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第一节—物质的分类及转化
第一章—物质及其变化
初中知识回顾
复分解反应条件：
1、若反应物可溶，则交换成分后有沉淀、气体或水生成。
2、若反应物有不溶，则必须要有酸参加反应，且交换成分后有沉淀、气体或水生成。
初中知识回顾
金属
碱性氧化物
碱
盐
非金属
酸性氧化物
酸
盐
O2
H2O
O2
H2O
典型的酸性氧化物：CO2、SO2等；典型的碱性氧化物：CaO、Na2O等。
练一练：试将图中的连线部分用化学反应方程式举例。
⑦
①
②
③
④
⑤
⑥
到图书馆借书时，为什么图书管理员很快就能找到你所需要的那本书呢？
进行了合理的分类！！！
为什么要分类呢？
数目太多。方便查找。
思考：对于多达上亿种的化学物质和更多的化学反应，人们要想认识它们的规律性，就必须运用分类的方法，按照事先设定的“标准”进行分类。
物质的分类
1.分类法简介
(1)分类是根据研究对象的 和 ，将它们区分为不同 和
的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质 ，有利于人们分门别类地进行深入研究。
共同点
差异点
种类
层次
特征
(2)常见的分类方法
分类有一定的 ，根据不同的 ，人们对研究对象进行不同的分类。
标准
标准
一、根据物质的组成和性质分类
同素异形体：由 形成的几种 的单质
由 组成的纯净物。
不同的元素可以按照一定的规律，以 进行组合。
由 组成的纯净物。
2.物质的元素组成：根据 对物质进行分类是化学研究的基础。
同种元素
同一种元素
性质不同
两种或两种以上的元素
不同的方式
元素组成
元素
物质
单质
每一种元素可以形成一种或几种单质
化合物
绝大多数元素都能与其他元素形成化合物。
由同一种元素形成几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。
例如：C60 、金刚石、石墨 ；O2和O3；红磷、白磷。
金刚石
石墨
C60
思考问题
(1)只由一种元素组成的物质一定是纯净物吗？
提示—只由一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧元素的同素异形体O2和O3形成的混合气体，只由氧元素组成，不是纯净物。
(2)从宏观上看物质由元素组成，从微观上看构成物质的微粒有哪些？
提示—构成物质的微粒有原子、分子或离子。如金刚石由原子构成，CO、CO2、H2、H2O等均由分子构成，NaCl、CaCO3等均由离子构成。
常用的分类方法
1、交叉分类法（两种或两种以上标准）
Na2CO3
Na2SO4
K2SO4
K2CO3
钠 盐
钾 盐
硫酸盐
碳酸盐
常用的分类方法
2、树状分类法（同类事物进行再分类）
物质
单质
纯净物
混合物
化合物
有机化合物
无机化合物
酸
碱
盐
氧化物
氧化物
酸性氧化物：CO2、SO2、SiO2
碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3
两性氧化物：Al2O3
不成盐氧化物：CO、NO
过氧化物：Na2O2、H2O2
其他氧化物：NO2
4、酸性氧化物也不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7。
5、酸性氧化物不一定能与水反应生成酸，碱性氧化物不一定能与水反应生成碱，如Fe2O3是碱性氧化物，但它不能与水反应生成Fe(OH)3。
1、金属氧化物一定是碱性氧化物？
2、非金属氧化物一定是酸性氧化物？
3、酸性氧化物都能溶于水生成相应的酸？
NO、CO
×
×
知识拓展：NO、CO等氧化物既不能与酸反应又不能与碱反应生成相应的盐和水，属于不成盐氧化物。
×
概念辨析
酸
按组成元素分
按性质分
含氧酸
强酸
中强酸
弱酸
（ HCl 、HNO3）
（ H3PO4）
（ HCl 、HBr、HI）
（ H2CO3、H2SO4）
按电离出H+的个数分
无氧酸
一元酸
二元酸
三元酸
（ H2CO3、H2SO4）
（ HCl 、 H2SO4 、HNO3）
（ H3PO4）
（ H2CO3、H2SO3、HF、HClO）
碱
按溶解性分
按性质分
可溶性碱
强碱
两性氢氧化物
弱碱
（ Fe(OH)3、Al(OH)3）
（ Mg(OH)2、Cu(OH)2）
（ NaOH、Ba(OH)2）
按电离出OH-的个数分
难溶性碱
一元碱
二元碱
多元碱
（ NaOH、KOH）
（ Mg(OH)2、 Ba(OH)2 ）
（ Al(OH)3）
（ NaOH、Ba(OH)2、KOH）
（NH3·H2O、Mg(OH)2 ）
盐
按是否溶于水
按组成离子分
无氧酸盐
钠盐
钾盐
铵盐
硫酸盐
碳酸盐
硝酸盐
按酸根是否含氧分
含氧酸盐
可溶盐
难溶盐
NaCl、AgNO3、CuSO4
CaCO3、BaSO4、ZnS
KNO3、KMnO4、FeSO4
NaCl、ZnS、CaCl2
……
酸式盐
碱式盐
正盐
KHSO4、 Ca(H2PO4)2
Cu2(OH)2CO3
