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化学反应速率
【学习目标】
1、掌握化学反速率的概念及表示方法
2、掌握有关化学反应速率的计算方法
【主干知识梳理】
一、化学反应速率
1、意义：化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量
2、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示
3、表达式：v＝或v＝
式中：Δc为浓度的变化量，一般以mol·L－1为单位；Δt为时间，一般以s或min为单位
如：某反应的反应物浓度在5 min内由6 mol/L变成了2 mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 0.8_mol/(L·min)
4、单位：mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h)
5、适用范围：所有的化学反应 (主要是气体和溶液)
如：在一个体积为2 L的密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，经过5 s后，测得SO3的物质的量为0.8 mol。填写下表：
有关反应物质 SO2 O2 SO3
物质的量浓度变化 0.4 mol·L－1 0.2 mol·L－1 0.4 mol·L－1
化学反应速率 0.08 mol·L－1·s－1 0.04 mol·L－1·s－1 0.08 mol·L－1·s－1
化学反应速率之比 2∶1∶2
【微点拨】
①对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比
对于反应aA＋bB===cC＋dD(A、B、C、D均不是固体或纯液体)：
则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)∶Δc(D)＝a∶b∶c∶d
②在同一时间内的同一个化学反应里，虽然用不同物质表示的化学反应速率不一定相同，但它们表示的意义相同，即一种物质的化学反应速率就代表了整个化学反应的反应速率
③表示化学反应速率时，必须指明具体的物质，因为同一化学反应，用不同的物质表示的反应速率，其数值可能不同。如：化学反应N2＋3H22NH3，用H2表示该反应的反应速率时应写成v(H2)
④浓度是指物质的量浓度而不是物质的量或质量分数
⑤化学反应速率与时间和浓度有关，无论是用反应物浓度的减少还是用生成物浓度的增加来表示，都取正值
⑥化学反应速率有瞬时速率和平均速率之分。由于在中学里研究的是一段时间内的化学反应，因此化学反应速率是指平均反应速率
⑦在一定温度下，对于固体和纯液体物质来说，其单位体积里的物质的量不会改变，即它们的物质的量浓度为常数，即Δc＝0(无意义)，所以不用固体或纯液体表示反应速率
【对点训练1】
1、判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显(　　)
(2)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加(　　)
(3)化学反应速率为0.8mol·L－1·s－1是指1s时某物质的浓度为0.8mol·L－1(　　)
(4)由v＝计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值(　　)
(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(　　)
(6)根据反应速率的大小可以判断化学反应进行的快慢(　　)
二、“三段式”法在化学反应速率计算中的应用
例：在一定条件下，向2 L密闭容器中充入2 mol N2和4 mol H2发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，10 min时测定生成NH3 1 mol，则用N2、H2、NH3表示的平均反应速率分别为多少？
N2(g)　＋　3H2(g)　　2NH3(g)起始 2 mol 4 mol 0转化 0.5 mol 1.5 mol 1 mol末 1.5 mol 2.5 mol 1 mol 在“三段式”中，转化的部分是按照化学计量系数进行反应的
v(N2)＝＝0.025 mol/(L·min)v(H2)＝＝0.075 mol/(L·min)v(NH3)＝＝0.05 mol/(L·min)
1、反应的转化率(α)：指已被转化的反应物的物质的量与其初始的物质的物质的量之比
N2的转化率＝，H2的转化率＝
2、生成物的产率：指生成物的实际值与理论值(按照方程式计算的出来的)的比值
NH3的产率＝
3、反应结束时各物质的浓度
c(N2)＝，c(H2)＝，c(NH3)＝
4、反应结束时各物质的百分含量(气体的体积分数、物质的量分数、质量分数)
N2的体积分数＝
H2的体积分数＝
NH3的体积分数＝
5、恒温时，两种容器
恒温恒容 恒温恒压
恒温、恒容时： 恒温、恒压时：
【对点训练2】
1、恒温下，将1 mol N2和3 mol H2在体积为2 L的容器中混合，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g),2 s时测得NH3的体积分数为25%。则下列说法中不正确的是 (　　)
A．用N2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 B. 2 s时N2的转化率为40%
C．2 s时混合气体中n(N2)：n(H2)：n(NH3)＝3:9:4 D．2 s 时NH3的浓度为0.4 mol·L－1
三、化学反应速率的相关计算的常见题型
题型一、求化学反应速率
1、反应3X(g)＋Y(g)2Z(g)＋2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min后Y减少了0.5 mol，则此反应的速率为( )
A．v(X)＝0.05 mol·L－1·min－1 B．v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1
C．v(Y)＝0.10 mol·L－1·min－1 D．v(W)＝0.05 mol·L－1·min－1
2、反应2SO2＋O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)
A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s
题型二、化学反应反应速率快慢的比较
3、反应：3A(g)＋B(g)===2C(g)＋2D(g)，在不同条件下,用不同物质表示其反应速率，①v(A)＝0.6mol·L－1·min－1　②v(B)＝0.45 mol·L－1·min－1　③v(C)＝0.015 mol·L－1·min－1　④v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1。则此反应在不同条件下进行最快的是(　　)
A．②③　 B．①③ C．②④ D．②
4、对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1
C．v(D)＝0.4mol·L－1·min－1 D．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1
【解法思路】同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的转化
①看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位
②换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小
③比较化学反应速率与化学计量数的比值。如反应aA＋bBcC，要比较v(A)与v(B)的相对大小，即：比较的相对大小，若，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大
题型三、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式
5、在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)(mol·L－1·s－1)表示，且v(A)、v(B)、v(C)之间有如下所示的关系：v(B)＝3v(A)；3v(C)＝2v(B)。则此反应可表示为(　　)
A．2A＋3B2C　　　B．A＋3B2C C．A＋3B3C D．A＋BC
6、已知某反应的各物质浓度数据如下：
　　　　　　　　　 aA(g)＋bB(g)2C(g)
起始浓度(mol·L－1) 3.0 1.0 0
2 s末浓度(mol·L－1) 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)
A．9∶3∶4 B．3∶1∶2 C．2∶1∶3 D．3∶2∶1
题型四、化学反应速率的图像题
7、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是(　　)
A．该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C
B．反应进行到6 s时B的转化率为40%
C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0．05 mol·L－1·s－1
D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等
8、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是( )
A．反应开始到10s，用Z表示的平均反应速率为 0.158 mol·L－1·s－1
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L
C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%
D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)
题型五、“三段式”法在化学反应速率计算中的妙用
9、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是(　　)
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
③2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 ④2 s末，物质A的转化率为70%
A．①④ B．①③ C．②④ D．③④
10、可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，取amolA和bmolB置于VL的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L－1。这时B的浓度为__________mol·L－1，C的浓度为__________mol·L－1。这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为_____________
【课后作业】
1、下列关于化学反应速率的说法，不正确的是(　　)
A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量
B．化学反应速率的大小主要取决于反应物的性质
C．化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示
D．化学反应速率常用单位有mol·L－1·s－1或mol·L－1·min－1
2、下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
B．化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
D．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
3、下列关于化学反应速率的说法中正确的是(　　)
A．化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B．在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的
C．化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D．可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率
4、已知合成氨反应的浓度数据如下：
N2＋3H22NH3
N2 H2 NH3
起始浓度/mol·L－1 1.0 3.0 0
2 s末浓度/mol·L－1 0.6 1.8 0.8
当用氨气浓度的增加来表示该化学反应的速率时，其速率为(　　)
A．0.2 mol·L－1·s－1 B．0.4 mol·L－1·s－1 C．0.6 mol·L－1·s－1 D．0.8 mol·L－1·s－1
5、1 L的密闭容器中，发生反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(　　)
A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol·L－1·min－1
D．在这2 min内用B表示的速率的值逐渐减小，用C表示的速率的值逐渐增大
6、对于反应2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)，下列表示的反应速率最快的是(　　)
