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第一部分 单元整合
第九单元 溶 液
命题点 命题方式 考查热度
溶液的形成 本命题点常出现在单项选择题、选择填充 题或实验与探究题中，主要考查根据给出 的具体的物质判断是否能形成溶液或者分 析溶解过程中的热量变化，以及指出生活 中常见溶液的溶剂和溶质等 __________________
饱和溶液、不 饱和溶液及结 晶 本命题点常出现在单项选择题、选择填充 题或填空与说明题中，一般给出溶解度曲 线或者实验，考查判断某溶液是否属于饱 和溶液，分离物质或者将饱和溶液转化为 不饱和溶液的方法等 _____________________________________________
命题点 命题方式 考查热度
溶解度及溶解 度曲线 本命题点常出现在单项选择题、选择填充 题或填空与说明题中，一般给出溶解度曲 线，考查溶解度曲线的意义、物质的分离 方法以及饱和溶液的溶质质量分数等 _____________________________________________
一定溶质质量 分数溶液的配 制 本命题点常出现在单项选择题、选择填充 题或实验与探究题中，主要考查实验操作 的步骤和正误的判断等 ___________________________
溶液中溶质质 量分数的计算 本命题点常出现在填空与说明题或综合计 算题中，主要考查溶质质量的计算，反应 前或反应后溶液溶质质量分数的计算等 ____________________________________
续表
命题点 命题方式 考查热度
本单元内容在2024年学考中预计考查6分左右，在各类题型中都可能出 现，主要考查溶液的形成、溶解过程中的能量变化、溶解度曲线的意义、饱和溶 液和不饱和溶液的相互转化、溶质质量分数大小的比较、混合物的分离等。复习 时应注意认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的；知道水是最重要的溶 剂，酒精、汽油等是常见的溶剂；了解溶液在生产、生活中的重要意义；能说出 一些常见的乳化现象；能判断某溶液是否属于饱和溶液，理解溶解度的含义、溶 解度曲线的意义；认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液
续表
一、溶液
1.概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成____________的______物。
2.特征：（1）______性；（2）______性。
3.组成：
（1）溶液由溶质和溶剂两部分组成。________的物质叫做溶质，___________
_____的物质叫做溶剂。
均一、稳定
混合
均一
稳定
被溶解
能溶解其他
物质
（2）溶质和溶剂的判定：
①固体、气体溶于液体时，____________是溶质，液体是溶剂；
②两种液体互相溶解时，通常________是溶剂，量少的是溶质；
③当溶液中有水存在时，不论水量多少，习惯上把水称为溶剂；通常不指明溶
剂的溶液，一般指水溶液。
4.溶解时的吸热或放热现象：物质在溶解时,有的会使溶液的温度明显升高,如
氢氧化钠或浓硫酸；有的会使溶液的温度明显下降,如________；有的对溶液的温
度变化影响不大,如________等。
【注意】（1）氧化钙遇水放热是因为氧化钙与水反应放热。
（2）吸热、放热现象通常会引起密闭容器内压强的变化。
固体、气体
量多的
硝酸铵
氯化钠
二、乳化现象
1.乳化功能：洗涤剂等乳化剂能使植物油等在水中分散成________________,而
不聚集成__________，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强。
2.应用：利用洗洁精的乳化作用，清洗餐具上的油污等。
无数细小的液滴
大的油珠
三、饱和溶液和不饱和溶液
1.概念：在一定______下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质__________
_____时，所得的溶液叫做该溶质的饱和溶液；还能继续溶解该溶质的溶液，叫做
该溶质的不饱和溶液。
2.相互转化：（对于大多数溶解度随温度升高而增大的物质而言）
【注意】析出晶体后的溶液一定是同条件下的饱和溶液。
温度
不能继续
溶解
四、结晶
1.概念：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程。
2.方法
（1）蒸发结晶：通过蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响
较小的物质，如氯化钠。
（2）降温结晶（冷却热饱和溶液）：通过降温的方法使溶质析出，适用于溶
解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾。
五、溶解度及溶解度曲线
1.溶解度
（1）固体的溶解度
①概念：在__________下，某固态物质在_______溶剂里达到______状态时所
溶解的质量。如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在____里的溶解度。