NaCl、 BaSO4
按组成分
对应训练
典例1、按照物质的树状分类法和交叉分类法，HNO3应属于(　　 )
①酸　 ②氢化物　 ③氧化物　 ④含氧酸　⑤难挥发性酸 ⑥一元酸　 ⑦化合物　⑧混合物
A．①②③④⑤⑥⑦ B．①④⑥⑦ C．①⑧ D．①④⑤⑥
B
典例2、下列物质的分类正确的一组是（ ）
A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物
B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸
C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物
D．冰醋酸、酒精属于有机物
D
1．下列有关物质的分类错误的是（ ）
A．混合物：医用酒精、空气、稀硫酸 B．化合物：烧碱、氧化镁、硫酸
C．盐：氯化钠、石灰石、生石灰 D．单质：石墨、臭氧、水银
C
练一练
2．下列有关氧化物的判断正确的是（ ）
A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物
B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
C
3．下列物质分类正确的是（ ）
碱 酸 酸性氧化物 纯净物
A NaOH H2SO4 CO2 胆矾
B 纯碱 H2S CO 石灰石
C NaOH NaHSO4 SO2 液氨
D KOH HNO3 SO3 碘酒
A
4、有以下几种物质：①液态氧 ②硝酸钾溶液 ③胆矾晶体 ④干冰
⑤生石灰 ⑥金刚石 ⑦纯碱　⑧甲烷　⑨熟石灰 ⑩食盐水 石灰水　 KClO3 H2SO4 碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 硫酸氢钠。其中，属于混合物的有 ，属于正盐的是 ；属于酸的有 ，
属于碱的是 ；属于氧化物的是 ；属于单质的是 。
①⑥
②⑩
③⑦

⑨
④⑤
二、分散系
1、定义：
一种或几种物质分散在另一种（或多种）物质中所形成的体系称为分散系；分散系中被分散的物质叫做分散质，容纳分散质的叫做分散剂。
根据分散质与分散剂的状态分类共有9种分散系。
2、分类：
按照分散质粒子的大小，可把分散系分为：
溶液：粒子直径＜1nm
胶体：1nm＜粒子直径＜100nm
浊液：粒子直径＞100nm
胶体的分类
分散剂是液体——液溶胶：
分散剂是气体——气溶胶：
分散剂是固体——固溶胶：
Fe(OH)3胶体、牛奶
烟、云、雾
有色玻璃、合金
3.胶体
(1)胶体的分类
根据分散剂的状态分类：
(2)氢氧化铁胶体的制备：
归纳：氢氧化铁胶体的制备
①实验操作：在小烧杯中加入40 mL ，加热至 ，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁 溶液，继续煮沸至溶液呈 色，停止加热，即可得到氢氧化铁胶体。
②反应原理：
实验现象：烧杯中液体呈 色。
红褐
蒸馏水
沸腾
饱和
红褐
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 (胶体) + 3HCl
△
3、胶体的性质
光束通过溶液和胶体时的现象:
CuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 ，这是由 而形成的，利用该性质可区分胶体与溶液。
丁达尔效应：
光亮的通路
胶体粒子对光线散射
分散系 溶液 胶体 浊液
外观
本质区别
微粒构成
举例
能否透过滤纸
能否透过半透膜
均匀透明稳定
均匀、有的透明 介稳定
不均匀、不透明不稳定
d＜1nm
1nm＜d＜100nm
d＞100nm
小分子或离子
少量分子的集合体或大分子化合物
大量分子的
集合体
氯化钠溶液
氢氧化铁胶体
淀粉胶体
泥水、油水
能
能
不能
能
不能
不能
4、比较
想一想：现有一个分散系、其中有泥沙、淀粉胶体及氯化钠溶液，思考用何种方法将其分开？
先过滤得到淀粉胶体和氯化钠溶液的混合物，再经过渗析操作从而将淀粉胶体和氯化钠溶液分离。怎样判断淀粉没有透过半透膜？
1、下列关于胶体的说法中，正确的是（ ）
A．溶液和胶体的本质区别是胶体具有丁达尔效应。
B．制备Fe(OH)3 胶体胶体的方法是将饱和FeCl3溶液逐滴滴加到沸水中煮沸至红褐色。
C．利用过滤的方法能将Fe(OH)3 胶体从FeCl3溶液中分离出来。
D．“纳米铜”是一种颗粒直径为纳米级的铜材料，属于胶体。
练一练
B
A．该制备方法属于物理方法
B．烧杯中液体的颜色逐渐变浅
C．可用丁达尔效应判断是否制得胶体
D．加热能促使该分散系中的分散质粒子直径减小
2、如图所示为实验室中制备胶体的一种方法。下列说法正确的是（ ）
3、胶体与其它分散系的本质区别是（ ）
A．能产生丁达尔效应 B．胶体微粒能通过滤纸
C．分散质直径在1-100nm之间 D、胶体有颜色
C
C

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