资源简介

(共55张PPT)
第一部分 单元整合
第十单元 酸和碱
命题点 命题方式 考查热度
常见酸和碱的性 质及用途 本命题点常出现在单项选择题或填空与说 明题中，考查常见酸、碱的用途以及碱的 俗名；出现在填空与说明题或实验与探究 题中，考查酸和碱的性质 _____________________________________________
酸碱指示剂的使 用以及用 试纸 检验溶液的酸碱 度 本命题点常出现在单项选择题中，考查常 见试剂的变色情况及 试纸的使用方法 等；出现在实验与探究题中，考查 与 溶液酸碱性的关系和酸碱指示剂的变色规 律 _____________________________________________
命题点 命题方式 考查热度
中和反应 本命题点常出现在单项选择题、选择填充 题中，考查中和反应概念的辨识、实质， 反应过程中溶液 的变化；出现在实验 与探究题中，考查设计实验探究中和反应 的发生；出现在综合计算题中，考查中和 反应的实际应用 ____________________________________
续表
命题点 命题方式 考查热度
本单元内容在江西省2024年学考中预计考查7分左右，仍会密切联系工农业生 产生活，将酸与金属、金属氧化物及盐的反应作为重点考查内容；氢氧化钠、氢 氧化钙的性质与用途依然是另一个主要考查点；关于溶液的酸碱性与 可能单独 进行考查。复习本单元知识时，同学们应该围绕硫酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化 钙四种物质进行，重点掌握常见酸和碱的性质，熟练书写有关反应的化学方程 式，能简单设计实验证明酸或碱的存在，熟记常见酸碱指示剂与酸、碱作用时的 变色情况
续表
一、酸碱指示剂（简称指示剂）
1.概念：能跟酸、碱溶液作用而显示不同颜色的物质。
2.常见的酸碱指示剂：石蕊溶液和酚酞溶液。
中性溶液 酸性溶液 碱性溶液
紫色石蕊溶液 紫色 ______ ______
无色酚酞溶液 ______ 无色（不变色） ______
【注意】酸的溶液一定是酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸的溶液；碱的溶液
一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱的溶液。
红色
蓝色
无色
红色
二、常见的酸
酸溶液中都含有 ，所以酸溶液有相似的化学性质。
物质 盐酸（溶质为氯化氢，化学式 为 ） 硫酸（化学式为 ）
物理性质 纯净的浓盐酸是____色、有 ________气味、具有挥发性的 液体，在空气中易形成白雾 纯净的浓硫酸是____色、黏稠、油状的液体，不易挥发，有_____性，溶解时放热
无
刺激性
无
吸水
物质 盐酸（溶质为氯化氢，化学式为 ） 硫酸（化学式为 ）
化 学 通 性 与酸碱 指示剂 反应 可使紫色石蕊溶液变成____色，不能使无色酚酞溶液变色
与活泼 金属反 应 _____________ ______________
红
续表
物质 盐酸（溶质为氯化氢，化学式为 ） 硫酸（化学式为 ）
化 学 通 性 与某些 金属氧 化物反 应 __________________
______________
与碱反 应 ____________
________________
与某些 盐反应 _______________________
_________________
续表
物质 盐酸（溶质为氯化氢，化学式 为 ） 硫酸（化学式为 ）
主要用途 （1）金属除锈 #b# （2）制造药物 #b# （3）人体胃液中含有少量盐 酸，可助消化等 （1）金属除锈
（2）作干燥剂
（3）生产化肥、精炼石油等
【注意】（1）酸与活泼金属反应属于置换反应，酸与金属氧化物反应、酸与
碱反应、酸与某些盐反应都属于复分解反应。
（2）不同酸具有“个性”的原因是含有的酸根离子（或阴离子）不同。
续表
三、常见的碱
碱溶液中都含有 ，所以碱溶液有相似的化学性质。
物质 氢氧化钠（化学式为 _______） 氢氧化钙［化学式为_________］
俗称 ______、______、________ ________、________
物理性质 ______固体，____溶于 水，溶解时____热 ______固体，____溶于水，溶解时
放热，溶解度随温度的升高而
_______
化学 通性 与指示剂反应 可使紫色石蕊溶液变成____色，使无色酚酞溶液变成____色
烧碱
火碱
苛性钠
熟石灰
消石灰
白色
易
放
白色
微
减小
蓝
红
物质 氢氧化钠（化学式为 _______） 氢氧化钙［化学式为_________］
化学 通性 与某些非金 属氧化物反 应 _______________
__________________
与酸反应 ________________
__________________
与某些盐反 应 ____________________
__________________
续表
物质 氢氧化钠（化学式为 _______） 氢氧化钙［化学式为_________］
主要用途 （1）氢氧化钠固体用作 某些气体的干燥剂 #b# （2）作为化工原料：制 肥皂，造纸等 #b# （3）去除油污：炉具清 洁剂中含有氢氧化钠 （1）检验二氧化碳
（2）改良酸性土壤
（3）用作建筑材料
【注意】（1）碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水，不属于中和反应，也
不属于复分解反应；碱与酸反应、碱与某些盐反应属于复分解反应。
（2）不同碱具有“个性”的原因是含有的阳离子不同。
续表
（3）氢氧化钠、氢氧化钙易吸收空气中的 而变质，因此需密封保存。
（4）难溶性碱不能使指示剂变色。
四、酸和碱的使用
