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(共17张PPT)
化学反应与热能
准备：必修二、作业本
今天作业：作业本P46-49
AD
18.Na2SiO3 H2SiO3 CaSiO3
SiO32-+Ca2+=CaSiO3 ↓ 2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
19.SiO2+2C=Si+2CO↑ 蒸馏 浓硫酸
使滴入烧瓶中的SiHCl3汽化 有固体物质生成 SiHCl3+H2=Si+3HCl
排尽装置中的空气 bd
高温
高温
化学反应中的能量转化
化学能
热能
电能
光能
能量转化
【实验6-1】
在一只试管中加入2 mL 2 mol/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，观察现象，并测量溶液温度的变化。
现象：镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升。
【实验探究】
该反应是放出热量
【实验探究】
【实验6-2】
将20gBa(OH)2 8H2O晶体研细后与10gNH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯。观察现象。
现象：有刺激性气味气体产生；木片上的水结成冰，木片与烧杯底被冰粘在了一起；用手触摸杯壁下部，有凉的感觉。
该反应是吸收热量
放热反应（放出热量的化学反应）
吸热反应（吸收热量的化学反应）
概念形成
金属与酸
燃烧
酸碱中和
大多数化合
Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体
C + CO2 == 2CO
C + H2O == CO + H2
HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑
大多数分解
高温
高温
1.判断下列反应是放热反应还是吸热反应：
(1)镁条的燃烧
(2)高温下木炭与二氧化碳反应生成一氧化碳
(3)氯化铵分解
(4)盐酸和氢氧化钠溶液反应
（5）浓硫酸加水稀释
穿插练习
放热
吸热
吸热
放热
2.(双选)关于吸热反应和放热反应，下列说法错误的是（ ）
A.需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应
B.放热反应在常温时一定能发生
C.吸热反应在常温时不一定不能发生
D.酸碱中和反应是放热反应
AB
穿插练习
反应物总能量高
生成物总能量低
向外界放热
生成物总能量高
反应物总能量低
从外界吸热
宏观分析
穿插练习
1.已知某反应能量变化如图所示，则该反应为_____反应（填“放热”或“吸热”）
放热
2.一定条件下，石墨可转化为金刚石，该反应吸热，则_______能量高，_______更稳定。（均填“石墨”或“金刚石”）
石墨
金刚石
H
H
以 H2 + Cl2 == 2HCl 为例
吸收热量
旧键断裂
H
H
Cl
Cl
+
+
Cl
Cl
Cl
H
Cl
H
新键形成
放出热量
吸收热量
旧键断裂
微观分析
化学反应本质是旧键断裂，新键形成。
化学反应到底是吸热还是放热，取决于旧键断裂吸收的热量和新键形成放出的热量的相对大小。
以 H2 + Cl2 == 2HCl 为例
微观分析
化学反应本质是旧键断裂，新键形成。
在25℃、101kPa条件下，断开1mol H2中的化学键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl2中的化学键要吸收243kJ的能量，形成2mol HCl中的化学键要释放862kJ的能量。计算可知上述反应是______反应。
放热
结论：在相同条件下，由原子形成1 mol化学键时所 ，与断开1 mol相同化学键所 是相等的。
放出的能量
吸收的能量
一、吸热反应与放热反应
2．化学反应的能量变化的本质
断开1 mol H-H 键要吸收 436 kJ 的能量
断开1 mol Cl-Cl 键要吸收 243 kJ 的能量
生成1 mol H-Cl 键要释放 431 kJ 的能量
H2 + Cl2 = 2HCl
E吸收=436+243=679 kJ
E放出=431×2=862 kJ
E1＜ E2 放热反应
E（kJ）
反应历程
H2 + Cl2
2H+2Cl
2HCl
-183 kJ
+436 kJ (H2)
+243 kJ (Cl2)
2×(-431 kJ)
= - 862 kJ
断键吸热
成键放热
反应物
生成物
能量
反应过程
断键吸热
成键放热
反应物
生成物
能量
反应过程
放热反应
吸热反应
宏微结合
穿插练习
1.已知放热反应A+B→C分两步进行：①A+B→X（该步骤吸热），②X→C（该步骤放热），如何用图示的方式表示该反应过程的能量变化？
穿插练习
2.已知2mol H2发生反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)，反应放热480kJ，发生反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)，反应放热570kJ，如何在一个图示中，表示上述两个反应过程的能量变化？
根据图示，2mol H2O(g)转化为2mol H2O(l)，________(填“吸收”或“释放”)热量_______kJ。
释放
90
3.氢气在氧气中燃烧，其中
破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，
形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
则下列关系式中正确的是（ ）
A. 2Q1 + Q2 > 4Q3 B. 2Q1 + Q2 < 4Q3
C. Q1 + Q2 < Q3 D. Q1 + Q2 = Q3
B
穿插练习

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