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2024年化学中考第一轮复习
专题20 物质的检验与鉴别、分离与除杂
复习目标
1.依据常见物质的性质，能对其进行检验与鉴别；
2.利用物理或化学方法对物质能进行有效分离，掌握提纯的原则和常见的提纯方法。
命题解读
1.物质的检验与鉴别是用物理或化学的方法把几种物质区分开，其原则是用简单的方法，最少的试剂和最明显的现象进行鉴别。一般以选择题、填空题的形式进行考查，考查的命题点有：物质鉴别方法的判断，一般用物理方法和化学方法，常以文字或表格的形式呈现。
命题解读
2.物质的分离和除杂是除去某物质中混有的少量杂质，获得相对纯净的物质。常考的命题点有：溶液除杂、固体物质除杂以及气体物质除杂，主要以选择题的形式结合文字或表格考查。
考点一 物质的检验与鉴别
1.气体的检验
气体 检验方法 现象
O2
CO2
NH3
水蒸气
HCl
将带火星的木条伸入集气瓶
木条复燃
通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
1.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口2.闻气味
红色石蕊试纸变蓝
有氨味
通过白色的无水CuSO4粉末
白色粉末变蓝
将气体通入硝酸银溶液
有白色沉淀
气体 检验方法 现象
CO
H2
CH4
CO
H2 在玻璃尖嘴处点燃气体，火焰上方罩一个干而冷的小烧杯，①生成；将烧杯倒转，倒入澄清石灰水，石灰水②。
①无水珠；②变浑浊
①有水珠；②不变浑浊
①有水珠；②变浑浊
将气体通过灼热的CuO后，先通过无水CuSO4粉末再通入澄清石灰水
黑色变成红色，无水硫酸铜由白色变蓝，则有氢气，澄清石灰水变浑浊，则有一氧化碳
2.常见离子的检验
离子 检验方法 实验现象
H+
OH-
①取样，滴加紫色石蕊溶液
溶液变红
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
与标准比色卡比较，pH<7
③取样，加入活泼金属（如镁条、锌粒等）
有气泡产生
①取样，滴加紫色石蕊溶液（或无色酚酞溶液）
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取样，加入铜盐（或铁盐）溶液
溶液变蓝（或红）
与标准比色卡比较，pH>7
有蓝（或红褐）色沉淀生成
离子 检验方法 实验现象
Cl-
SO42-
CO32-
Ag+
Ba2+ Ca2+ Mg2+ 取样，滴加洗硝酸和AgNO3溶液
有白色沉淀生成
取样，滴加稀硝酸和Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀生成
取样，滴加稀盐酸（或稀硫酸），并将产生的气体通入澄清石灰水
有气泡产生，澄清石灰水变浑浊
取样，滴加稀盐酸
取样，滴加稀硫酸
取样，滴加含CO32-的溶液
取样，滴加含OH-的溶液
有白色沉淀生成
离子 检验方法 实验现象
Cu2+ Fe3+
NH4+
观察颜色
含Cu2+的溶液呈蓝色
含Fe3+的溶液呈黄色
取样，滴加含OH-的溶液
含Cu2+的溶液有蓝色沉淀生成
含Fe3+的溶液有红褐色沉淀生成
固体样品：加熟石灰研磨
有氨味
液体样品：取样于试管中，滴加NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
有氨味，试纸变蓝
3.混合离子的检验与鉴别
① CO32- 、OH-：先加入过量___________________________，观察到有白色沉淀生成，检验并排除___________的干扰，再加入_____________，检验另一种离子。
②CO32- 、SO42-：先加入过量_________________________，观察到产生白色沉淀，向白色沉淀中加入足量________________，观察沉淀的溶解情况。
硝酸钙溶液(或氯化钙溶液等)
碳酸根离子
无色酚酞溶液
硝酸钡溶液(或氯化钡溶液)
稀硝酸(或稀盐酸)
4.物质的鉴别
物质 鉴别试剂或方法 现象与结论
溶液 MgCl2和NaCl
BaCl2和Ba(NO3)2
Na2CO3和NaOH
加入NaOH（或KOH等）溶液
无明显现象的是NaCl溶液
有白色沉淀产生的是MgCl2溶液
加入AgNO3溶液
无明显现象的是Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀产生的是BaCl2溶液
加入CaCl2（或BaCl2等）溶液
无明显现象的是NaOH溶液
有白色沉淀产生的是Na2CO3溶液
加入稀硫酸（或稀盐酸）
无明显现象的是NaOH溶液
有气泡产生的是Na2CO3溶液
5.物质的检验
（1）物理方法
鉴别方法 举例
观察法（颜色） Na2SO4溶液和CuSO4溶液