1.酸和碱一般都有腐蚀性，使用时一定要注意安全。
2.稀释浓硫酸时，一定要把________沿容器壁慢慢注入____里，并用玻璃棒不
断搅拌。
浓硫酸
水
五、中和反应
1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.微观实质：氢离子和氢氧根离子 结合生成水分子。
3.在实际生产、生活中的应用：（1）农业上，改变土壤的酸碱性；（2）工业
上，处理工厂的废水；（3）医药上，治疗胃酸过多；（4）生活上，缓解蚊虫叮咬
的痛痒。
六、溶液酸碱度的表示方法
1.测定溶液的酸碱度
（1）用 试纸测定。
（2）测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片 试纸，用玻璃棒蘸取少量待
测液并滴到试纸上，把试纸显示的颜色与____________比较，即可得出待测液的
。
【注意】不能将 试纸直接伸入待测液中，以防污染试剂。
2.溶液酸碱性与的关系：酸性溶液的___7， 越小，____性越强；碱性
溶液的___7，越大，____性越强；中性溶液的 ___7。
标准比色卡
酸
碱
【注意】（1）用试纸测定溶液酸碱度时，先用蒸馏水将 试纸湿润（或将
试纸置于湿润的白瓷板或玻璃片上）是错误操作，但所测结果不一定是错误的，
对碱性溶液（或所测大于7的溶液），结果偏小；对酸性溶液（或所测 小于7
的溶液），结果偏大；对中性溶液（或所测 为7的溶液）无影响。
（2）稀释会使溶液酸性（或碱性）减弱，但不会改变溶液的酸碱性。
判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）
1.紫色石蕊溶液遇酸变红，因此能使紫色石蕊变红的溶液一定是酸。( )
×
2.浓盐酸和浓硫酸敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都会减小。( )
√
3.稀释浓硫酸时，应向酸中加水，并用玻璃棒不断搅拌。( )
×
4.酸中一定含有氢元素和氧元素。( )
×
5.稀盐酸可用于除铁锈，因此稀硫酸也可用于除铁锈。( )
√
6.氢氧化钠具有吸水性，可用作食品干燥剂。( )
×
7.氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应，可用于检验二氧化碳。氢氧化钠溶液也能与二
氧化碳反应，也可以用来检验二氧化碳。( )
×
8.有盐和水生成的反应一定是中和反应。( )
×
9.酸性溶液的小于7，且 越小酸性越强。( )
√
10.酸雨是指 小于7的雨水。( )
×
命题点1 常见酸的性质及用途
例题1 （2023·重庆A卷）硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法
正确的是( )
B
①它们都能使紫色石蕊溶液变红 ②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动 ③将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小 ④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成盐酸
A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③
【技巧点拨】①硫酸和盐酸均显酸性，它们都能使紫色石蕊溶液变红；②浓盐酸具有挥发性，打开盛有浓盐酸的试剂瓶，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，微观上，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞放在空气中，浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减小，溶剂质量减小，溶液质量减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加；④稀硫酸和氯化钡溶液发生复分解反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
【方法归纳】可通过对比掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质,根据“物质的性质决定物质的用途,物质的用途反映物质的性质”将常见酸的用途与性质联系起来。
命题点2 常见碱的性质及用途
例题2 （2022·辽宁盘锦）下列关于氢氧化钠的描述错误的是( )
B
A.易与空气中成分反应而变质
B.蚊虫叮咬后涂抹 溶液可减轻痛痒
C.能去除油污，可作炉具清洁剂
D. 水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【技巧点拨】本题考查氢氧化钠的性质及用途。氢氧化钠是一种常见的碱，具有碱的化学通性，如能与指示剂反应，使无色酚酞溶液变成红色，使紫色石蕊溶液变成蓝色，能与酸反应生成盐和水，能与某些非金属氧化物反应生成盐和水。氢氧化钠露置在空气中会因吸收二氧化碳而变质，能与某些盐反应生成新盐和新碱，能与油脂反应，可用于除炉具油污。氢氧化钠具有强腐蚀性，应避免接触皮肤。
【易错指津】氢氧化钠溶液虽然可与酸反应，但因其具有强腐蚀性，故不能将氢氧化钠溶液涂抹在皮肤上。
命题点3 溶液酸碱性与
例题3 （2023·湖南娄底）土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在碱性土壤
中，适宜种植的是( )
植物 花生 苹果 西瓜 沙枣
适宜的 范围
D
A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣
【技巧点拨】本题考查溶液酸碱性与的关系。 大于7的溶液显碱性。