②影响因素
内因：溶质、溶剂本身的性质。
外因：温度［多数固体物质溶解度随温度的升高而增大，但 （变化不
大）、 （减小）等除外］。
一定温度
饱和
水
（2）气体的溶解度
①在压强为_________和一定______时，溶解在1体积水里达到______状态时的
__________。
②影响因素
内因：溶质、溶剂本身的性质。
外因：温度（温度越高,气体的溶解度越小）、压强（压强越大,气体的溶解度
越大）。
温度
饱和
气体体积
2.溶解度曲线
（1）概念：表示物质的溶解度随______变化的曲线。纵坐标表示溶解度，横
坐标表示温度。
（2）意义
①点
曲线上的点：表示物质在该点所示温度下的________。
两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的溶解度相同。
②线：表示同一种物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况。曲
线的陡缓表示物质溶解度受温度影响的大小。
温度
溶解度
（3）溶解度与温度的关系：温度升高，大多数固体的溶解度增大，如_______；
少数固体的溶解度变化不大，如________；还有极少数固体的溶解度减小，如
________。
（4）曲线下面的区域所表示的溶液为________溶液，曲线上面的区域所表示
的溶液为______溶液。
硝酸钾
氯化钠
熟石灰
不饱和
饱和
六、溶液的浓度
1.溶质质量分数的定义：______质量与______质量之比。
2.计算式
（1）所有溶液：溶质质量分数
。
（2）饱和溶液：溶质质量分数（ 为溶解度）。
溶质
溶液
3.配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：______、________________和______。
4.溶液的稀释：稀释前后，溶质的质量不变。
（1）浓溶液和水混合：；（ 表示溶质质量
分数）
（2）浓溶液和稀溶液混合： 。
计算
称量（或量取）
溶解
判断正误（正确的画“√”，错误的画“×”）
1.均一、稳定的液体都是溶液。( )
×
2.洗涤剂和汽油都可以除油污，都是利用乳化的原理。( )
×
3.溶液中只能含有一种溶质。( )
×
4.同一物质在不同溶剂中的溶解性不同。( )
√
5.可用水来鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体。( )
√
6.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。( )
×
7.温度不变时，溶剂的量越多，固体物质的溶解度越大。( )
×
8.有晶体析出时，溶液中溶质的质量分数一定变小。( )
×
9.配制一定溶质质量分数的溶液，用量筒量水时仰视读数，则会导致所配溶液的溶
质质量分数偏大。( )
×
10.溶液配制好后，装瓶过程中，若有溶液洒出，则溶液的溶质质量分数偏小。 ( )
×
命题点1 溶液的形成
例题1 （2023·湖南湘潭）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶
液的是( )
A
A.蔗糖 B.面粉 C.植物油 D.大理石
【技巧点拨】大理石、面粉不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液；植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液；蔗糖易溶于水，与水混合形成均一、稳定的混合物，可以得到溶液。
【方法归纳】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。
命题点2 饱和溶液、不饱和溶液及结晶
例题2 （2023·广东深圳）右下图是某同学看到的和 溶解度曲线。
下列说法正确的是( )
C
A.搅拌可以使溶解度变大
B.时，在水中加 形成不饱和
溶液
C.时，的溶解度大于 的溶解度
D. 溶液降温一定有晶体析出
【技巧点拨】搅拌只能加速溶解，不能使固体物质的溶解度增大； 时，
的溶解度为,即在水中加 恰好形成饱和溶
液；根据溶解度曲线可知，时，的溶解度大于 的溶解度；
若是不饱和溶液，降温时首先达到饱和，再降温才会析出晶体。
命题点3 溶解度与溶解度曲线及结晶方法、溶液溶质质量分数计算
例题3 （2022·江西）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右
下图所示，下列说法正确的是( )
C
A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B.时， 甲、乙两种物质的溶液中所含溶质的质
量相等
C.将 点的乙溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数不一定
改变
D.时，在水中加入 甲物质所得溶液的质量为
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【技巧点拨】没有指明温度，因此无法比较甲、乙两种物质的溶解度；没有指
