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第1讲 水的电离
新人教版 化学 选择性必修一
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离
导入新课
在水溶液中，酸、碱和盐全部或部分以离子形式存在，
那么，其中的溶剂----水是全部以分子形式存在，还是部分以离子形式存在呢？
模块一 水的电离
一、水的电离
1．水是一种极弱电解质，能微弱电离
+
+
+
-
H2O +H2O H3O+ + OH－
( H2O H＋+OH－)
水电离出来的H＋和OH－在任何情况下总是相等。
实验测得：在室温下1L水中只有1×10-7mol水电离，电离前后水的物质的量几乎不变， C(H2O)的浓度为常数。
2．水的离子积
所以 K 电离× c(H2O) ＝ c(H+)×c(OH-）= K W
平衡常数：K 电离＝
c(H+)×c(OH-）
c(H2O）
KW 叫做水的离子积常数，简称水的离子积。
注：c(H2O)=
1 L
1000 g
18 g·mol-1
Kw =
c( H+) .c(OH-)
一、水的电离
一、水的电离
KW只与温度有关（与浓度无关）: 温度升高，KW增大
牢记： 25℃ KW=10-14
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
1.15×10-15
6.87×10-15
1.01×10-14
5.31×10-14
5.45×10-13
2．水的离子积
Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。
一、水的电离
改变条件 平衡移动方向 电离程度 c(H+) c(OH-) c(H+) 和 c(OH-) 大小比较
Kw
升高温度
通入少量HCl气体
加入少量NaOH(s)
加入少量
NaCl(s)
加入少量Na
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
增大
减小
减小
减小
减小
正向移动
正向移动
逆向移动
逆向移动
不移动
不变
不变
不变
不变
不变
不变
不变
大于
小于
等于
小于
等于
减小
一、水的电离
（1）温度
抑制水的电离，Kw保持不变
升高温度促进水的电离，Kw增大
（下一节再讲）
（2）酸
（3）碱
（4）发生化学反应
促进水的电离，Kw不变
（5）能水解的盐
3．水的离子平衡的影响因素
一、水的电离
课堂检测
1.在25℃ 0.01mol/L盐酸溶液中：
c(H+) = ， c(OH-) = ；
c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
2.在25℃ 0.01mol/L NaOH溶液中：
c(H+)= ， c(OH-)= ；
c(H+)水= ， c(OH-)水= 。
0.01mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
10-12mol/L
0.01mol/L
一、水的电离
3.在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是( )
① K＋、Cl－、NO3－、S2－
② K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③ Na＋、Cl－、NO3－、SO42－
④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－
⑤ K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤
酸性条件不能共存
碱性条件不能共存
能共存
酸、碱性条件都不能共存
能共存
B
课堂检测
模块二 溶液的酸碱性与pH值
二、溶液的酸碱性与pH值
1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系
c (H+)与c (OH-)关系 25℃， c(H+)/mol·L-1 溶液酸碱性
c (H+) =c (OH-)
=1×10-7
中性
c (H+)>c (OH-)
> 1×10-7
酸性
c (H+) <1×10-7
碱性
二、溶液的酸碱性与pH值
2.溶液的酸碱性与pH的关系
c(H+) ﹥ 1mol/L或c(OH-) ﹥ 1mol/L时，可直接用c(H+) 或c(OH-)表示溶液的酸碱性。一定温度下c(H+)越大,溶液酸性越强。 c(OH-)越大，溶液碱性越强，酸性越弱。
c(H+) ﹤ 1mol/L时，常用pH表示溶液的酸碱性。
二、溶液的酸碱性与pH值
(1)定义：
c(H+)的负对数
(2)使用范围：
c(H+)<1mol/L
例：c(H+)=0.001 mol /L
pH=-lg 10-3 = 3
例：c(OH-) = 0.01mol /L
c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L
pH=-lg 1×10-12 = 12
溶液的pH
二、溶液的酸碱性与pH值
溶液的酸碱性 c(H+)和c(OH-)的关系 常温下：c(H+) 常温下：pH
中性溶液 1×10-7mol/L
c(H+)＞c(OH-)
＞7
酸性溶液
碱性溶液
c(H+)=c(OH-)
＞1×10-7mol/L
＜7
=7
c(H+)＜c(OH-)
＜1×10-7mol/L
2.溶液的酸碱性与pH的关系
二、溶液的酸碱性与pH值
25℃溶液的pH值
0 100
1 10—1
2 10—2
3 10—3
4 10—4
5 10—5
6 10—6
7 10—7
8 10—8
9 10—9
10 10—10
11 10—11
12 10—12
13 10—13
14 10—14
酸性增强
碱性增强
二、溶液的酸碱性与pH值
3.pH的测定方法
pH试纸法
（1）广泛pH试纸:测量出溶液的整数pH
使用方法：用镊子撕取一小片pH试纸放于洁净干燥的表面皿（或玻璃片）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液点在试纸中部，待试纸显色稳定后与标准比色卡对比，读出pH。
注意：①试纸测pH值时不能用水润湿
②不能将试纸伸到溶液中
③广泛pH试纸只能读出整数
二、溶液的酸碱性与pH值
3.pH的测定方法
pH试纸法
（2）精密pH试纸:
可以判别0.2或0.3的pH差值
二、溶液的酸碱性与pH值
精确测定溶液pH
pH计法
二、溶液的酸碱性与pH值
（1）人体健康调节：
如洗发时人们用的护发素主要功能是调节头发的pH使之达到适宜的酸碱度。
4.pH的应用
二、溶液的酸碱性与pH值
pH的应用
（2）环保治理污水：
酸性废水可投加碱性物质使之中和，碱性废水可投加酸性物质或利用烟道气中和。
二、溶液的酸碱性与pH值
pH的应用
（4）在医疗上：
例如，人体内血液的pH一般在7.35～7.45范围内，如果超过这个范围，便属于病理现象。
测定血液等的pH可以帮助诊断疾病。
二、溶液的酸碱性与pH值
pH的应用
（3）农业生产调节：
控制土壤的pH使之适宜作物生长，提高作物的质量和产量。
二、溶液的酸碱性与pH值
pH的应用
（5）在科学实验和工业生产方面：
溶液pH的控制常常是影响实验结果或产品质量、产量的关键因素。
课堂总结
1.水的离子积
Kw =
c( H+) .c(OH-)
KW只与温度有关（与浓度无关）: 温度升高，KW增大
牢记： 25℃ KW=10-14
Kw适用于一定温度下任何稀的电解质溶液。
课堂总结
2.水的离子的因素
（1）温度
（2）酸
（3）碱
（4）发生化学反应
（5）能水解的盐
3.溶液的酸碱性与pH
c(H+) ﹤ 1mol/L时，常用pH表示溶液的酸碱性。
4.pH的应用
课堂检测
答案　C
1．25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4，其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是(　　)
A．③>②>① B．②>③>①
C．①>②>③ D．③>①>②
课堂检测
答案　A
2．下列各项中，能表示人大量喝水时，胃液pH变化的图像是(　　)
课堂检测
答案　B
3. 25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)减小
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中加入少量稀盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)减小
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
谢谢欣赏

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