【方法归纳】溶液酸碱性与的关系为：酸性溶液的小于7，且 越小溶液
的酸性越强；中性溶液的等于7；碱性溶液的大于7，且 越大溶液的碱性越强。
命题点4 中和反应
例题4 图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，
图二为反应过程中烧杯内溶液 的变化曲线。下列说法
不正确的是( )
A
A.胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
B. 点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C. 点表示的溶液能使无色酚酞溶液变红
D.点表示的溶液中溶质是和
【技巧点拨】本题考查了中和反应。反应前，烧杯中溶液的 ，此时溶
液显碱性，所以是酸入碱，是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中。当酸碱恰好完全反应
时，溶液的；随着酸的继续加入，溶液的 ，溶液显酸性。
【方法归纳】解答图像题的关键是抓住“三点一势”，即起点、终点、拐点和趋势。
命题点1 常见酸的性质及用途
1.（2023·湖南娄底）下列物质不能与稀 发生化学反应的是( )
D
A. B.溶液 C.溶液 D.
2.（2022·青海）硫酸是重要的化工原料，用途非常广泛。请回答下列问题：
（1）用稀硫酸和锌反应制取氢气，写出反应的化学方程式：
_________________________________________。
（2）铁锈（主要成分为 ）溶解在稀硫酸中，溶液的颜色是______。
黄色
（3）将盛有浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质质量分数将______（填“变
大”“不变”或“变小”）。
变小
命题点2 常见碱的性质及用途
3.（2023·广东深圳改编）有关 的说法错误的是( )
C
A.固体溶解时放出热量 B. 具有腐蚀性
C.可用于改良酸性土壤 D. 应密封保存
4.（2022·吉林）下列关于和 用途的叙述中，错误的是( )
C
A.用制波尔多液 B.用 改良酸性土壤
C.用溶液检验 D.用 固体干燥某些气体
命题点3 溶液酸碱性与
5.（2022·江西）在“溶液酸碱性检验”活动中，测得校园土壤样品呈酸性，所记录的
与下列数值最吻合的是( )
A
A.6 B.7 C.8 D.9
6.（2023·甘肃金昌）小李同学用计测得生活中一些物质的 如下表所示。下列
说法正确的是( )
物质 肥皂水 牙膏 西瓜汁 洁厕灵
10.2 8.5 5.8 1.4
D
A.牙膏显酸性 B.西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强
C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D.蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水
命题点4 中和反应
7.（2023·吉林）下列实验，不能证明氢氧化钠与稀盐酸发生化学反应的是( )
C
A.向滴有酚酞溶液的稀盐酸中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液
B.向滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中，逐滴加入足量的稀盐酸
C.取稀氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的溶液，蒸干得到白色固体
D.向稀氢氧化钠溶液中逐滴加入足量的稀盐酸，并不断测定混合溶液的
8.（2022·辽宁大连）化学小组在学习酸和碱的中和反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。
（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。
在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色
变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是________________________
_______________。用玻璃棒不断搅拌的作用是______________。反应后溶液中一
定含有的粒子是________________（不考虑酚酞）。
溶液变为无色，说明溶液中已无氢氧化钠
使反应更充分
、、
（2）利用中和反应放热进行验证。
在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体
全部消失， 形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。
但有的同学不赞同，理由是________________________________________________
_____________________________（装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计）；他
认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2的目的，实验需要的试剂及用
量为____________。
可能是氢氧化钠溶于水放热，使试管内的气体体积膨胀，造成形管的液面左低右高
蒸馏水
1.（2023·山东临沂）某学校兴趣小组在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”的实践
活动中，测得土壤样品呈酸性，其测得结果可能是( )