A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1 B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1
C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1 D．v(D)＝1 mol·L－1·s－1
7、已知4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系式为(　　)
A．4v(NH3)＝5v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O) C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)
8、对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(　　)
A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)
9、温度不变的条件下，在恒容的密闭容器中进行反应N2O4(g)2NO2(g)，若N2O4的浓度由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1需要15 s，那么N2O4的浓度由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1反应所需时间为(　　)
A．等于5 s B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s
10、某温度下，浓度都是1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2 min后，测得参加反应的X2为0.6 mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)＝0.1 mol/(L·min)，生成的c(Z)为0.4 mol/L，则该反应的化学方程式是(　　)
A．X2＋2Y22XY2 B．2X2＋Y22X2Y
C．3X2＋Y22X3Y D．X2＋3Y22XY3
11、(双选)一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质物质的量的变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是(　　)
A．该反应的化学方程式为3B＋4C6A＋2D
B．在0～6 s内，v(A)＝v(D)
C．在0～6 s内，B的化学反应速率为0.05 mol·L－1·s－1
D．在0～6 s内，各物质的反应速率相等
12、将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)，发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。测得H2的物质的量随时间的变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在1～3 min内CO2的平均反应速率是(　　)
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1
C．0 mol·L－1·min－1 D．0.25 mol·L－1·min－1
13、 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2 min后，测知H2的浓度为0.5 mol·L－1，HBr的浓度为4 mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是(　　)
A．0.5 mol·L－1·min－1 B．2.5 mol·L－1·min－1 C．2 mol·L－1·min－1 D．1.25 mol·L－1·min－1
14、反应4A(g)＋5B(g)＝4C(g)＋6D(g)在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3 mol。下列论述正确的是 (　　)
A．A的平均反应速率是0.010 mol·L－1·s－1 B．容器中含D的物质的量至少为0.45 mol
C．容器中A、B、C、D的物质的量比一定是4:5:4:6 D．容器中A的物质的量一定增加了0.3 mol
15、在25 ℃时，向100 mL含14.6 g氯化氢的盐酸溶液里放入5.60 g纯铁粉(不考虑反应前后溶液体积的变化)，反应开始至2 min末，收集到1.12 L(标准状况)氢气。在此之后，又经过4 min，铁粉完全溶解。则：
(1)在前2 min内用FeCl2表示的平均反应速率是___________________________________
(2)在后4 min内用HCl表示的平均反应速率是___________________________________
(3)前2 min与后4 min相比，反应速率较快的是____________，其原因是______________________________
16、在一密闭容器中(容积为5 L)，充入氨气和氧气，使其物质的量之比为1∶2，并发生如下反应：
4NH3＋5O24NO＋6H2O(g)，此反应在一定条件下进行2 min后，测得NH3的物质的量为2 mol，NH3的转化率为20%。
(1)以NO的浓度变化表示该反应的平均反应速率是__________________________
(2)O2在2 min时的浓度是____________
17、在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。计算：
(1)5 min末A的物质的量浓度为_______________________________________
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为___________________________
(3)化学方程式中n值为_______________________________________________
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝5 mol·L－1·min－1，②v(B)＝6 mol·L－1·min－1，
③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1，④v(D)＝8 mol·L－1·min－1，其中反应速率最快的是______________
18、将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)＋B(g)＝xC(g)＋2D(g)。经4 min后测知D的浓度为0.5 mol·L－1，c(A) :c(B)＝3:5，C的平均反应速率是0.125 mol·L－1·min－1，此时A的物质的量浓度为__________，B的平均反应速率为__________，x值是____________
19、(1)在反应A(g)＋3B(g)===2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L－1·min－1，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L－1·min－1
(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2的物质的量为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为____________
(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)??2C(g)，在最初2 s 内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L－1·s－1，则在2 s 时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为____________
20、将0.1 mol MnO2粉末置于50 mL过氧化氢溶液(ρ＝1.1 g·mL－1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示
(1)实验时放出气体的总体积是________
(2)放出一半气体所需的时间为________，反应放出气体所需时间为________
(3)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为________
【化学反应速率】答案
【对点训练1】
1、(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)√　(6)√
【对点训练2】
1、A
题型一、求化学反应速率
1、B。解析：根据v＝＝，求出用Y表示的化学反应速率，再根据在同一化学反应中，不同物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比进行比较。v(Y)＝＝＝0.05 mol·L－1·min－1。＝＝，得v(X)＝0.15 mol·L－1·min－1，A错误；＝＝，得v(Z)＝0.10 mol·L－1·min－1，B正确；v(Y)＝0.05 mol·L－1·min－1，C错误；＝＝，得v(W)＝0.10 mol·L－1·min－1，D错误。
2、C。解析：v(O2)＝0.04 mol·L－1·s－1，则v(SO3)＝0.08 mol·L－1·s－1，由Δt＝Δc(SO3)/v(SO3)，代入数据计算得Δt＝5 s。故选C。
3、D。解析：各物质其反应速率单位相同时，用各反应速率除去化学计量数，比值大的反应速率大。
①＝0.2　②＝0.45　③＝0.007 5 ④＝0.225，②对应的反应最快，D正确。
4、D。解析：本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B项中的B物质是固体，不能表示反应速率；C项中对应的v(A)＝0.2mol·L－1·min－1；D项中对应的v(A)＝3mol·L－1·min－1。
5、B
6、B。解析：各物质的反应速率之比等于它们在化学方程式中的化学计量数之比。v(A)＝＝0.6 mol·L－1·s－1，v(B)＝＝0.2 mol·L－1·s－1，v(C)＝＝0.4 mol·L－1·s－1。化学计量数之比为0.6∶0.2∶0.4，即3∶1∶2。
7、C。解析：Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A错误；B的转化率为×100%＝60%，B错误；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，D错误。
8、C
9、B
10、　 －x　 v(A)＝(－x)mol·L－1·min－1
解析　　 aA(g) ＋bB(g)　　cC(g) ＋　dD(g)
起始量mol) a b　 0 0
转化量mol(a－Vx) ·b ·c ·d
1min时molVx b－·b ·c ·d
所以此时c(B)＝mol·L－1＝ mol·L－1，c(C)＝mol·L－1＝(－)mol·L－1，
v(A)＝＝(－x)mol·L－1·min－1。
【课后作业】
1、C。解析：化学反应速率用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，而不采用物质的质量或物质的量。]
2、D。解析：A项，化学反应速率越大，反应现象不一定越明显，如盐酸与氢氧化钠溶液的反应；B项，固体或纯液体的浓度可视为常数，一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；C项，0.8 mol·L－1·s－1表示1 s的时间内，某物质的浓度变化了0.8 mol·L－1；D项，化学反应速率就是表示化学反应进行快慢的物理量。
3、D。解析：化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率，故A、C两项错误；因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量系数成正比，如果方程式中反应物与生成物的计量系数不同，则反应速率的值不相同，B选项错误。
4、B。解析：v(NH3)＝＝0.4 mol·L－1·s－1，B项正确。
5、B。解析：A为固体，一般不用固体表示反应速率，所以A项错误；同一反应中，用不同物质表示的速率与方程式中各物质的计量数成正比，B项正确；反应速率为平均值，并非2 min末的速率，所以C项错误；同一时间段内，用反应物、生成物表示的速率的意义是相同的，变化趋势也是一样的，D项错误。
6、B。解析：正确的思路应是根据反应速率与化学方程式中化学计量数之间的关系将各物质的反应速率转化为用同一种物质表示的速率。A项中据v(A)推知v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1，C项中据v(C)推出v(B)≈0.27 mol·L－1·s－1，D项中据v(D)推出v(B)＝0.25 mol·L－1·s－1，故反应速率最快的是B选项。
7、D。解析：在同一化学反应里，各物质的速率之比等于各物质的化学计量数之比。A选项应为5v(NH3)＝4v(O2)；B选项应为6v(O2)＝5v(H2O)；C选项应为3v(NH3)＝2v(H2O)。
8、C。解析：速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比。A项，v(W)＝v(Z)；B项，3v(X)＝2v(Z)；C项，2v(X)＝v(Y)；D项，2v(W)＝3v(X)。]