明甲、乙两种物质的溶液是否饱和，因此所含溶质的质量不一定相等；将 点的乙
溶液转化为饱和溶液，可以降低温度至恰好饱和，溶质和溶剂质量都不变，因此溶
质质量分数也不变；时，甲物质的溶解度为，则水中最多溶解 甲
物质，因此该温度下，在水中加入 甲物质所得溶液的质量为
。
【方法归纳】比较溶解度时应指明温度；比较溶质质量分数时应指明温度及溶
液状态；比较溶质、溶剂、溶液质量时，应指明温度、溶液状态及原溶液质量。
命题点1 溶液的形成
1.（2023·湖南长沙）在体育中考期间，班主任为同学们准备了很多食物，其中属于
溶液的是( )
D
A.稀饭 B.番茄蛋汤 C.酸奶 D.淡盐水
2.（2022·黑龙江龙东地区）下列有关溶液的说法正确的是( )
D
A.均一、稳定的液体都是溶液 B.硝酸铵溶于水会放出大量的热
C.汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的 D.生活中可用白醋除去水壶中的水垢
命题点2 饱和溶液、不饱和溶液及结晶
3.（2022·湖南怀化改编）实验室欲配制质量分数为的 溶液，下列说
法正确的是( )
C
A.配制该溶液需要 氯化钠固体
B.称量氯化钠固体时，将氯化钠放在托盘天平的右盘
C.量取水的过程中仰视读数，所配溶液的溶质质量分数小于
D.可通过降温结晶的方法将配制好的 溶液变为饱和溶液
4.（2023·湖北孝感） 时，将相同
质量的和 两种固体分别加入盛有等
质量水的甲、乙烧杯中，充分溶解后
温度不变，现象如图1所示，图2为两
种物质的溶解度曲线。以下说法不正
确的是( )
B
A.乙烧杯中的溶质为
B.甲烧杯中形成的溶液一定是不饱和溶液
C.若将温度降到 ，甲、乙两烧杯中溶液的质量相等
D.时，的溶解度比 的大
命题点3 溶解度与溶解度曲线及结晶方法、溶液溶质质量分数计算
5.（2023·湖北随州）列表法和作图法是常用的数据处理方法。请根据下列图表进行分析：
三种物质在不同温度时的溶解度
温度/ 0 10 20 30 40 50 60
溶解 度/ 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 0.13 0.12
35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
（1） 的溶解度随温度的升高而______（填“增大”
或“减小”）。
减小
（2）时，的溶解度___（填“ ”“ ”或“”） 的溶解度。
（3）时，将的饱和溶液稀释成溶质质量分数为 的溶液,需加水的
质量为____ 。
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6.（2023·四川南充改编）溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
（1）碘酒用于消毒杀菌，其溶剂是_________（填化学式）。
（2）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题：
①甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是__________。
降温结晶
②时，将甲固体加入 水中，充分溶解并恢复到原温度，所得溶液的溶
质质量分数为________（精确到 ）。
③时，将甲、乙、丙的饱和溶液降温到 ，下列说法正确的是_____（填序号）。
C
A.析出晶体质量最多的是甲 B.得到的都是饱和溶液
C.溶解度大小关系为乙甲丙 D.溶剂质量大小关系为丙乙甲
1.（2023·湖南娄底）把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，能得到溶液的是
( )
C
A.泥沙 B.面粉 C.食盐 D.花生油
2.（2023·四川自贡）溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是
( )
A
A.溶液是由溶质和溶剂组成的
B.溶液都是无色透明的液体
C.溶液是具有均一性、稳定性的纯净物
D.饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
3.向右图所示烧杯内加入一种物质，轻轻搅拌溶解后，发现沾水
的塑料片和烧杯底部冻结在一起，则加入的物质可能是( )
C
A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.硝酸铵 D.氯化钠
4.（2023·云南）夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往
会浮出水面。下列有关说法错误的是( )
B
A.氧气的溶解度会随压强的减小而减小
B.氧气的溶解度会随温度的升高而增大
C.为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D.为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
5.（2023·山东威海模拟改编）时，向的硝酸钾饱和溶液中加入 氯
化钠，搅拌完全溶解，所得硝酸钾溶液的溶质质量分数为( )