A
A. B. C. D.
2.航天员太空授课时，利用酸碱指示剂甲基橙（变色情况：&1& ）画出
奥运五环，把甲基橙滴入乙酸溶液变出红色环，滴入碳酸钠溶液变出黄色环。下列
说法正确的是( )
C
A.使甲基橙变黄的溶液一定呈碱性
B.甲基橙能指示与 恰好完全反应
C.碳酸钠溶液与乙酸混合可产生气泡
D.把甲基橙滴入肥皂水显红色
3.下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是
( )
C
A.向 溶液中加入稀盐酸，无明显变化
B.向 溶液中加入纯碱溶液，有白色沉淀生成
C.向溶液中通入 气体，有白色沉淀生成
D.向溶液中加入 溶液，有蓝色沉淀生成
4.（2023·湖北十堰模拟）“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是( )
B
A.稀硫酸不能用于除铁锈 B.浓硫酸具有腐蚀性
C.浓盐酸没有挥发性 D.稀盐酸能与银反应产生氢气
5.同学们在化学实验室中用浓盐酸与浓氨水进行了以下实验。下列有关分析正确的
是( )
D
A.①中的 溶液是酚酞溶液
B.①中的现象说明浓盐酸有挥发性
C.②中将溶液换成 溶液后无现象
D.③中的现象可证明分子在不断运动
6.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是( )
A
A.酸性溶液的小于7，食醋呈酸性，故食醋的 小于7
B.酸碱中和反应生成盐和水，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
C.酸能使紫色石蕊试液变红，紫色石蕊试液中通入后变红，故 是酸
D.酸性溶液不能使酚酞变色，所以不能使酚酞变色的溶液一定是酸性溶液
7.（2023·内蒙古包头）常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，
测得水的质量、氯化钠的质量随氢氧化钠溶液质量的变化关系如下图所示。下列说
法错误的是( )
C
A.乙表示的物质为氯化钠
B.加入 溶液时，恰好完全反应
C.加入 溶液时，所得溶液中的阴离子
为
D.溶液由递增到 ，所得溶液的酸性
逐渐减弱
8.（2023·江西吉安模拟改编）时，测得某种溶液的 。以下有关该溶液
的说法正确的是( )
A.溶液呈酸性
B.溶质一定是碱
C.加入水， 减小
D.能使石蕊试液变____
C
蓝
9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.浓硫酸具有腐蚀性，可用作干燥剂
B.熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤
C.食醋具有挥发性，可用于家庭除水垢
D.稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于__________
B
金属除锈
10.（2023·北京）用右图装置进行实验。
（1）将无色酚酞溶液滴入 中，溶液颜色变为______；
再将浓盐酸滴入中，一段时间后， 中溶液褪色，说
明与 发生了反应，化学方程式为
________________________________。
红色
（2）该实验说明浓盐酸的性质有酸性和________。
挥发性
11.（2023·福建）为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业，学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有下表特性：
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中，捣烂后移入容器中，加入乙醇，
搅拌后浸泡约 ，再加入等体积蒸馏水混合并过滤，得到的色素提取液即为
自制酸碱指示剂。
（1）“搅拌”的作用是______________。
（2）若在实验室开展过滤操作，图1玻璃仪器无须用到的是___（填序号）。
促进色素溶解
D
（3）为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果，可选择生活中常
见的两种物质是__________________________。
白醋、肥皂水（合理即可）
【实践应用】
（4）用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①用图2所示装置制备二氧化碳。
.反应的化学方程式为____________________________________。
.应选择的试剂是________（填“浓盐酸”或“稀盐酸”）。
.将块状石灰石放入试管的操作是___________________________________________
__________________。
稀盐酸
先把试管横放，用镊子夹取石灰石放在试管口后，再慢慢竖立试管
②将二氧化碳通入水中一段时间，向所得溶液中滴入自制酸碱指示剂，溶液变____色。
红
