耐腐蚀等优良的性能，被誉为“未来金属”。我国钒钛磁铁矿床分布广泛，储量丰富，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下。
回答下列问题：
(1)钛铁矿需要粉碎，其目的是 。
(2)钛铁矿的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)，其中钛元素的化合价为_____价。
增大接触面积，加快反应速率
+4
(3)TiCl4在高温下与足量Mg反应生成金属钛，该反应的化学方程式为
。
(4)金属矿物不能再生。下列能有效保护钛金属资源的措施是_____。
A．回收利用废旧钛金属制品
B．任意开采钛金属矿石
C．钛金属抗腐蚀性能好，可随意堆放储存
D．寻找、开发钛金属的代替品
TiCl4+2Mg====Ti+2MgCl2
高温
AD
4、中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如下图所示：
(1)“熬”的过程类似于下列粗盐提纯实验中的________操作（填序号）。
A．溶解 B．过滤 C．蒸发
C
(2)“烹”的过程中，胆矾（CuSO4·5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是_______反应。
(3)写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 。
(4)铁釜外侧容易生锈，是因为铁与空气中的________发生反应。
分解
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
水、氧气
题型三 工业产品提纯制备类
5、某小组同学以贝壳(主要成分为CaCO3）、草木灰(含K2CO3)和油脂为原料，模拟古法制肥皂，实验室操作流程如下图：
已知：油脂密度小于水，难溶于水；在碱性、加热条件下生成的物质可溶于水。
回答下列问题：
(1)“煅烧”生成的固体产物俗称 。
生石灰
(2)“溶解”后，溶液中的溶质是 (填化学式)。
(3)“沉淀”时，发生反应的化学方程式是
。
(4)流程中可以循环利用的物质是 (填化学式)。
(5)“加热搅拌”时，判断油脂完全反应的现象是 。
Ca(OH)2
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH
CaCO3
溶液中没有分层现象
6、为了防止环境污染，工厂废液需经过处理达标后才能排放。某电镀厂为了减少对水的污染并节约成本，从排放的废液（主要含ZnSO4、FeSO4和CuSO4）中回收金属铜、铁以及工业原料硫酸锌，设计了如图所示的工艺流程，请据图回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ中分离固体A和溶液C的操作名称是______。
（2）物质Y的化学式为______。
过滤
H2SO4
（3）请写出步骤Ⅲ中生成Fe的化学反应方程式：
。
（4）请写一条保护金属资源的有效途径：
。
Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe
计划、合理地开采矿物，寻找金属的代用品等）
回收利用废旧金属（或有
题型四 海洋资源利用类
7、海水是一种重要资源，利用海水可制取金属镁等物质。某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程：
根据流程回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称是______，该操作用到的玻璃仪器有烧杯，漏斗和______；该仪器在操作Ⅰ中的作用是______。操作Ⅰ中加入的NaOH溶液应过量，其目的是 。
过滤
玻璃棒
引流
将MgCl2完全转化为Mg(OH)2沉淀
(2)试剂X是______（填名称），写出溶液A中加入试剂X发生反应的化学方程式 。
稀盐酸
NaOH+HCl=NaCl+H2O
8、某氯化钠固体样品中可能含有硫酸钠、硝酸钡、氯化镁、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种。为确定其成分，取40g固体样品，按下列流程进行实验。
回答下列问题：
(1)白色沉淀A的化学式为 ；
CaCO3
(2)写出生成白色沉淀B的化学方程式 ；
(3)固体样品中除氯化钠外，还一定存在 ；
(4)已知实验中得到2g白色沉淀A，2.33g白色沉淀B，5.8g白色沉淀C，则固体样品中氯化钠的质量分数为_____。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
CaCO3、Na2SO4、MgCl2
67.7%
谢 谢，同学们再见！

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