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第三章 水溶液中的粒子反应与平衡
第三节 盐类的水解
人教版选择性必修1
问题情境
被蜂蛰伤莫大意，小孩差点丢了命
如果被蜜蜂或黄蜂蜇伤后，如何利用家中常见物质进行紧急处理？
01
学习目标
CONTENT
盐溶液的酸碱性
02
盐类的水解规律
03
水解方程式的书写
04
解释蜜蜂叮咬、泡沫灭火器涉及原理
根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？
酸+碱==盐+水(中和反应)
酸
强酸
弱酸
弱碱
强碱
碱
生成的盐
1.强酸强碱盐
2.强酸弱碱盐
3.强碱弱酸盐
4.弱酸弱碱盐
NaCl、 K2SO4
FeCl3、NH4Cl
CH3COONH4、(NH4)2CO3
CH3COONa、K2CO3
温故知新
H2O
酸性
酸
H2O
碱性
碱
H2O
？性
盐
盐溶液 1号溶液 2号溶液 3号溶液
酸碱性
盐类型
【科学探究】学生分组实验:用pH计测出未贴标签盐的酸碱性
（NaCl）中性
（Na2CO3）碱性
（NH4Cl）酸性
强酸强碱盐
强碱弱酸盐
强酸弱碱盐
【归纳总结】盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，同强显中性）
盐的类型 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐
盐溶液酸碱性
中性
酸性
碱性
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
实验探究碳酸钠（强碱弱酸盐）溶液显碱性原因
探究实验:设计并动手完成一个简单的实验，来证明碳酸钠溶液的碱性是由CO32-引起的。
实验操作步骤 取少量碳酸钠溶液滴入 1~2 滴酚酞，逐渐加入氯化钡晶体振荡
实验现象
实验结论
溶液红色褪去，并出现白色沉淀
CO32-＋H2O HCO3- + OH-
微观探究
根据下表，对三类不同盐溶液中存在的各种粒子即粒子间的相互作用进行比较分析，从中找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因
盐 NaCl溶液 NH4Cl溶液 CH3COONa溶液
盐的类别
c(H+) c(OH-) 相对大小
溶液中的粒子
离子间能否相互作用生成弱电解质
强酸强碱盐
强酸弱碱盐
弱酸强碱盐
c(H+)=c(OH-)
c(H+)>c(OH-)
c(H+)Na+、Cl-、H+、OH-、H2O
NH4+、H+、Cl-、OH-、NH3·H2O、H2O
H+、Na+、 OH-、CH3COO-、H2O、 CH3COOH
不能
能
能
【思考与讨论】
微观探究
NH4Cl = NH4+ + Cl -
NH3·H2O
离子方程式: NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
结果：水的电离平衡右移，使c(H＋) ＞c(OH－)，溶液呈酸性
NH4Cl + H2O NH3·H2O + HCl
化学方程式：
H2O OH- + H+
强酸弱碱盐
盐溶液呈现不同酸碱性的原因
思考：分析NH4Cl溶液显酸性的原因，
并写出有关的离子方程式。
微观探究
盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子跟水电离出的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱的反应。
促进水的电离平衡正向移动。
(2) 实质：
(1) 概念：
(3) 特点：
④移动的
①可逆的
②吸热的
③微弱的（影响溶液的酸碱性）
2.盐类水解的本质
（4）条件：
①必须含有弱酸阴离子或弱碱阳离子;
②必须溶于水。
问题1：已知电离常数HF 大于 CH3COOH ，同温下等浓度的NaF和CH3COONa溶液，CH3COONa溶液pH大，谁的水解程度大？
越弱越水解
问题2：查阅资料可知，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数几乎相等，请问CH3COONH4溶液显啥性？为什么？
中性
同弱的情况，水解产生的c(H+)=c(OH-)，故显中性
CH3COONa
【思考与讨论】
问题4：NaCl溶液与CH3COONH4溶液都显中性，那么两溶液中水的电离程度相同么？
不相同，CH3COONH4溶液中水的电离程度大
问题3：查阅资料可知，HF的电离常数大于NH3·H2O的电离常数，请问NH4F溶液显啥性？为什么？
酸性
都弱都水解，同弱显中性，谁(较)强显谁性
【思考与讨论】
3.盐类水解的规律
Na2SiO3
(2)判断下列盐溶液的酸碱性
Na2SO4
CuSO4
NaClO
FeCl3
(3)已知同浓度盐溶液碱性：NaClO>CH3COONa，为什么？
原因：酸性：HClO＜ CH3COOH ，水解程度：ClO- ＞CH3COO- 。
都弱都水解
谁强显谁性，同强显中性
(4)已知：CH3COONH4溶液呈中性。
越弱越水解
弱酸阴离子：
CH3COO- 、CO32-、HCO3-、 ClO-等；
弱碱阳离子：
NH4+ 、Al3+、Fe3+、Cu2+等
(1)常见弱碱阳离子和弱酸阴离子
有弱才水解，无弱不水解
盐类水解规律口诀：
有弱才水解，无弱不水解；
越弱越水解，都弱都水解；
谁强显谁性，同强显中性。
弱酸阴离子（弱碱阳离子）+ 水 弱酸（或弱碱）+ OH- 或（ H+ ）
Al3+ +3H2O Al(OH)3+3H+
尝试着写 CH3COONa 、AlCl3水解的离子方程式
①一般用“ ”，不用“↑、↓”；
②多元弱酸根离子分步水解；多元弱碱阳离子一步书写。
CH3COO- + H2O CH3COOH+OH-
三
盐类水解离子方程式的书写
问题解决一
文献资料：
黄蜂分泌物中含有碱性物质（如组胺等），蜜蜂分泌物中含有酸性物质（如蚁酸）
泡沫灭火器是常见灭火器，分为内筒和外筒，内筒为塑料桶，外筒为钢筒，成份为饱和碳酸氢钠和硫酸铝溶液。
问题解决二
思考：
1、外筒盛放什么溶液？
2、两溶液混合后，为何发生激烈反应？
水解后显酸性和显碱性的两种离子，混合后H+与OH-反应生成水，相互促进水解----------双水解
问题
解决三
纯碱、小苏打是厨房中常见物质，纯碱可以用来去除油污。你知道为什么去油污选择纯碱而不选择小苏打吗？
因为CO32-水解程度大于HCO3-,碱性更强，去油污效果好
越弱越水解、谁强显谁性、都强显中性
1.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性 （ ）哪些呈碱性（ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4
④ Cu(NO3)2 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
①③④
②⑤
课堂练习
2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是（ 　 ）
A. H2O + H2O H3O+ + OH-
B. OH- + HCO3- CO32- +H2O
C. NH4+ + H2O NH3·H2O + H+
D. CH3COOH +H2O CH3COO- + H3O+
C
3、下列各组离子因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的是（ ）
A．NH4Al(SO4)2溶液中：Na＋、Mg2＋、HCO3-、NO3-
B．pH＝1的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－
C．常温下，水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：
Al3＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
D．加入铝粉产生氢气的溶液中：Cu2＋、NH4+、HCO3-、Br－
课堂
练习
A
强酸弱碱盐——酸性
盐的类型与盐溶
液酸碱性的关系
盐溶液呈不同
酸碱性的原因
强酸强碱盐——中性
强碱弱酸盐——碱性
概念：弱离子+水……
实质：促进水的电离
特点：逆、吸、弱、动
条件：弱离子、可溶
课堂
小结
规律：有弱才水解……
盐类水解离子
方程式的书写
书写注意事项

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