12.在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与加入药品体积的关系如图乙所示，其中A点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是______。
盐酸
（2） 段气球体积不变的原因是
___________________________（用化学方程
式表示，下同）。
（3） 段气球体积增大的原因是
_________________________________。
13.（2023·湖北襄阳模拟）中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题开展项目式学习。
（1）【任务一】宏微结合初识中和反应
①如图1，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，观察到_______________
_____的现象，证明反应发生，该反应的基本类型为____________。
溶液由红色变为无色
复分解反应
②向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类
如图2所示（其中“&2& ”“&3& ”“&4& ”“&5& ”表示不同离子）。分析图2可知，&6& 表示____（用
化学符号表示）；该反应的微观实质是__________________________________。
氢离子和氢氧根离子结合生成水分子
（2）【任务二】转换思维再探中和反应
①用 传感器按图3再次实验，将注射器内
的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液的
变化曲线如图4所示，则 点对应溶液中
的溶质为_____、______。（均填化学式）
②为了探究点和 点对应溶液中的溶质成分不同，可选用的药品是____（填序号，
双选）。
AD
A.碳酸钙固体 B.铜片 C.硝酸银溶液 D.氧化铜粉末
（3）【任务三】探究中和反应能量变化
将图3装置中的 传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液
中匀速加入初温相同的稀盐酸，得到温度变化曲线如图5所
示。
①氢氧化钠和盐酸的反应是______（填“放热”或“吸热”）反
应。
放热
②当加入盐酸____ 时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。
10
（4）【拓展任务】小美向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，边滴加边振荡，在滴加过程中，意外发现有气泡产生，通过思考认为氢氧化钠已经变质。
①请写出上述实验中产生气泡的反应：______________________________________
（用化学方程式表示）。
②若要除去已经变质的杂质，可加入适量的__________溶液。
氢氧化钙
14.用下图装置研究与 溶液的反应。
已知：通常状况下，1体积的水约能溶解1体积二氧化碳。
（1）与 反应的化学方程式为
____________________________________。
（2）步骤2中注射器活塞缓缓向左移动，最终停留在 刻度处。产生上述现象
的原因是__________________________________________________________。
二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，导致注射器中的气压小于大气压
15.（2023·黑龙江牡丹江）兴趣小组同学开展跨学科实践活动，进行了“无形变有形”的创新实验。（装置气密性良好，部分仪器省略）
（1）图1中，打开塑料瓶瓶盖，同时打开氧气传感器开关，得到了氧气体积分数随
时间变化的曲线。 段氧气体积分数逐渐降低，从微观角度解释其原因是_______
___________________________________。段氧气体积分数快速下降， 段对应
的实验操作是________________________________________________________（写
一种）。
氧分子是不断运动的，部分氧分子运动到瓶外
双手贴在塑料瓶外壁上（或将塑料瓶的瓶口朝下，合理即可）
（2）图2中，打开弹簧夹，向试管Ⅰ中加入一定量稀盐酸，关闭弹簧夹（保持导管
口在液面以下），观察到试管Ⅰ中有大量气泡产生且有液体流入试管Ⅱ中，产生此
现象的原因是________________________________________________。反应结束后，
试管Ⅱ中的溶液由红色变为无色且无沉淀生成，试管Ⅱ中发生反应的化学方程式为
___________________________，试管Ⅱ的溶液中一定含有的溶质是______________
__（除酚酞以外）。
镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，试管Ⅰ中压强变大
氯化钠、氯化镁

展开更多......

收起↑