KClO3固体和KMnO4固体
铜片和铁片
闻气味 氨水和稀硫酸
SO2和CO2
加水法 CaCO3和NaCl
CuSO4和Na2SO4
NaOH、NaCl和NH4NO3
蓝色
紫色
紫红色
刺激性气味
刺激性气味
不溶于水
蓝色溶液
温度不同
纯金属及其合金可以用相互刻画的方法来鉴别
铁粉和碳粉可以用磁铁吸引的方法来鉴别
除了上述方法之外，我们是否还有其他方法可以用来鉴别物质的呢？
通过前面的学习我们知道能用物理方法来鉴别的物质需要有颜色、气味或溶解性等方面的不同才可以鉴别，如果没有这些区别物质我们就需要用化学方法来进行鉴别。
化学方法是利用各物质的化学性质差异，加入合适的鉴别试剂（如酸、碱、盐或酸碱指示剂等），依据产生的不同现象进行鉴别。
物质 鉴别试剂或方法 现象与结论
固体 碳粉和CuO
硝酸铵和尿素
生活中的一些物质 硬水和软水
白酒和白醋
加入稀硫酸（或稀盐酸）
无明显现象是碳粉
固体溶解且形成蓝色溶液是CuO
加入熟石灰研磨
无明显现象是尿素
有氨味的是硝酸铵
加入肥皂水，振荡
浮渣较多、泡沫较少的是硬水
浮渣较少、泡沫较多的是软水
闻气味
具有醇香味的是白酒
具有酸味的是白醋
物质 鉴别试剂或方法 现象与结论
生活中的一些物质 真、假黄金（铜锌合金）
羊毛制品、棉制品和合成纤维制品
热固性塑料和热塑性塑料
灼烧
无明显现象的是真黄金
变黑的是假黄金
加入稀盐酸
（或稀硫酸）
无明显现象的是真黄金
有气泡产生的是假黄金
点燃，闻气味
有烧焦羽毛气味，产物易捻碎的是羊毛制品；有烧纸气味，产物为灰色粉末的是棉制品；有特殊气味，产物易结球的是合成纤维制品
加热，观察外形变化
无明显变化的是热固性塑料
受热熔化的是热塑性塑料
【例1】下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中的CO气体 通过足量灼热的氧化铜
B 鉴别N2和O2 将燃着的木条分别伸入集气瓶中，观察现象
C 鉴别KCl固体和NH4Cl固体 分别加熟石灰混合研磨，闻气味
D 除去NaCl中混有的少量Na2CO3 加水溶解，再加适量稀硫酸，蒸发结晶
D
【练习1】科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 将气体通入澄清的石灰水
B 鉴别NaCl和NH4NO3固体 加水溶解
C 除去CaCl2溶液中少量的HCl 加入过量的大理石、过滤
D 除去CO2中少量的CO 点燃
D
【例2】鉴别下列各组物质，所选试剂不正确的是（ ）
A．硬水和软水——肥皂水 B．黄铜和黄金——硝酸银溶液
C．纯碱和烧碱——酚酞溶液 D．氯化铵和氯化钾——熟石灰
【练习2】区别羊毛纤维和合成纤维的正确方法是（ ）
A．观察颜色 B．加水溶解
C．抚摸感觉 D．灼烧闻味
C
D
【例3】下列实验操作能达到对应实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去铁粉中混有的少量铜粉 加足量的稀盐酸，过滤
B 除去CO2中混有的少量CO 将混合气体点燃
C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内
D 鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体 取样，加水溶解，测溶液温度
D
【练习3】区分下列各种物质的实验方法正确的是（ ）
选项 需区分的物质 实验方法
A 硬水和软水 加入肥皂水，搅拌
B 纯金和黄铜 观察颜色
C 二氧化碳和氮气 伸入燃着的木条
D 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 滴加无色酚酞溶液
A
解题技巧
物理方法：依据颜色、溶解吸热放热现象、气味、溶解性鉴别。
化学方法：选择一种试剂，分别加入待鉴别的物质中，辨别依据是几种物质会产生不同的现象。
考点二 物质的分离与除杂
1.除杂原则
化学方法：通过加入合适的试剂，使杂质离子转化为沉淀、气体或水。
基本原则：
不增
除去杂质的同时
不能引入新的杂质
不减
操作过程中不使被提纯的物质损失
易分离
操作简便
易分离
2.分离和提纯常用的方法
（1）物理方法
方法 使用范围 举例
过滤法 可溶性固体与不溶性固体混合物的分离
结晶法 蒸发结晶：①分离溶质与溶剂；②除去易挥发的杂质
降温结晶：提纯溶解度随温度升高而明显增大的物质
粗盐提纯
除去CaCO3中的NaCl，可以将混合物加水溶解后再过滤、洗涤、干燥得到CaCO3
从含有HCl的NaCl溶液中得到固体NaCl
除去KNO3中的少量NaCl
方法 适用范围 举例
蒸馏 分离沸点不同的物质 从空气中分离O2与N2
其他 磁铁吸引：分离Fe(或Fe3O4)与其他固体的混合物 分离Fe(或Fe3O4)与Cu(或CuO)
吸附性：利用物质的吸附性除去混合物中的杂质 用活性炭除去水中的色素和异味
