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第3讲 酸碱中和滴定
新人教版 化学 选择性必修一
第三章 水溶液中的离子反应与平衡
第二节 水的电离
视频导入
模块一 酸碱中和滴定
一、酸碱中和滴定
1．定义
酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
标准液
待测液
反滴定也可
一、酸碱中和滴定
2．所需仪器
　　酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、铁架台、锥形瓶等。
一、酸碱中和滴定
3.原理
已知物质的量浓度的酸（或碱）
一定量未知浓度、待测定的碱(或酸）
几滴酸碱指示剂
如酚酞或甲基橙
当接近滴定终点时，极少量的碱或酸就会引起溶液的pH突变。此时指示剂明显的颜色变化表示反应已完全，即反应到达终点。
C待= —————
C标. V标
V待
一、酸碱中和滴定
加入NaOH (mL) 0.00 10.00 15.00 18.00 19.00 19.96 20.00 20.04 21.00
溶液pH
1.0 1.2 1.8 2.3 2.6 3.9 7.0 10.0 11.4
向20.00 mL 0.100 mol/L HCl中滴加0.100 mol/L NaOH溶液的过程中，溶液的pH变化如下：
4.pH突变
一、酸碱中和滴定
4.pH突变
①强酸和弱碱滴定 强酸弱碱盐 甲基橙
②强碱滴弱酸滴定 强碱弱酸盐 酚酞
③强酸强碱滴定 酚酞和甲基橙都可以
一、酸碱中和滴定
5．酸碱指示剂
酸碱指示剂是一些有机弱酸或弱碱，它们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。
指示剂 变色范围（pH） 遇酸的颜色 遇碱的颜色
甲基橙
石蕊
酚酞
3.1
4.4
橙色
红色
（pH<3.1）
黄色
（pH>4.4）
5.0
8.0
紫色
红色
（pH<5.0）
蓝色
（pH>8.0）
8.2
10.0
粉红色
无色
（pH<8.2）
红色
（pH>10.0）
一、酸碱中和滴定
例：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，重复三次的实验数据如下表所示。计算待测NaOH溶液的物质的量浓度。
实验次数 HCI溶液的体积/mL 待测NaOH溶液的体积/mL
1 27.84 25.00
2 27.83 25.00
3 27.85 25.00
=0.1149mol/L
CNaOH= —————
CHCl. VHCl
VNaOH
= —————
0.1032×27.84
25.00
课堂总结
1.定义
2.所需仪器
3.原理
C待= —————
C标. V标
V待
4.pH突变
5.酸碱指示剂
课堂检测
答案　D
1．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是(　　)
A．该实验不需要指示剂
B．用量筒量取上述硫酸的体积
C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L－1
D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等
课堂检测
答案　B
2.室温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是(　　)
A．4 B．10 C．7．2 D．11．3
课堂检测
答案　B
3.如图，曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是(　　)
A．盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1
B．P点时反应恰好完全，溶液呈中性
C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线
D．酚酞不能用作本实验的指示剂
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