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大单元教学课件
新人教版 化学
必修第一册
第四单元
海水中的重要素
—钠和氯
A
物质的量
第3 课时 海洋多种元素的含量到人体体检一些指标的含量表示方式的演变——物质的量浓度
学习目标和核心素养
教学目标
1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算。
3、理解物质的是浓度的概念，运用物质的量浓度的概念进行简单的计算，学会配制物质的量浓度溶液的方法和技能。
学习目标和核心素养
核心素养
1.从概念的应用中，培养学生的逻辑思维和抽象概况的能力。
2.培养学生知识综合应用能力及归纳总结能力和严谨的思维方式。
3.从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力，培养学生发现问题和解决问题的能力。
4.通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。
5.培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度
请你回忆！
海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.
海洋是一个巨大的化学资源宝库
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素.
你观察海水资源中各种成分的含量的表示方式
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素.
你观察海水资源中各种成分的含量的表示方式
迄今已发现海水中化学元素达80多种,一般将每千克海水中含量在1毫克以上的元素称为常量元素,小于1毫克的元素称微量元素。
请你观察！
下列溶液浓度的表示方法是什么？
物质的量浓度
生活中常见的物质浓度的表示方法
m质
ω= ×100%
m液
采用新的溶液组成表示法的优势
●在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时一般都是量取溶液的体积，而很少去称其质量。
●物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，要比质量关系简单得多。
溶液的体积和物质的量能不能建立关系？
01 物质的量浓度
一、浓度的定义
1．溶质的质量分数
溶质
溶液
2．物质的量浓度（cB）
（1）概念:单位体积溶液(1L溶液）里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度，符号CB
（2）表达式:
nB
cB=
V(aq)
（3）单位:mol/L或(mol·L-1)
（4）1mol/L的含义：1L溶液里含有1mol溶质，其物质的量浓度就是1mol/L
nＢ＝cＢ×Ｖ Ｖ＝nＢ／cＢ
cB=
溶质B的物质的量（mol）
溶液的体积（L）
注意：体积是溶液的，溶质用物质的量表示。
(1)10 g NaCl溶于100 g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。( )
(2)1 mol Na2CO3溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( )
(3)1 mol Na2O溶于水中形成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L( )
(4)0.5 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中溶质的物质的量为0.25 mol。( )
(5)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液中溶质的物质的量浓度是1 mol·L－1 (　 )
×
×
×
√
×
物质的量浓度
02 物质的量浓度的计算
二、相关计算
例1：29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质的量浓度是多少？
0.5mol/L
二、相关计算
例2：在标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？
1.25mol/L
二、相关计算
例1 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3。则该浓硫酸中的物质的量浓度是多少？
18.4 mol/L
二、相关计算
将5 mol·L-1 的盐酸10 mL稀释到200 mL，其物质的量浓度为多少？
5mol/L ×10mL= c2 ×200mL
c2 = 0.25 mol·L-1
二、相关计算
C
二、相关计算
质量 m
(g)
微粒数
N 个
÷M
物质的量
n(mol)
×M
× NA
÷ NA
气体体积V
×22.4L·mol-1
6.02×1023
各物理量之间的关系
摩尔质量
溶液体积
×物质的量浓度(c)
÷物质的量浓度
÷22.4L·mol-1
标准
状况下
(教材习题P61第8题）右图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这 种矿泉水的标签并计算:
(1)Mg2+的物质的量浓度最大是多少
(2)SO42-的 物质的量最大是多少
0.2mmol/L或2×10-4mol/L
7.1×10-5mol或0.071mmol
配制100mL 1.00mol ·L－1 NaCl溶液需称取氯化钠的质量是多少？
5.85 g
如何配制1.00mol ·L－1 NaCl溶液
二、相关计算
03 物质的量浓度的配制
三、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100 ml 1.0 mol/L的NaCl溶液,计算所需无水氯化钠的质量
1、计算
一定物质的量浓度溶液的配制
=1.0mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g
m(NaCl)=n(NaCl) M(NaCl)
2、溶液配制
怎么取NaCl？
怎样实现最后溶液为0.1L？
天平 称出质量
用容量瓶
容量瓶简介
刻度线
温度、容量
1. 结构与规格
①结构：细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口塞或塑料塞
②标志：温度、容量和刻度线
③规格：10mL ﹑25mL﹑50mL﹑ 100mL﹑250mL﹑500mL﹑1000mL
④用途：容量瓶是一种容积精密的仪器，常用于配制一定物质的量浓度的溶液
容量瓶使用之前要检查是否漏水
加水
倒立
观察
瓶塞旋转180o
倒立
观察
三、一定物质的量浓度溶液的配制
1.计算
2.称量
3.溶解
4.转移
5.洗涤
6.摇动
7.定容
8.摇匀
9.装瓶贴签
5.85g
5.9g
三、一定物质的量浓度溶液的配制
冷却至室温
玻璃棒下端伸到刻度线以下
一定物质的量浓度溶液的配制
定量实验
溶液配制的误差分析
m、V(aq)的变化会引起cB的变化
04 溶液配制的误差分析
四、溶液配制的误差分析
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 称量过程误差分析 天平的砝码沾有其他物质或已生锈
称量时间过长
用滤纸称NaOH固体
物质、砝码位置放反(使用了游码)
增大
不变
偏高
减小
减小
减小
不变
不变
不变
偏低
偏低
偏低
（1）称量时NaCl固体放在右盘，而砝码放在左盘
称量产生误差
cB=
nB
V
（2）砝码生锈(没有脱落)
（3）NaOH放在滤纸上称量(易潮解)
（4）量浓硫酸(溶质)时俯视
仰视
四、溶液配制的误差分析
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 配制过程误差分析 实验前清洗容量瓶后没有干燥
转移液体时有少量洒落
未洗涤烧杯和玻璃棒
溶液未冷却至室温就注入定容
定容时水加多后用滴管吸出
不变
不变
不变
减小
减小
不变
不变
不变
减小
偏低
偏低
偏高
减小
不变
偏低
溶解、转移、洗涤产生误差
（5）未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
（1）溶解过程中有少量液体溅出烧杯
cB=
nB
V
（2）溶解后未冷却直接转移
（4）转移时液体溅出
（3）转移液体前容量瓶中有水
无影响
四、溶液配制的误差分析
定容时俯仰视液面
俯视
仰视
四、溶液配制的误差分析
可能引起误差的一些操作 过程分析 c的影响
n V 影响配制 过程误差分析 定容摇匀后液面下降再加水
定容时俯视刻度线
定容时仰视刻度线
不变
增大
偏低
不变
不变
减小
增大
偏高
偏低
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B
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D
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B
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A
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