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(共18张PPT)
高中化学
微课堂
CHEMISTRY
第五章 化工生产中的重要非金属元素
5.1.3 不同价态含硫物质的转化
自然界中硫及其化合物
石膏(CaSO4·2H2O)
黄铁矿(FeS2)
H2S
SO2
SO3
H2SO3
S
芒硝(Na2SO4·10H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
H2SO4
探究：不同价态含硫物质的转化
（1）请尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质。
-2
S
0
S
+4
S
+6
S
FeS
H2S
Na2S
HgS
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
CuSO4
BaSO4
（2）设计实验实现其转化。
实验序号 转化目标 （价态变化） 转化前的含硫物质 选择试剂 （氧化剂或还原剂） 转化后的含硫物质 预期现象
1 -2 → 0 H2S
2 0 → -2 S
3 0→ +4 S
4 +4 → 0 H2SO3
5 +4 → +6 H2SO3
6 +6 → +4 H2SO4
氧化剂：
Cl2、H2O2、
KMnO4、
浓H2SO4、SO2
还原剂：
Fe、H2、
H2S、SO2
活动1：不同价态含硫物质的转化
活动1：不同价态含硫物质的转化
（2）设计实验实现其转化。
实验序号 转化目标 （价态变化） 转化前的含硫物质 选择试剂 （氧化剂或还原剂） 转化后的含硫物质 预期现象
1 -2 → 0 H2S
2 0 → -2 S
氧化剂：H2O2/SO2
S
生成淡黄色固体
还原剂：Fe
FeS
剧烈反应，生成黑色固体
实验1：向氢硫酸中滴加过氧化氢溶液，观察现象。
实验2：将还原铁粉和少量硫粉混合，至于陶土网上，用酒精灯加热，待反应开始时停止加热，观察现象。
（2）设计实验实现其转化。
实验序号 转化目标 （价态变化） 转化前的含硫物质 选择试剂 （氧化剂或还原剂） 转化后的含硫物质 预期现象
3 0 → +4 S
4 +4 → 0 H2SO3
氧化剂：O2
SO2
硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体
还原剂：H2S
S
生成淡黄色固体
实验3：在燃烧匙中点燃少量硫粉，观察现象。
实验4：向亚硫酸中滴加氢硫酸，观察现象。
活动1：不同价态含硫物质的转化
（2）设计实验实现其转化。
实验序号 转化目标 （价态变化） 转化前的含硫物质 选择试剂 （氧化剂或还原剂） 转化后的含硫物质 预期现象
5 +4 → +6 H2SO3
6 +6 → +4 H2SO4
氧化剂：H2O2
H2SO4
溶液pH减小
还原剂：Cu
SO2
产生有刺激性气味的气体，反应物溶液变蓝
实验5：向亚硫酸中滴加适量过氧化氢溶液，用pH试纸检验反应前后溶液的酸碱度，溶液的pH变小；向反应后的溶液中滴加稀盐酸无明显现象，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
实验6：参阅实验5-3，铜和浓硫酸的反应，并将生成的气体溶于水，制取亚硫酸备用。
活动1：不同价态含硫物质的转化
活动2：绘制硫的价类二维图
SO2
物质类别
化
合
价
单质
氧化物
盐
含氧酸
-2
+4
SO3
氢化物
0
H2S
S
H2SO3
H2SO4
FeS
+6
活动2：绘制硫的价类二维图
SO2
物质类别
化
合
价
单质
氧化物
盐
含氧酸
-2
+4
SO3
氢化物
0
H2S
S
H2SO3
H2SO4
FeS
Cl2、H2O2、O2
Cu、C
O2
H2S
H2
H2O
△
SO2、Cl2、O2、
Fe3+、 HNO3 、 KMnO4
O2
NaOH
稀硫酸
+6
Fe
酸碱转化
氧化还原转化
H2O
HCl
NaOH
O2
O2
5.1.3 不同价态含硫物质的转化
SO2
物质类别
化
合
价
单质
氧化物
盐
含氧酸
-2
+4
SO3
氢化物
0
H2S
S
H2SO3
H2SO4
FeS
Cl2、H2O2
Cu、C
O2
H2S
H2
H2O
△
SO2
O2
NaOH
稀硫酸
+6
Fe
酸碱转化
氧化还原转化
H2O
HCl
NaOH
O2
O2
氧化剂
还原剂
活动3：再探硫酸工艺
SO2
物质类别
化
合
价
单质
氧化物
盐
含氧酸
-2
+4
SO3
氢化物
0
H2S
S
H2SO3
H2SO4
FeS2
Cl2、H2O2
O2
H2O
O2
+6
O2
H2O
O2
①
②
③
Q：从反应可行性角度分析，还可以选择哪条路径生产硫酸？
活动3：再探硫酸工艺
Q：为什么工业上选择①路径生产硫酸？
① SO2→SO3→ H2SO4
② SO2→H2SO4
③ SO2→H2SO3→ H2SO4
活动3：再探硫酸工艺
活动3：再探硫酸工艺
Q：为什么工业上选择①路径生产硫酸？
① SO2→SO3→ H2SO4
② SO2→H2SO4
③ SO2→H2SO3→ H2SO4
成本
可操作性
条件
5.1.3 不同价态含硫物质的转化
SO2
物质类别
化
合
价
单质
氧化物
盐
含氧酸
-2
+4
SO3
氢化物
0
H2S
S
H2SO3
H2SO4
FeS
Cl2、H2O2
Cu、C
O2
H2S
H2
H2O
△
SO2
O2
NaOH
稀硫酸
+6
Fe
酸碱转化
氧化还原转化
H2O
HCl
NaOH
O2
O2
氧化剂
还原剂
课堂练习
1、在通常情况下，A为固态单质。根据如图转化关系，回答下列问题：
(1)写出A～E的化学式：
A__；B____；C_____；D______；E______。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①E→C：_______________________________________；
②C转化为D：____________________；
③B转化为C：___________________________。
S
H2S
SO2
SO3
H2SO4
Cu＋2H2SO4(浓) === CuSO4＋SO2↑＋2H2O
2SO2+O2 2SO3
2H2S＋3O2 === 2SO2＋2H2O
感谢聆听！
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