B
A. B. C. D.
6.氯化钠和硝酸钾两种固体的溶解度曲线如右图所示。下
列说法正确的是( )
C
A.硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度
B.常用冷却结晶的方法从氯化钠溶液中获得其晶体
C.时，将硝酸钾晶体放入 水中，充分搅拌后，
所得溶液的溶质质量分数约为
D.将的硝酸钾饱和溶液升温至 ，溶液的溶质质
量分数增大（忽略水分蒸发）
7.实验室用氯化钠固体配制溶质质量分数为 的氯化钠溶液，下列说法错误
的是( )
C
A.实验的步骤为计算、称量、量取、溶解和装瓶贴标签
B.量取水时，用规格为 的量筒
C.若用量筒量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于
D.溶解过程中玻璃棒搅拌的作用是加快氯化钠的溶解
8.（2023·江苏南通）常温下，工业可利用 （未配平）
原理制备。、、和 的溶解度曲线如下图所示。下列说
法正确的是( )
D
A.的溶解度一定大于 的溶解度
B. 的溶解度随温度的升高一直增大
C.时，、 溶液中溶质的质量分数一定相等
D.该制备反应利用了常温下 溶解度相对较小的性质
9.在蒸馏水中加入 固体，不断搅拌，用温度传感器记录溶
解过程的温度变化。如右图所示，、 两点观察到溶液中有固
体存在， 点固体完全消失。下列说法不正确的是( )
C
A.固体溶于水是放热过程 B.、两点时， 的溶解度相同
C.点时，该溶液一定是不饱和溶液 D. 点时，该溶液一定是饱和溶液
10.（2023·山东济宁）时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入盛有 水的
两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
下列说法错误的是( )
D
A.烧杯①中溶解的溶质是氯化钾
B.烧杯②中的上层清液属于饱和溶液
C.将时硝酸钾的饱和溶液稀释成 的溶
液，需加水
D. 时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌
后，烧杯中一定还有固体剩余
11.现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，若要将其溶质质量分数增大到 ，
应采用的方法是( )
A.升高温度
B.把溶剂蒸发掉
C.把溶剂蒸发掉一半
D.加入_____溶质质量分数为的 溶液
B
12.（2023·四川广安改编）、、 三种固体物质（均不
含结晶水）的溶解度曲线如下图所示。下列说法正确的
是( )
B
A.三种物质的溶解度由大到小的顺序为
B.时，将物质放入水中，可得到 溶液
C.时，将物质的饱和溶液降温至 ，可析
出 晶体
D.时，分别将、、三种物质的饱和溶液升温至 （不考虑溶剂的蒸发），
所得溶液中溶质的质量分数的大小关系为__________
13.（2023·湖北鄂州）下图所示的是A、B、C三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1） 点的含义是
___________________________________。
时，、两种物质的溶解度相等
（2） 的溶解度随温度变化的趋势与图中___物质相似。
C
（3）时，将物质加到 水中，充分溶解后，
所得溶液的质量为_____。
（4）时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到 ，对所得溶
液的分析不正确的是______（填序号）。
①溶解度：
②溶剂质量：
③溶液质量：
④溶质质量分数：
①③
14.根据和 的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度 / 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）时，的溶解度是_____ 。
（2）时，溶解度较大的是_______（填“”或“ ”）。
35.8
（3）下列分析错误的是___（填序号）。
A
A.时，能够配制出溶质质量分数为的 溶液
B.时，将固体加入水中，充分溶解后得到 的不饱和溶液
C.范围内，能配制出溶质质量分数相等的饱和溶液和 饱和溶液
D.升温可使 的饱和溶液变为不饱和溶液
15.（2023·湖南湘潭）某同学进行了如图1所示实验，结合硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线回答下列问题。
（1）时，硝酸钾的溶解度是_____ 。
（2）若硝酸钾中混有少量氯化钠，可采用__________的方法提纯硝酸钾。
（3）②为硝酸钾的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
31.6
降温结晶
不饱和
（4）若要使③中固体继续溶解，则其溶液中溶质的质量分数的变化情况是_____
（填序号）。
ABC
A.可能变大 B.可能不变 C.可能变小
16.（2023·辽宁鞍山）在农业上，常用质量分数为 的氯化钠溶液选种。现要配
制质量分数为的氯化钠溶液（水的密度为 ），请回答下列问题：
（1）实验中应选用量程为_____（填“50”
“100”或“500”） 的量筒。
（2）图示中正确的操作顺序为___________
（填序号）。
③①⑤②④
（3）若实验过程中使用的氯化钠含有杂质，
实验操作均正确，则会导致配制的氯化钠溶
液的溶质质量分数______（填“偏大”“偏小”
或“不变”）。
偏小
（4）把配制好的溶液装入试剂瓶，贴上标签。在右图的标签中填上相应的内容。
17.为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，某同学进行了如下实验：向盛有
样品的烧杯中加入质量分数为 的稀硫酸，恰好完全反应时，加入稀硫酸
的质量为，反应后烧杯内物质的总质量为 。（杂质不溶于水也不与酸
发生反应）
（1）该反应生成二氧化碳的质量为____ 。
8.8
（2）该稀硫酸是用浓度为 的浓硫酸稀释配制的，在稀释过程中，玻璃棒的主
要作用是____________________。
搅拌，加快热量散失
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到 ）
解：设参加反应的碳酸钠的质量为 。
该样品中碳酸钠的质量分数为
答：该样品中碳酸钠的质量分数为 。
（4）恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为________（结果精确到 ）。
18.（2023·陕西）试管内盛有 的饱和硝酸钾溶液，
其上漂浮一小木块。如下图所示，将试管插入烧杯内
的冰水混合物中，一段时间后，下列有关说法不正确
的是( )
C
A.试管内溶液的质量变小 B.试管内有固体析出
C.试管内溶液的溶质质量分数变大 D.小木块浸入溶液内的体积变大

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