9、C。解析：先求前15 s内的平均反应速率
v(N2O4)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，
根据隐含信息可知，随着反应的进行，15 s以后的平均反应速率减小，即v′(N2O4)＝<0.002 mol·L－1·s－1，故Δt>10 s。
10、C。解析：题目要求根据一定物质的浓度变化及物质的化学反应速率来确定物质反应的化学方程式。解题时需要利用不同物质的化学反应速率与化学方程式计量数之间的关系进行逆向思维。参加反应的X2，即为在反应中X2物质的浓度变化，则X2表示的反应速率为：v(X2)＝＝0.3 mol/(L·min)；用Z表示的化学反应速率v(Z)＝＝0.2 mol/(L·min)。故X2，Y2和Z反应速率之比即化学方程式中物质的化学计量数之比为v(X2)?v(Y2)?v(Z)＝0.3 mol/(L·min)?0.1 mol/(L·min)?0.2 mol/(L·min)＝3?1?2。根据原子守恒，可确定Z的化学式为X3Y，故可得出反应的化学方程式。
11、AC。解析：Δn(A)?Δn(B)?Δn(C)?Δn(D)＝(1.2－0) mol?(1.0－0.4) mol?(1.0－0.2) mol?(0.4－0) mol＝6?3?4?2，所以化学方程式为3B＋4C6A＋2D，A正确；不论在什么时刻，用各物质表示的速率之比等于化学计量数之比，B、D错误。
12、D。解析：由图可知，1～3 min内H2的物质的量的变化量是4.5 mol，则1～3 min内v(H2)＝＝ mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，v(CO2)＝v(H2)＝0.25 mol·L－1·min－1。
13、B　
14、B。解析：C的物质的量增加了0.3 mol，也即消耗A为0.3 mol，D错；根据反应速率数学表达式：v(A)＝＝0.002 mol·L－1·s－1，A错；生成D的物质的量为0.3 mol×＝0.45 mol，故D的物质的量至少为0.45 mol，B正确；根据计算容器中A、B、C、D的物质的量比不一定是4:5:4:6，C错。
15、(1)0.250 mol·L－1·min－1　
(2)0.250 mol·L－1·min－1　
(3)前2 min　随着反应的进行，反应物浓度减小，反应速率减慢
16、(1)0.05 mol·L－1·min－1　(2)0.875 mol·L－1
17、(1)1.5 mol·L－1　
(2)0.2 mol·L－1·min－1
(3)2　(4)①
18、0.75 mol·L－1 0.0625 mol·L－1·min－1 2
解析：本题考查了化学反应速率有关计算的应用。由4 min内D的浓度变化量为0.5 mol·L－1，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为×0.5 mol·L－1、×0.5 mol·L－1、×0.5 mol·L－1。设A、B的起始浓度为n，则可以得到下列关系：
　　　　 3A(g)＋ B(g)＝ xC(g)＋ 2D(g)
　　 n　　　n　　 0　　　 0
0.75　 0.25　 0.25x　 0.5
(n－0.75) (n－0.25) 0.25x　 0.5
由题意c(A) :c(B)＝(n－0.75) : (n－0.25)＝3:5，n＝1.5 mol·L－1，c(A)＝(n－0.75) mol·L－1＝0.75 mol·L－1，根据v(B)＝或先求v(D)，再根据v(B)：v(D)＝1：2求得v(B)＝0.0625 mol·L－1·min－1，根据v(C)?v(D)＝x2，求得x＝2。
19、(1)0.6　
(2)0.05 mol·L－1·s－1
(3)8.8　0.08 mol·L－1
解析：(1)根据化学方程式中的计量数关系：＝，v(B)＝3v(A)＝3×0.2 mol·L－1·min－1＝0.6 mol·L－1·min－1。
(2)解法一：3 s内消耗的N2的物质的量为2 mol－1.9 mol＝0.1 mol，根据化学方程式N2＋3H22NH3，可以计算出3 s内消耗的H2的物质的量为0.3 mol，根据化学反应速率的计算公式，v(H2)＝＝0.05 mol·L－1·s－1。
解法二：先计算出用N2表示的化学反应速率：v(N2)＝＝ mol·L－1·s－1，再根据化学方程式的计量数关系，计算出用H2表示的化学反应速率：v(H2)＝3v(N2)＝0.05 mol·L－1·s－1。
(3)　　　　　　　 3A(g)　＋　B(g)　??　2C(g)
起始浓度 mol·L－1 1.0 0.5 0
转化浓度 mol·L－1 0.06×2＝0.12 0.04 0.08
2 s时浓度 mol·L－1 1.0－0.12＝0.88 0.5－0.04＝0.46 0.08
则2 s时，n(A)＝0.88 mol·L－1×10 L＝8.8 mol，c(C)＝0.08 mol·L－1。
20、(1)60 mL　(2)1 min　 2min　(3)D>C>B>A
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1影响化学反应速率的因素
【学习目标】
1、掌握影响化学反应速率的主要因素
2、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响
【主干知识梳理】
一、影响化学反应速率的主要因素——内因
不同的化学反应，具有不同的反应速率，因此，参加反应的物质的本身性质是决定化学反应速率的主要因素
如：形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁小于铝
【对点训练1】
1、下列各组化学反应，反应速率最快的是(　　)
选项 反应物 反应物浓度 反应温度
A H2和F2 均为0.02mol·L－1 5℃
B H2和Br2 均为1mol·L－1 200℃
C H2和Cl2 均为1mol·L－1 100℃
D H2和N2 均为4mol·L－1 300℃
二、影响化学反应速率的外界因素——外因
1、浓度对化学反应速率的影响
(1)实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应
实验过程 取两支大小相同的试管，分别加入2 mL 和 1 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，向盛有1 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液的试管中加入1 mL 蒸馏水，摇匀。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢
化学方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
实验编号 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 加入水的体积/mL 加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积/mL 出现浑浊的快慢
1 2 0 2
2 1 1 2
实验结论
(2)影响规律：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以增大化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减小化学反应速率
【微点拨】
①浓度对化学反应速率的影响只适用于气体或溶液的反应，对于纯固体或液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量不会改变化学反应速率
②固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快。块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率
③对于离子反应，只有实际参加反应的各离子浓度发生变化，才会引起化学反应速率的改变
④随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小
【对点训练2】
1、对反应A＋BAB来说，常温下按以下情况进行反应： 四者反应速率的大小关系是(　　)
①20mL溶液中含A、B各0.01mol　 ②50mL溶液中含A、B各0.05mol　
③0.1mol·L－1的A、B溶液各10mL ④0.5mol·L－1的A、B溶液各50mL
A．②>①>④>③ B．④>③>②>① C．①>②>④>③ D．①>②>③>④
2、把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是(　　)
A．20 mL，3 mol·L－1 B．20 mL，2 mol·L－1 C．10 mL，4 mol·L－1 D．10 mL，2 mol·L－1
2、压强对化学反应速率的影响
(1)影响规律：对于气体反应，当其他条件不变时，增大压强，气体体积缩小，浓度增大，化学反应速率加快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，化学反应速率减慢
(2)原因：对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比
【微点拨】
①压强对化学反应速率的影响只适用有气体参加的反应
②压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响实现的，P增大→c浓度成比例增大，P减小→c浓度成比例减小
【对点训练3】
1、反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)
A．增加C的量 B．将容器的体积缩小一半
C．保持体积不变，通入H2O(g) D．保持压强不变，充入N2使容器体积增大
2、在一定条件下的密闭容器中存在下列四个化学反应，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是(　　)
A．2SO2＋O22SO3 B．CO＋H2O(g)CO2＋H2
C．CO2＋H2OH2CO3 D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3
3、温度对化学反应速率的影响
(1)实验探究——硫代硫酸钠与硫酸的反应
实验过程 取两支大小相同的试管，各加入2 mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，分别放入盛有冷水和热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入2 mL 0.1mol/L H2SO4溶液，振荡。观察、比较两支试管中溶液出现浑浊的快慢
化学方程式 Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
实验编号 加入0.1mol/L Na2S2O3溶液的体积/mL 加入0.1mol/L H2SO4溶液的体积/mL 水浴温度/℃ 出现浑浊的快慢
1 2 2 冷水
2 2 2 热水
实验结论
(2)影响规律：当其他条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率；降低温度，可以减小化学反应速率
【微点拨】
①温度对反应速率的影响不受反应物聚集状态的限制，不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能增大化学反应速率，故不能认为升高温度只会增大吸热反应的反应速率，如：木炭燃烧是放热反应，温度越高，燃烧越快
②实验测定，温度每升高10oC，化学反应速率通常增大到原来2～4倍
【对点训练4】
1、设C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0的反应速率为v1，N2(g)＋3H2(g)??2NH3(g)　ΔH＜0的反应速率为v2，对于这两个反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为(　　)
A．同时增大 B．同时减小
C．v1增大，v2减小 D．v1减小，v2增大
2、硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是(　　)
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
4、催化剂对化学反应速率的影响
(1)实验探究
实验过程 向三支大小相同的试管中各加入2 mL 10%H2O2溶液，再向其中的两支试管中分别加入少量MnO2粉末和2滴1mol/LFeCl3溶液。观察、比较三支试管中气泡出现的快慢
化学方程式 2H2O22H2O＋O2↑
实验操作
实验现象 ①有少量气泡出现；②产生大量气泡；③产生大量气泡
实验结论 MnO2、FeCl3可以使H2O2分解的速率加快
(2)影响规律：当其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率增大
【对点训练5】
1、亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2===4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为(　　)
A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H＋起催化作用
C．溶液中的Cl－起催化作用 D．逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低