（2）化学方法
方法 举例（括号内为杂质）
化气法（将杂质转化为气体而除去 Na2SO4溶液(Na2CO3)：加入适量
NaCl溶液(Na2CO3)：加入适量
吸收法（将混合气体通过溶液或干燥剂，使杂质被吸收） CO(CO2)：将混合气体先通过足量 ，再通过浓硫酸
CO2或N2(O2)：将混合气体通过
加热法（加热使杂质分解而除去） CaO(CaCO3)、Na2CO3(NaHCO3)：
溶解法（将杂质溶解而除去） C或Cu(Zn，或Fe，或CuO)：
稀硫酸
稀盐酸
NaOH溶液
灼热的铜网
或加热，使杂质分解
将混合物煅烧
稀盐酸），过滤、洗涤、干燥
加入足量稀硫酸（或
方法 举例（括号内为杂质）
沉淀法（将杂质转化为沉淀，过滤除去） NaCl溶液(Na2SO4)：
HCl溶液(H2SO4)：
NaOH溶液[Ca(OH)2]：
NaOH溶液(Na2CO3)：
NaCl溶液(MgCl2)：
NaCl溶液(CaCl2)：
NaNO3溶液(NaCl)：
加入适量BaCl2溶液，过滤
加入适量BaCl2溶液，过滤
加入适量Na2CO3溶液，过滤
过滤
加入适量Ca(OH)2[或Ba(OH)2]溶液，
加入适量NaOH溶液，过滤
加入适量Na2CO3溶液，过滤
加入适量AgNO3溶液，过滤
方法 举例（括号内为杂质）
置换法（将杂质通过置换反应而除去） Fe(Zn)：加入足量 溶液，过滤、洗涤、干燥
FeCl2溶液(CuCl2)：
Fe(NO3)2溶液(AgNO3)：
转化法（将杂质转化为被提纯的物质而除去） CO2(HCl)：将混合气体先通过足量 ，再通过浓硫酸
CO2(CO)：
CuO(Cu)：
NaCl溶液(NaOH)：
CaCl2溶液(HCl)：
FeSO4(或FeCl2等)
加入足量铁粉，过滤
加入足量铁粉，过滤
饱和NaHCO3溶液
将混合气体通过足量灼热的氧化铜
在空气中灼烧
加入适量稀盐酸
加入足量CaCO3粉末，过滤
易错提示
二氧化碳中有水蒸气和HCl杂质。
净化气体：（1）先通过饱和NaHCO3溶液，除去HCl；（2）再通过浓硫酸溶液，除去水蒸气。
注意顺序
【例4】下列除去物质中杂质(括号内为杂质)的方法不正确的是（ ）
选项 物质（除杂） 除杂方法
A NaCl溶液（Na2SO4） 加入适量的BaCl2溶液，过滤
B N2（O2） 将气体通过灼热的铜网
C Cu（CuO） 加入足量稀硫酸，过滤，洗涤，干燥
D CO2（CO） 将气体点燃
D
【练习4】分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验操作
A 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过红热的木炭粉
B 除去Na2CO3溶液中的少量NaCl 加入足量的稀盐酸
C 除去CaCl2溶液中的少量盐酸 加入过量的Ca(OH)2溶液
D 除去铜粉中的少量CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
【例5】除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 少量杂质 所用试剂和操作方法
A N2 CO2 将气体依次通过足量NaOH溶液和足量浓硫酸
B NaNO3溶液 Mg(NO3)2 加入过量KOH溶液，过滤
C Cu Cu(OH)2 加入足量稀盐酸，过滤，蒸发结晶
D NaCl 泥沙 溶解，过滤，洗涤，干燥
A
【练习5】除去下列物质中的杂质，所选择的方法正确的是（ ）
序号 物质 杂质 除杂方法
A CO2 H2O 将气体通过足量的浓硫酸
B NaCl 泥沙 加水溶解、过滤、洗涤、干燥
C O2 N2 将气体通过灼热的铜网
D KCl溶液 K2CO3 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
A
【例6】下列药品或物品的使用不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 所需药品或物品
A 鉴别N2和CO2 澄清石灰水
B 鉴别O2和空气 带火星木条
C 除去碳粉中的铁粉 磁铁
D 除去CaCl2溶液中的HCl 过量Ca(OH)2溶液
D
【练习6】下列操作或方法不能达到实验目的的是（ ）
选项 操作或方法 实验目的
A 闻气味 鉴别氯化钠溶液和白醋
B 将带火星的木条伸入集气瓶内观察 检验集气瓶内气体是否为氧气
C 加入足量铝粉 除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3
D 将浓硫酸沿着烧杯壁，缓慢地注入水中，并用玻璃棒不停搅拌 稀释浓硫酸
C
谢 谢，同学们再见！

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