2、下列说法正确的是(　　)
A．催化剂能使不发生反应的物质发生反应
B．在化学反应前后，催化剂的化学性质不变，质量改变
C．催化剂能改变化学反应速率
D．电解水时，往水中加入少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂
5、其他因素对化学反应速率的影响
(1)固体表面积：固体颗粒越小，其单位质量的表面积越大，与其他反应物的接触面积越大，化学反应速率越大。
(2)反应物状态：一般来说，配成溶液或反应物是气体，都能增大反应物之间的接触面积，有利于增大反应速率。
(3)形成原电池：可以增大氧化还原反应的反应速率。
(4)其它方法：光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨，均是行之有效的改变化学反应速率的方法(块状)
【对点训练6】
1、已知反应：CaCO3(块状)＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(　　)
A．增加HCl的浓度 B．加水
C．增加同浓度盐酸的量 D．改加CaCO3粉末
2、过量铁与少量稀硫酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是(　　)
A．加入适量NaCl溶液 B．加入适量的水
C．加入几滴硫酸铜溶液 D．再加入少量同浓度的稀硫酸
三、“惰性”气体对化学反应速率的影响
1、惰性气体：化学反应速率中的“惰性气体”指的是不与反应物、生成物(体系中)任何成分发生化学反应的气体。如：向N2 + 3H22NH3充入CO2、He，其中CO2、He则称为惰性气体
2、惰性气体对化学反应速率的影响：以反应N2 + 3H22NH3为例
(1)恒温恒容时(T、V一定时)
恒温恒容
分析思路 充入惰性气体体系总压增大，但体积不变，即各物质的浓度不变，故反应速率不变
(1)恒温恒压时（T、P一定时）
恒温恒压
分析思路 充入惰性气体体积增大各反应物浓度减少反应速率减小或充入惰性气体体系的分压减小，相当于减小压强，故反应速率减小
【微点拨】对于压强的改变，只有引起反应体系中反应物浓度变化，才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度
【对点训练7】
1、一定温度下，反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响(填“增大”、“减小”或“不变”)
(1)缩小体积使压强增大：__________； (2)恒容充入N2：__________
(3)恒容充入He：__________； (4)恒压充入He：__________
2、反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，试回答：
(1)增加Fe的量，其反应速率________(填“增大”“不变”或“减小”，下同)
(2)将容器的体积缩小一半，其反应速率_______________
(3)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其反应速率_______
(4)保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其反应速率________
【课后作业】
1、下列有关化学反应速率的说法正确的是(　　)
A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应减慢
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小
2、NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO＋2CO===N2＋2CO2。对此反应，下列叙述正确的是(　　)
A．使用催化剂能加快反应速率
B．压强增大不影响化学反应速率
C．冬天气温低，反应速率降低，对人体危害减小
D．无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3、对于反应：N2(g)＋O2(g)2NO(g)，在密闭容器中进行，下列条件能加快反应速率的是(　　)
A．增大体积使压强减小 B．体积不变，充入N2使压强增大
C．体积不变，充入氦气使压强增大 D．使总压强不变，充入氖气
4、把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化曲线如图所示。下列因素中，影响该反应速率的是(　　)
①盐酸的浓度　②镁条的表面积　③溶液的温度 ④Cl－的浓度
A．①④ B．③④ C．①③ D．②③
5、在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法正确的是(　　)
A．增加Fe2O3的量反应速率加快 B．升高温度反应速率不一定变化
C．充入CO反应速率加快 D．充入N2使压强增大反应速率加快
6、已知反应：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与HCl接触面积改变的影响)(　　)
A．加大CaCO3的量 B．加大盐酸的浓度
C．加大盐酸的量 D．减少CaCl2的浓度
7、把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)
A．10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液 B．20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C．20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液 D．10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
8、如图所示为反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应速率v(N2)变化的图像，则横坐标不可能是(　　)
A．反应时间 B．温度 C．压强 D．N2的浓度
9、对于反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其他条件不变时，下列措施不能改变化学反应速率的是(　　)
A．减小C(s)的量 B．增大H2O(g)的浓度
C．增大CO(g)或H2(g)的浓度 D．减小H2O(g)的浓度
10、用锌片与1 mol·L－1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是(　　)
A．对该反应体系加热 B．加入少量NaCl溶液
C．不用锌片，改用锌粉 D．加入少量1 mol·L－1硫酸
11、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是(　　)
12、CaCO3与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示。下列结论不正确的是(　　)
A．反应开始4 min内温度对反应速率的影响比浓度大
B．一段时间后，反应速率减小的原因是c(H＋)减小
C．反应在2～4 min内平均反应速率最大
D．反应在2～4 min内生成CO2的平均反应速率为v(CO2)＝0.06 mol·L－1·s－1
13、减小反应容器的体积而使压强增大，该方法对下列化学反应的速率无影响的是(　　)
A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)
C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3 D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
14、下列措施能明显增大化学反应速率的是(　　)
A．钠与水反应增大水的用量
B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与锌反应制取氢气
C．在硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在合成氨反应中增加氮气的量
15、在相同条件下，做H2O2分解对比实验时，其中①加入MnO2催化，②不加MnO2催化。下图是反应放出O2的体积随时间的变化关系示意图，其中正确的是(　　)
16、按要求填空
(1)形状大小相同的铁、铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率：铁______铝(填“大于”、“小于”或“等于”)
(2)对于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响？(填“增大”、“减小”或“不变”)
①升高温度：________；②增大盐酸浓度：__________； ③增大铁的质量：__________；
④增加盐酸体积：____________；⑤把铁片改成铁粉：____________；⑥滴入几滴CuSO4溶液：____________；
⑦加入NaCl固体：________；⑧加入CH3COONa固体__________；⑨加入一定体积的Na2SO4溶液___________
(3)若把(2)中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生H2，为什么？
17、在密闭容器中发生下列反应：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)(正反应为放热反应)。起始时，n(H2)＝a mol，n(I2)＝b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变填入相关的表格中(填“增大”“减小”或“不变”)
编号 改变的条件 反应速率
(1) 升高温度
(2) 加入正催化剂
(3) 再充入a mol H2
(4) 将容器的容积扩大到原来的2倍
(5) 保持容积不变，通入b mol Ne
18、某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率的变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：
时间/min 1 2 3 4 5
氢气体积/mL 50 120 232 290 310
(1) (填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最大，原因是__________________(填“反
应物浓度增大”或“溶液温度升高”)
(2) (填“0～1”“1～2”“2～3”“3～4”或“4～5”)min时间段反应速率最小，原因是_____________________(填“反应物浓度减小”或“溶液温度降低”)
(3)如果要减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，下列措施你认为可行的是______
A．加入蒸馏水 B．通入HCl气体 C．加入NaOH固体
19、把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4溶液的烧杯中，该铝片与H2SO4反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图所示的曲线来表示，回答下列问题：
(1)曲线O→a段，不产生氢气的原因是
有关反应的化学方程式为
(2)曲线a→b段，产生氢气的速率增大的主要原因是
(3)曲线上b点之后，产生氢气的速率逐渐减小的主要原因是
20、H2O2不稳定、易分解，Fe3＋、Cu2＋等对其分解起催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了如图甲、乙两种实验装置
(1)若利用图甲装置，可通过观察 现象，从而定性比较得出结论
(2)有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是
写出H2O2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：
(3)若利用乙实验可进行定量分析，图乙中仪器A的名称为 ，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是
(4)将0.1 mol MnO2粉末加入50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示，解释反应速率变化的原因： ，H2O2初始物质的量浓度为 (保留两位小数)
丙
21、用等质量的锌与等体积过量盐酸在不同条件下进行如下5组实验，测定收集相同条件下等体积的氢气所用时间。回答下列问题：
组别 A B C D E
盐酸浓度/mol·L－1 2.0 2.0 2.5 2.5 2.5
温度/℃ 25 30 30 50 50
锌粒状态 块状 粉末 粉末 块状 粉末
(1)探究浓度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据________
(2)探究温度对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据________
(3)探究接触面积对化学反应速率的影响应选用哪两组实验数据________
(4)上述5组实验中测定收集等体积的氢气需要时间最短的是________
(5)实验完成后，某同学又用A组实验药品滴加两滴氯化铜，发现产生氢气的速率明显加快，解释速率加快的原因是________________
22、下列事实中，判断什么因素影响了化学反应的速率
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：______________________________
(2)黄铁矿煅烧时需粉碎成细小的矿粒：____________________________________
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色的HgI2：____________________
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________________________
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：________________________
(6)同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________________
(7)夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：____________________________________
(8)葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体内正常体温(37 ℃)下，就可以被氧化，这是因为：
______________________________________________________
23、某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：
实验编号 锌的形态 反应温度/℃ 收集100 mL氢气所需时间/s
Ⅰ 薄片 15 200
Ⅱ 薄片 25 90
Ⅲ 粉末 25 10
(1)该实验的目的是探究 、 对锌和稀盐酸反应速率的影响
(2)实验Ⅰ和Ⅱ表明 ，化学反应速率越大。
(3)能表明固体的表面积对反应速率有影响的实验编号是_______和_______
(4)请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响：___________________________________
【影响化学反应速率的因素】答案
【对点训练1】
1、A。解析：对于不同的化学反应，反应物的化学性质是反应速率的决定性因素，题中F2的氧化性最强，与H2反应的速率最快。
【对点训练2】
1、A。解析：①中c(A)＝c(B)＝＝0.5mol·L－1；②中c(A)＝c(B)＝＝1mol·L－1；③中c(A)＝c(B)＝＝0.05mol·L－1；④中c(A)＝c(B)＝＝0.25mol·L－1；在其他条件一定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为②>①>④>③。
2、A。解析：此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故反应速率最大。
【对点训练3】
1、A。解析：增加C的用量，由于是固体，对其浓度无影响，对化学反应速率无影响，A项正确；容器体积压缩一半，气态物质浓度增大，化学反应速率加快，B项错误；体积不变，通入H2O(g)，增大反应物浓度，化学反应速率加快，C项错误；压强不变充入N2，体积增大气态反应物和生成物浓度圴减小，反应速率减小，D项错误。
2、D。解析：增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应速率无影响，D项正确。
【对点训练4】
1、A。解析：升高温度时，不论吸热反应还是放热反应，反应速率都增大。
2、D。解析：当有多个外界条件时，要对比找出其相同条件和不同条件，然后比较判断。影响化学反应速率的因素很多，本题从浓度和温度两个因素考查，结合选项知混合液体积都为20 mL，根据浓度越大、温度越高，反应速率越快，可以推知D选项正确。
【对点训练5】
1、C。解析：由题目信息可知，NaClO2在酸性溶液中生成亚氯酸，生成的亚氯酸在刚加入硫酸时反应缓慢，随后突然反应加快，这说明分解生成的产物中某种物质起了催化剂的作用且该物质反应前不存在，故正确答案为C。
2、C。解析：催化剂能改变反应速率，但不会引发反应，A项错误，C项正确；催化剂在反应前后的质量和化学性质都不变，B项错误；在水中加入NaOH，增大了水的导电能力，NaOH不是催化剂，D项错误。
【对点训练6】
1、AD
2、C。解析：若加入NaCl溶液或水，会将稀硫酸稀释，c(H＋)减小，反应速率减慢；若加入几滴CuSO4溶液，则发生反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，析出的Cu与Fe、稀硫酸形成原电池，反应速率加快且不影响生成H2的总量；若再加入少量同浓度的稀硫酸，因Fe过量，则生成H2的总量增大，且反应速率不会改变。
【对点训练7】
1、(1)增大　(2)增大　(3)不变　(4)减小
2、(1)不变　(2)增大　(3)不变　(4)减小
解析：(1)由于Fe是固体，改变Fe的量，反应物浓度不变，故反应速率不变。(2)将容器的体积缩小一半，则反应物浓度增大，故反应速率增大。(3)容器的体积不变，充入N2，反应物浓度不变，故反应速率不变。(4)保持容器内压强不变，充入N2容器体积增大，即反应物和生成物浓度均减小，故反应速率减小。
【课后作业】
1、D。解析：铁遇浓硫酸钝化，铁片与浓硫酸反应不能生成氢气，故A错误；向盐酸中加入氯化钠溶液，相当于稀释了盐酸，盐酸浓度减小，反应速率减小，故B错误；升高温度，反应速率增大，与反应是吸热还是放热无关，故C错误；有气体参加的反应，体系压强越小反应速率越小，故D正确。
2、A。解析：中学阶段，一般催化剂默认为正催化剂，使用(正)催化剂能加快反应速率，A正确；增大压强反应速率增大，B错误；冬天气温低，反应速率降低，因为NO、CO都有毒，对人类危害增大，C错误；改变温度、压强等外界条件，化学反应速率会改变，D错误。
3、B。解析：增大体积引起浓度减小，反应速率减慢；体积不变充入N2，N2的浓度增大，反应速率加快；体积不变，充入氦气，各反应物的浓度并没有改变，反应速率不变；总压不变，充入氖气，体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢。
4、C。解析：镁与盐酸反应的离子方程式为Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，与H＋有关，与Cl－无关。在镁与盐酸的反应中，刚开始时H＋的浓度最大，反应速率应最大，但由于此反应为放热反应，温度升高，化学反应速率还会增大，随着化学反应的进行，H＋浓度逐渐减小，化学反应速率又逐渐减慢。
5、C。解析：Fe2O3为固体，增加固体的量，浓度未变，反应速率不变，A错；温度对任何反应都有影响，B错；充入CO后，c(CO)增大，反应速率加快，C正确；充入N2虽然压强增大，但并未引起浓度的变化，反应速率不变，D错。
6、B。解析：加大反应物的量不影响化学反应速率，改变浓度才影响化学反应速率，由于给定的反应是不可逆反应，因此，该化学反应的速率和生成物的浓度无关。
7、B。解析：在化学反应中，当其他条件不变时，浓度越大，反应速率越快；温度越高，反应速率越快。本题中要综合考虑浓度和温度的影响。先比较浓度的大小，这里的浓度应该是混合以后的浓度，由于混合后各烧杯中盐酸的浓度相等，因此只要比较X的浓度即可，X浓度越大，反应速率越快。因为反应后溶液的体积均为50 mL，所以X的物质的量越大，浓度就越大。通过观察可知，混合后A、B选项中X的浓度相等，且比C、D两项的大，但B中温度更高，因此B的反应速率最大。
8、A。解析：由题图可知，v(N2)随横坐标上量值的逐渐增大而增大。对反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)来说，其他条件不变时，升高温度、增大压强、增大N2的浓度，都能使v(N2)增大。在N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的反应过程中，随着时间的增加，N2的浓度逐渐减小，v(N2)逐渐减小。
9、A。解析：改变浓度，可以改变化学反应速率，而改变固体物质的物质的量不能改变化学反应速率，因为固体物质的浓度可视为常数。
10、B。解析：B项，NaCl溶液不参与反应且使盐酸浓度变小；C项，改用锌粉能增大接触面积；D项，加入H2SO4能增大H＋浓度。
11、D。解析：没有对比实验，A错误；催化剂不同，温度不同，无法比较，B错误；前者没有催化剂，后者有催化剂，且温度不同，无法比较，C错误；只有温度不同，其他条件都相同，该方案可行，D正确。
12、D。解析：随着反应的进行c(H＋)减小，而前4 min内反应速率变大，根据反应是放热反应，可推出前4 min内温度对反应速率的影响比浓度大，A、B项正确；在2～4 min内n(CO2)的变化量最大(或曲线的斜率最大)，可判断出平均反应速率最大，C项正确；由题意及图可知，该题不知道容器体积，故不能计算出反应速率。
13、C。解析：C项，反应过程中无气体物质参加或生成，故改变压强对反应速率无影响。
14、D。解析：增大水的用量对Na与水的反应速率无明显影响，A项错误；改为浓硫酸后将得不到H2，B项错误；无气体参与和生成的反应，压强变化对化学反应速率无明显影响，C项错误；增大反应物的浓度可以加快反应速率，D项正确。
15、A。解析：由图像知，横坐标为时间，纵坐标为V(O2)，只要H2O2的量相同，两种情况下最终产生O2的体积相同，①中加入MnO2作催化剂，加快了H2O2的分解速率，在相同时间内产生O2的体积比②大，反应结束时所用时间短，故选A。
16、(1)小于
(2)①增大　②增大　③不变　④不变　⑤增大　⑥增大⑦不变　⑧减小　⑨减小
(3)不会产生H2，Fe和稀硝酸反应生成NO；常温下，Fe在浓硫酸中钝化
17、(1)增大　(2)增大　(3)增大　(4)减小　(5)不变
解析：(1)不论正反应是吸热还是放热，升高温度都会使化学反应速率增大。
(2)若无特别说明，通常所说的催化剂即为“正催化剂”，加入催化剂，可加快化学反应速率。
(3)再充入a mol H2，c(H2)增大，化学反应速率增大。
(4)扩大容器的容积，容器内各物质的浓度减小，化学反应速率减小。
(5)在密闭容器中通入Ne(g)，保持容积不变，并未改变反应物浓度，化学反应速率不变。
18、(1)2～3　溶液温度升高　
(2)4～5　反应物浓度减小　
(3)A
解析：锌是足量的，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐降低，温度逐渐升高，化学反应速率逐渐增大，反应到一段时间以后，随着盐酸浓度的降低，反应速率又逐渐减小。计算反应速率的大小，可以根据单位时间内生成氢气的体积的多少来进行简便的计算。
19、(1)久置的铝片表面有氧化铝薄膜，先参加反应　Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O
(2)该反应是放热反应，体系温度升高，化学反应速率增大
(3)随着反应的进行，H2SO4溶液的浓度减小，化学反应速率逐渐减小
解析：(1)在空气中久置的铝片表面有氧化铝薄膜，因此，H2SO4先和氧化铝反应，不产生氢气。(2)a→b段，虽然H2SO4溶液的浓度减小，但该反应是放热反应，体系温度升高，温度起主导作用，故化学反应速率增大。(3)曲线上b点之后，H2SO4溶液的浓度减小，成为影响化学反应速率的主要因素，因此化学反应速率逐渐减小。
20、(1)产生气泡的快慢　
(2)可以消除阴离子不同对实验的干扰　2H2O22H2O＋O2↑　
(3)分液漏斗　产生40 mL气体所需的时间　
(4)随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减小　0.11 mol·L－1
解析：(1)通过产生气泡的快慢即可比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果(保持其他条件相同，只改变催化剂)。(2)FeCl3和CuSO4中阴阳离子都不相同，无法判断是阴离子起作用还是阳离子起作用，Fe2(SO4)3和CuSO4的阴离子相同，可以消除阴离子不同对实验的
干扰。(3)通过计算分别用Fe3＋、Cu2＋催化时生成O2的速率，来定量比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，因此需要测量的数据是产生40 mL气体所需要的时间。(4)由于随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小，反应速率减慢，最终生成氧气的体积是60 mL，即0.002 7 mol。根据2H2O2～O2，c(H2O2)＝0.005 4 mol÷0.05 L≈0.11 mol·L－1。
21、(1)BC　
(2)CE　
(3)DE　
(4)E　
(5)Zn与Cu2＋反应生成Cu单质，在锌块表面形成Zn—Cu原电池，加快化学反应速率
22、(1)光　
(2)反应物的表面积
(3)水作溶剂，增大了反应物的接触面积
(4)催化剂　
(5)反应物本身的性质
(6)反应物的浓度　
(7)反应温度
(8)人体内的生物酶起催化作用
解析：影响化学反应速率的因素除了浓度、温度、压强、催化剂以外，光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等也会对化学反应速率产生影响。
23、(1)固体表面积　温度　(2)温度越高　
(3)Ⅱ　Ⅲ　
(4)在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应
解析：(1)影响化学反应速率的因素有固体表面积、温度、催化剂、浓度，对气体来说还有压强等。根据表格提供的信息，锌有薄片和粉末两种状态，反应温度有15 ℃和25 ℃。(2)根据表格提供的信息，实验Ⅰ和实验Ⅱ中锌片的形态相同，温度不同，温度高的收集相同体积的氢气所需时间短，说明化学反应速率大。(3)探究固体表面积对反应速率的影响，需要温度相同。(4)探究浓度对化学反应速率的影响，必须其他条件相同，故设计的实验方案为在相同的温度下，采用相同形态的质量相同的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应。
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1化学反应的限度　化学反应条件的控制
【学习目标】
1、掌握化学反应的限度、可逆反应和化学平衡的含义
2、知道当一定的外界条件改变时化学反应限度可能发生改变
3、掌握化学平衡状态的判断方法，熟悉化学平衡中转化率的相关计算
【主干知识梳理】
一、化学平衡的研究对象——可逆反应
1、可逆反应的定义：在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应
2、可逆反应的特点
(1)反应不能进行到底
(2)在一定条件下反应物与生成物同时存在
(3)正、逆反应方向同时进行
3、可逆反应的表示方法：可逆反应的化学方程式中，用“”号代替“===”号
【对点训练1】
1、下列反应中，不属于可逆反应的是(　　)
A．2NO2===N2O4与N2O4===2NO2
B．H2＋I22HI与2HIH2＋I2
C．CO2＋H2O===H2CO3与H2CO3===CO2↑＋H2O
D．CaO＋CO2===CaCO3与CaCO3CaO＋CO2↑
2、当可逆反应：2SO2＋O22SO3达到平衡后，通入18O2，再次达到平衡时，18O存在于(　　)
A．SO3和O2中 B．SO2和SO3中 C．SO2、O2和SO3中 D．SO2和O2中
二、化学反应的限度
1、化学平衡的建立
(1)浓度对速率的影响的角度
对于可逆反应2SO2＋O22SO3，在一定温度下，将 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)通入一定体积的密闭容器中
浓度 速率变化 v正、v逆关系
反应开始 反应物浓度最大 v正最大 v正＞v逆
生成物浓度为0 v逆为0
反应进行中 反应物浓度逐渐减小 v正逐渐减小 v正＞v逆
生成物浓度逐渐增大 v逆增大
反应一段时间(t1)后 反应物浓度不再改变 v正不变 v正＝v逆≠0
生成物浓度不再改变 v逆不变
(2)利用速率—时间(v t)图像分析
2、化学平衡状态的概念：在一定条件下，当反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为化学平衡状态，简称化学平衡
【微点拨】
①化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到的或完成的最大限度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率
②对于可逆反应来说，当处于化学平衡状态时，转化率、产率达到了最大限度
3、化学平衡状态的特征
(1)逆：化学平衡状态研究的对象是可逆反应
(2)等：平衡时，同一物质的正、逆反应速率相等，即：v正＝v逆≠0(实质)
(3)动：平衡时，反应仍在不断进行，是一种动态平衡
(4)定：平衡时，各物质的转化率(α)、百分含量(w%)、物质的量(n)、物质的质量(m)、物质的量浓度(c)、混合气体的平均摩尔质量()、混合气体的密度(ρ)、压强(P)等所有物理量全部恒定
(5)变：外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下建立新的化学平衡，即发生化学平衡移动
【对点训练2】
1、对于可逆反应达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)
A．反应物与生成物的浓度不再改变 B．正反应速率与逆反应速率均为零
C．各物质的组成之比不再改变 D．该条件下的反应物的转化率最大
2、下列说法中不正确的是(　　)
A．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B．当一个可逆反应达到平衡状态时，这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C．可以通过控制反应条件，使2 mol SO2与1 mol O2反应生成2 mol SO3
D．化学反应的限度可以通过改变条件来改变
三、化学反应条件的控制
1、化学反应条件的控制
(1)目的
①促进有利的化学反应，提高原料的利用率，加快反应速率
②控制有害的化学反应，减小甚至消除有害物质的产生，控制副反应的发生
(2)基本措施
①改变化学反应速率：改变反应物的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)、固体表面积以及催化剂的合理使用等
②改变可逆反应进行的限度：改变可逆反应体系的温度、溶液中溶质的浓度、气体压强(或浓度)等
(3)考虑因素：控制反应条件的成本和实际可能性
2、提高煤的燃烧效率问题探究
(1)煤燃烧时，将煤块粉碎成煤粉的依据是与空气中O2的接触面积增大，煤粉燃烧更充分，反应速率加快；通入过量空气的依据是空气充足，煤粉燃烧充分，生成CO2，放出热量多，若空气不足，煤燃烧不完全，生成CO，产生热量减少，且会造成污染
(2)选择保温隔热且耐热的炉(灶)膛材料的主要目的是防止热量散失
(3)充分利用煤燃烧后的废气中的热量可采取的措施是将燃烧后的废气通过交换装置，供其他方面使用
3、提高燃料的燃烧效率的措施
(1)尽可能使燃料充分燃烧，提高能量的转化率。关键是燃料与空气或氧气要尽可能充分接触，且空气要适当过量
(2)尽可能充分利用燃料燃烧所释放出的热能，提高热能的利用率
4、提高燃料的燃烧效率的意义在于节约能源、节省资源、减少污染
【对点训练3】
1、下列措施，能使煤炭燃烧更充分，提高热能利用率的是(　　)
A．多加煤以使炉火更旺 B．把煤炭做成大煤球
C．煤中掺和一些黄泥做成蜂窝煤 D．把煤粉碎，在煤粉燃烧器中燃烧
2、下列措施可以提高燃料燃烧效率的是(　　)
①提高燃料的着火点　 ②降低燃料的着火点　 ③将固体燃料粉碎　
④将液体燃料雾化处理　⑤将煤进行汽化处理　 ⑥通入适当过量的空气
A．①③④⑤ B．②③⑤⑥
C．③④⑤⑥ D．①②③④
四、化学平衡状态的判断方法
可逆反应达到平衡状态时主要有以下两个特征：①v正＝v逆；②混合物中各组分的百分含量不变(除百分含量外其他在反应过程中变化的量，达到平衡后均不再发生变化，即“变化量”达“定量”)，以上两个特征可作为判断可逆反应达平衡的标志
1、直接标志
(1)正、逆反应速率相等
①同种物质：v正＝v逆≠0，(同一种物质的生成速率等于消耗速率)
②不同种物质：＝
a.在化学方程式同一边的不同物质的生成速率与消耗速率之比等于化学计量数之比
b.在化学方程式两边的不同物质的生成(或消耗)速率之比等于化学计量数之比
(2)各组分的浓度保持一定
①各组分的浓度不随时间的改变而改变
②各组分的质量分数、物质的量分数、体积分数不随时间的改变而改变
2、间接判断依据：以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例
类型 判断依据 是否是平衡状态
混合物体系中各成分的含量 ①各物质的物质的量或各物质的物质的量的分数一定 平衡
②各物质的质量或各物质质量分数一定 平衡
③各气体的体积或体积分数一定 平衡
④总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡
正、逆反应速率的关系 ①在单位时间内消耗了m molA同时生成m molA，即v(正)=v(逆) 平衡
②在单位时间内消耗了n molB同时消耗了p molC，则v(正)=v(逆) 平衡
③在单位时间内生成n molB，同时消耗了q molD，因均指v(逆) 不一定平衡
④v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q，v(正)不一定等于v(逆) 不一定平衡
压强 ①m＋n≠p＋q时，总压强一定 (其他条件一定) 平衡
②m＋n=p＋q时，总压强一定 (其他条件一定) 不一定平衡
混合气体平均相对分子质量 ①一定时，只有当m＋n≠p＋q时 平衡
②一定时，但m＋n=p＋q时 不一定平衡
温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡
颜色 反应体系内有色物质的颜色一定 平衡
体系的密度 恒温恒容时，密度一定 不一定平衡
恒温恒压时，若m＋n≠p＋q，则密度一定时 平衡
恒温恒压时，若m＋n≠p＋q，则密度一定时
【微点拨】
①对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等则一定处于平衡状态
②对绝热密闭容器，温度保持不变则一定处于平衡状态
③若反应中有固体或液体，平均相对分子质量一定、密度一定则一定处于平衡状态
【对点训练4】
1、在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是( )
A．C的生成速率与C分解的速率相等 B．单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB
C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2
2、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应：A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度 C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
3、一定条件下，反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是( )
A．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键形成 B．一个N≡N键断裂的同时，有三个H－H键断裂
C．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键断裂 D．一个N≡N键断裂的同时，有六个N－H键形成
4、可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是( )
A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)
C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)
5、将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是( )
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闲容器中氨气的体积分数不变
6、在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)，(乙)H2(g)＋I2(g)2HI(g)
现有下列状态：
①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比
②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比
③速率之比等于系数之比的状态 ④浓度之比等于系数之比的状态
⑤百分含量之比等于系数之比的状态 ⑥混合气体的颜色不再改变的状态
⑦混合气体的密度不再改变的状态 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑨体系温度不再改变的状态 ⑩压强不再改变的状态
反应物的浓度不再改变的状态 反应物或生成物的百分含量不再改变的状态
其中能表明(甲)达到化学平衡状态的是________________________________；能表明(乙)达到化学平衡状态的是_____________________________；能表明(甲)、(乙)都达到化学平衡状态的是____________________
五、“三段式”突破平衡转化率和物质百分含量的计算　
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始/mol a b 0 0转化/mol mx nx px qx平衡/mol a－mx b－nx px qx
转化率：α(A)＝×100%，α(B)＝×100%
气体体积分数(物质的量分数)：φ(A)＝×100% φ(D)＝×100%
【对点训练5】
1、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g)2C(g)，2 min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是(　　)
A．平衡时，物质的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4 B．x值等于3
C．A的转化率为20% D．B的平均反应速率为0.4 mol·L－1·min－1
2、在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数接近于(　　)
A．5%　　　　 B．10%　 C．15%　　　 D．20%
【课后作业】
1、下列不属于可逆反应的是(　　)
A.N2＋3H22NH3 B.CO2＋H2OH2CO3
C.2NO2N2O4 D.Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O
2、硫酸是一种重要的化工产品，硫酸的消耗量常被视为一个国家工业发展水平的一种标志。目前的重要生产方法是“接触法”，有关接触氧化反应2SO2＋O22SO3的说法不正确的是(　　)
A．该反应为可逆反应，故在一定条件下二氧化硫和氧气不可能全部转化为三氧化硫
B．达到平衡后，反应就停止了，故此时正、逆反应速率相等且均为0
C．一定条件下，向某密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，则从反应开始到达到平衡的过程中，正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大，某一时刻，正、逆反应速率相等
D．达到平衡后，改变温度，平衡状态被破坏
3、某可逆反应达到平衡状态时，下列说法正确的是(　　)
①正反应和逆反应同时进行，两者的速率完全相等　 ②反应物和生成物同时存在，两者的浓度相同　
③混合物的组成比例不会因时间而改变
A．① B．①③ C．② D．①②③
4、一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。当SO2、O2、SO3的浓度不再变化时，下列说法正确的是(　　)
A．该反应已达化学平衡状态 B．正、逆反应速率相等且等于零
C．SO2和O2全部转化为SO3 D．SO2、O2、SO3的浓度一定相等
5、对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v正(H2O)
6、下列关于提高燃料燃烧效率的说法，不正确的是(　　)
A．空气量越多越好 B．应通入适量的空气
C．固体燃料燃烧前最好粉碎 D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出
7、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是(　　)
①使煤充分燃烧，提高煤的利用率　 ②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”　
③减少有毒的CO产生，避免污染空气 ④减少CO2的产生，避免“温室效应”
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
8、下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是(　　)
A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
B．2NO2(g)N2O4(g)，恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
C．CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应体系中H2与N2的物质的量之比保持1∶3
9、可以证明可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是(　　)
①6个N—H键形成的同时，有3个H—H键断裂
②3个H—H键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③其他条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④保持其他条件不变时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的百分含量都不再改变
⑥恒温恒容时，气体密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)＝0.6 mol·L－1·min－1，逆反应速率v(NH3)＝0.4 mol·L－1·min－1
A．全部　　　 B．②③④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦
10、在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是(　　)
①混合气体的压强不变 ②混合气体的密度不变
③C(g)的物质的量浓度不变 ④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2∶1∶1
⑤单位时间内生成nmolC，同时生成nmolD ⑥单位时间内生成nmolD，同时生成2nmolA
A．①②⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．①③⑥
11、可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部
12、一定条件下，可逆反应2A(g)B(g)＋3C(g)，在下列四种状态中，处于平衡状态的是(　　)
　 正反应速率　　　　　　逆反应速率
A．vA＝2 mol·L－1·min－1　vB＝2 mol·L－1·min－1
B．vA＝2 mol·L－1·min－1 vC＝2 mol·L－1·min－1
C．vA＝1 mol·L－1·min－1 vB＝2 mol·L－1·min－1
D．vA＝1 mol·L－1·min－1 vC＝1.5 mol·L－1·min－1
13、X、Y、Z为三种气体，把a mol X和b mol Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y??2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　　)
A．×100% B．×100% C．×100% D．×100%
14、在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　)
A．Z为0.3 mol·L－1 B．Y2为0.4 mol·L－1
C．X2为0.2 mol·L－1 D．Z为0.4 mol·L－1
15、一定条件下，对于反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)
①c1∶c2＝1∶3　 ②平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
③X和Y的转化率不相等　 ④c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol·L－1
A．①② B．③④ C．①④ D．②③
16、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间t变化的关系如图所示。下列叙述中正确的是(　　)
A．c点处正反应速率和逆反应速率相等
B．a点的正反应速率比b点的大
C．d点(t1时刻)和e点(t2时刻)处n(N2)不同
D．在t2时刻，正反应速率大于逆反应速率
17、在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应，当下列物理量不再发生变化时
(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)　 (乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)
①混合气体的密度 ②反应容器中生成物的百分含量
③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ④混合气体的压强
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥混合气体的总物质的量
其中能表明(甲)达到化学平衡状态是________________；能表明(乙)达到化学平衡状态是___________________
18、若换成反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在恒温恒容密闭容器中进行，可作为判断其达到平衡状态标志的是________
①H2、I2、HI的分子数之比为1∶1∶2　 ②H2的体积分数保持不变　
③容器中气体的压强保持不变　 ④H2的消耗速率与I2的生成速率相等　
⑤容器中混合气体的密度保持不变　 ⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变　
⑦2v正(I2)＝v逆(HI)　 ⑧单位时间内生成n mol I2的同时消耗2n mol HI
19、一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：
(1)此反应的化学方程式中＝________
(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________
(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________________
A．反应中M与N的物质的量之比为1∶1 B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
20、在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为________________________________
(2)0～t1 s内A的反应速率为________
(3)反应后与反应前的压强之比为________
(4)(t1＋10)s时，A气体的体积分数为 ，此时v正(A) (填“＞”“＜”或“＝”)v逆(B)
(5)关于该反应的说法正确的是________
a.到达t1 s时刻反应已停止 b.在t1 s之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c.在t1 s时C气体的正反应速率等于逆反应速率
21、在2 L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，一定条件下发生反应，2 min后达到平衡状态。相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了。请据此填空：
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为__________
(2)N2的转化率为__________
(3)2 min内，NH3的平均反应速率为__________
22、恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时，nt(N2)＝13 mol，nt(NH3)＝6 mol，计算a的值：__________
(2)反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8 L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量：_____________
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写最简整数比，下同)n(始)∶n(平)＝__________
(4)原混合气体中，a∶b＝__________
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)＝__________
23、在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
(1)根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为____________，反应达平衡时，c(H2)＝______
(2)判断该反应达到平衡的依据是______
①CO减少的速率和CO2减少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
24、Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究：将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 mL 5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据：
MnO2 触摸试管情况 观察结果 反应完成所需的时间
粉末状 很烫 剧烈反应，带火星的木条复燃 3.5 min
块状 微热 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 30 min
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式： ，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应
(2)实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关
Ⅱ.某可逆反应在体积为5 L的密闭容器中进行，0～3 min 内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体)
(3)该反应的化学方程式为______________________________
(4)反应开始至2 min时，B的平均反应速率为______________
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是______________
a.v(A)＝2v(B) b.容器内压强保持不变
c.2v逆(A)＝v正(B) d.容器内混合气体的密度保持不变
(6)在密闭容器里，通入a mol A(g)、b mol B(g)、c mol C(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是______________
①降低温度 ②加入催化剂 ③增大容器体积
【化学反应的限度　化学反应条件的控制】答案
【对点训练1】
1、D
2、C。解析：本题考查了化学平衡的特征——化学平衡是动态平衡，SO2和18O2反应生成了S18O3，S18O3又分解生成S18O2和18O2，故平衡混合物中含18O的粒子有S18O2、18O2、S18O3，故选C。
【对点训练2】
1、B
2、C。解析：对于可逆反应，达到平衡状态时，正、逆反应速率相等，反应物的转化率最大，A、B正确；2SO2＋O22SO3是可逆反应，无论怎样控制条件，反应物的转化率不可能达到100%，即2 mol SO2与1 mol O2反应不会生成2 mol SO3，C错；化学反应的限度可通过改变条件，如温度、压强等来改变，D正确。
【对点训练3】
1、D。解析：A项中只会增加煤的用量，不会使煤炭燃烧充分，也不能提高热能的利用率；B、C项无论从煤的粉碎程度，还是空气用量上都比不上D项。
2、C。解析：理论上，提高燃料燃烧效率的常用方法是增大燃料与空气的接触面积，并通入适当过量的空气。对于①和②，由于燃料的着火点是其固有的性质，不可改变，故这两项措施不可行。③、④、⑤所采取的措施均是为了增大燃料与空气的接触面积。
【对点训练4】
1、AC
2、BC
3、AC
4、C
5、BC
6、②⑥⑧⑨⑩ 　 ②⑥⑨ 　 ②⑥⑨
【对点训练5】
1、C。解析：
则0.8 mol＋(3－0.2x)mol＋0.4 mol＝3.4 mol，解得x＝4，B错；平衡时，物质的量之比为0.8∶(3－0.8)∶0.4＝4∶11∶2，A错；A的转化率为×100%＝20%，C正确；v(B)＝÷2 min＝0.04 mol·L－1·min－1，D错。
2、C。解析：达到平衡时，H2转化的物质的量为8 mol×25%＝2 mol。在一定条件下，N2与H2发生反应：
同温同压下，气体的体积比等于其物质的量之比，故平衡时氮气的体积分数为×100%≈15%。
【课后作业】
1、D。解析：可逆反应必须在同一条件下同时进行，D中两个方向反应条件不同且不是同时进行，故不属于可逆反应。
2、B。反应达到平衡，反应未停止，v正＝v逆≠0，B错误。
3、B。解析：可逆反应达到平衡状态时，v正＝v逆≠0，且各组分的含量保持不变，故①③正确；而反应物和生成物浓度相同，只是反应达到的某一特殊状态，并不一定达到平衡。
4、A
5、A。解析：NO的生成与NH3的消耗同时表示正反应，在任意时刻都相等，B项不正确。达到平衡时，增加容器体积，反应物、生成物浓度同时减小，正、逆反应速率同时减小，C项不正确。在反应的任意状态总有v正(NH3)∶v正(H2O)＝4∶6，即3v正(NH3)＝2v正(H2O)，D项不正确。
6、A。解析：燃料充分燃烧，把固体粉碎或液体雾化都是为了增大与空气的接触面积有利于充分燃烧，而空气的量要适当，因空气量过多，会带走一部分热量。
7、A。解析：煤块粉碎是为了提高煤的利用率；脱硫是为了减少SO2的产生；过量空气是为了减少CO的产生。
8、D。解析：恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变，说明溴单质的浓度不再变化，达到了平衡状态，A错；2NO2(g)N2O4(g)是反应前后气体化学计量数和变化的反应，当恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变，达到了平衡状态，B错；CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)，恒温、恒容下，反应体系中气体的密度等于气体质量和体积的比值，质量变化，体积不变，所以密度变化，当气体密度保持不变的状态是平衡状态，C错；N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应体系中H2与N2的物质的量之比保持1∶3，不能证明正逆反应速率相等，不一定是平衡状态，D对。
9、C。解析：无论是否达到平衡状态，有6个N—H键形成的同时，一定有3个H—H键断裂，所以不能证明该反应达到平衡状态，①错误；3个H—H键断裂的同时有6个N—H键断裂，说明正反应速率等于逆反应速率，所以能说明该反应达到平衡状态，②正确；该反应是气体分子数减小的反应，因气体混合物的质量不变，所以其他条件不变时，混合气体的平均相对分子质量不再改变，说明气体总物质的量不变，能说明该反应达到平衡状态，③正确；该反应是气体分子数减小的反应，保持其他条件不变时，体系压强不再改变，说明气体物质的量不再改变，能说明该反应达到平衡状态，④正确；反应达到平衡状态时，各物质的百分含量不变，所以NH3、N2、H2的百分含量都不再改变能说明该反应达到平衡状态，⑤正确；恒温恒容时，气体的总质量不变，体积不变，气体的密度始终不变，所以气体密度保持不变不能说明该反应达到平衡状态，⑥错误；v正(H2)表示消耗H2的速率，v逆(NH3)表示消耗NH3的速率，v正(H2)∶v逆(NH3)＝3∶2，说明正、逆反应速率相等，能说明该反应达到平衡状态，⑦正确；综上所述，②③④⑤⑦符合题意。
10、C。解析：此反应为反应前后气体体积相等的反应，恒容条件下在达到平衡状态前后体系的压强始终不变，①不能作为平衡状态的判断标志；容积固定，因为此反应有固体参与，气体密度不变说明气体总质量不变，说明此反应达到平衡状态，②可作为平衡状态的判断标志；C(g)的浓度不变说明生成C(g)和消耗C(g)的量相等，说明反应达到平衡状态，③能作为平衡状态的判断标志；非平衡状态下，三种气体的浓度之比也可为2∶1∶1，④不能作为平衡状态的判断标志；单位时间内生成nmolC和nmolD均表示正反应速率，⑤不能作为平衡状态的判断标志；单位时间内生成nmolD，即消耗2nmolA，同时生成2nmolA，表明此时v正(A)＝v逆(A)，⑥能作为平衡状态的判断标志。
11、A。解析：①中单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，知v正＝v逆，所以①能说明达到平衡状态；②所描述的都是指正反应方向的速率，无法判断；③无论达到平衡与否，物质的反应速率之比等于化学方程式中物质的化学计量数之比；④有色气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；因容器体积固定，密度是一个常数，所以⑤不能说明；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明达到平衡。
12、D。解析：将逆反应速率根据化学方程式统一折算成A表达的速率即A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。
13、B。解析：设反应达平衡时消耗Y的物质的量为x。则：
X ＋ 2Y??2Z
起始量/mol a b 0
转化量/mol x x
平衡量/mol a－ b－x x
依题意可得：＋(b－x)＝x
x＝ mol
Y的转化率为×100%＝×100%，选B。
14、A
15、D。解析：分析浓度变化关系：X(g)＋3Y(g)??2Z(g)
c起始/mol·L－1 c1 c2 c3
c平衡/mol·L－1 0.1 0.3 0.08
反应的化学方程式中反应物X和Y的化学计量数之比为1∶3，所以反应中X和Y必然以1∶3消耗，因为达平衡时X和Y浓度之比为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，①正确；平衡时Y和Z的生成速率之比应该和化学方程式中对应的化学计量数之比相等，故Y和Z的生成速率之比为3∶2，②错误；由于起始时反应物是按化学方程式中的化学计量数之比配料，故X和Y转化率相等，③错误；运用极限法，假设起始状态只有X和Y，c1的极限值为0.14 mol·L－1，而题设c1＞0，反应又是可逆的，④正确。
16、B。解析：c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，所以正、逆反应速率不相等，A错误；从a点到b点，氢气的物质的量在逐渐减小，即其物质的量浓度在逐渐减小，所以正反应的反应速率在逐渐减小，即a点的正反应速率比b点的大，B正确；d点和e点都处于平衡状态，n(N2)不变，即d点和e点处n(N2)相等，C错误；在t2时刻，该反应处于化学平衡状态，所以正、逆反应速率相等，D错误。
17、①②③④⑤⑥　①②③⑤
18、②④⑦
19、(1)2　
(2) mol·L－1·min－1
(3)CE
解析：(1)化学计量数之比等于物质的物质的量的变化量之比，所以a∶b＝(8 mol－2 mol)∶(5 mol－2 mol)＝2∶1，该反应的化学方程式为2N(g)??M(g)。
(2)v(M)＝＝ mol·L－1·min－1。
(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，M与N的物质的量之比为1∶1时，不能说明达到平衡状态，A选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若反应没有达到平衡状态，反应过程中气体的总物质的量和压强始终在减小，当该量不再发生变化时，则说明反应达到了平衡状态，C和E选项正确；消耗a mol N和生成b mol M都表示的是正反应速率，没有体现逆反应速率的大小，不能说明反应达到了平衡状态，D选项错误。
20、(1)3A＋B2C
(2) mol·L－1·s－1
(3)9∶13
(4)22.2%　＞
(5)bc
解析：(1)从0到t1 s时，Δc(A)＝0.8 mol·L－1－0.2 mol·L－1＝0.6 mol·L－1，Δc(B)＝0.5 mol·L－1－0.3 mol·L－1＝0.2 mol·L－1，Δc(C)＝0.4 mol·L－1，三者之比为Δc(A)∶Δc(B)∶Δc(C)＝0.6 mol·L－1∶0.2 mol·L－1∶0.4 mol·L－1＝3∶1∶2，所以化学方程式为3A＋B??2C。
(2)0～t1 s内A的反应速率为＝ mol·L－1·s－1。
(3)压强之比等于物质的量之比，为9∶13。
(4)A气体的体积分数为＝≈22.2%；在t1～(t1＋10)s之间反应处于平衡状态，v正(A)＝3v逆(B)，故v正(A)＞v逆(B)。
(5)a项，可逆反应不可能停止，错误；b项，在t1 s之前，反应未达平衡，仍然向正反应方向进行，故B气体的消耗速率大于它的生成速率，正确；c项，在t1 s时，反应达到平衡，故C气体的正反应速率等于逆反应速率，正确。
21、(1)2∶6∶1　(2)20%　(3)0.1 mol·L－1·min－1
解析：根据反应前后混合气体的压强之比等于其物质的量之比，可得平衡时混合气体的物质的量减少了4 mol×＝0.4 mol。由化学方程式N2＋3H22NH3可知，生成的氨气的物质的量为0.4 mol。
(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为0.8 mol∶2.4 mol∶0.4 mol＝2∶6∶1。
(2)N2的转化率为×100%＝20%。
(3)2 min内，NH3的平均反应速率为＝0.1 mol·L－1·min－1。
22、(1)16　(2)8 mol　(3)5∶4　(4)2∶3　(5)1∶2
解析：反应方程式：
　　　　 N2＋3H22NH3
开始/mol a b 0
t时刻/mol 13 6
(1)在t时刻生成了6 mol NH3，消耗了3 mol N2，
所以a＝13＋3＝16。
(2)分析题意知，n(NH3)平＝×25%＝8 mol。
(3)平衡混合气体的总物质的量为n平＝n(N2)平＋n(H2)平＋n(NH3)平＝＝32 mol。
由方程式知　N2　＋　3H2　??　2NH3
开始/mol a b 0
转化/mol 4 12 8
平衡/mol a－4 b－12 8
分析题意：a－4＋b－12＋8＝32，a＋b＝40。
因a＝16，故b＝24。n(始)∶n(平)＝5∶4。
(4)原混合气体中，a∶b＝16∶24＝2∶3。
(5)平衡时，N2的转化率为×100%＝25%，H2的转化率为×100%＝50%，故α(N2)∶α(H2)＝1∶2。
23、(1)0.003 mol/(L·min)　0.03 mol·L－1 (2)①③
解析：(1)由图分析10 min达到平衡，CO2浓度增加了0.03 mol/L，则CO浓度减小0.03 mol/L，所以v(CO)＝＝0.003 mol/(L·min)，由于起始时，H2浓度为0，所以达到平衡时c(H2)＝0.03 mol/L；
(2)CO减少的速率是正反应速率，CO2减小速率是逆反应速率，可作为判断化学平衡的依据。
24、(1)2H2O22H2O＋O2↑　放热
(2)催化剂接触面积的大小
(3)2A＋B??2C
(4)0.1 mol·L－1·min－1
(5)b
(6)①③
解析：(1)大试管中的反应是过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下分解生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2O＋O2↑；试管很烫，说明反应放热。
(2)催化剂的形状不同，催化效果不同，说明催化剂的催化效果和催化剂接触面积的大小有关。
(3)从图像分析，在相同时间内，A减少了2 mol，B减少了1 mol，C增加了2 mol，所以该反应的化学方程式为2A＋B2C。
(4)2 min内B减少了1 mol，所以v(B)＝1 mol÷5 L÷2 min＝0.1 mol·L－1·min－1。
(5)a.没有说明正、逆反应方向，不能说明反应已达平衡；b.压强不变说明反应达到平衡状态；c.反应达到平衡状态时，A的逆反应速率应该是B的正反应速率的2倍，表示为v逆(A)＝2v正(B)，所以错误；d.容器内的密度始终不变。
(6)①降温，反应速率减小；②加入催化剂，反应速率加快；③增大容器的体积，物质的浓度减小，反应速率减慢，所以选①③。
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