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(共16张PPT)
第一节 铁及其化合物
第二课时
铁盐(Fe3+)和亚铁盐(Fe2+)
美丽中国
根据所学知识，红色土壤可能含有什么物质？如何验证？
预处理→主实验→现象→结论
方案二：加氢氧化钠溶液，看是否产生红褐色沉淀
设计方案
一. 铁离子检验
方案三：滴加硫氰化钾（KSCN）溶液，看溶液是否变为红色
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
思考与讨论
方案一：观察颜色，Fe3+为棕黄色
实验验证
一. 铁离子检验
Fe3+检验：取少量待测液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则证明溶液中含铁离子
分小组实验，找到最佳实验方案
检验Fe3+ ①方案：
②现象：
③结论：
方案一：观察颜色，Fe2+为浅绿色
方案二：加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色
设计方案
二. 亚铁离子检验
方案三：先滴加硫氰化钾，溶液不变红，再滴加氯水（双氧水），溶液 变红
你能写出酸性条件下Fe2+分别与氯水、双氧水反应的离子方程式吗？
Fe2+检验：取少量待测液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水（双氧水），溶液变红则证明溶液中含亚铁离子
方案四：滴加少量酸性高锰酸钾溶液，看高锰酸钾溶液是否褪色
方案五：滴加铁氰化钾（K3Fe(CN)6），产生蓝色沉淀
注意：不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3中的FeCl2
总结：离子检验方法可能有多种，不同情境中要选择不同的方法
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓
思考与提升
如果Fe3+ 、Fe2+同时存在怎么检验Fe2+？
为了防止硫酸亚铁被氧化，可向硫酸亚铁溶液中加少量铁粉
三. 亚铁离子、铁离子相互转化
2Fe3++Fe= 3Fe2+
1. Fe3+
Fe2+
Fe/Cu/S2-/I-
2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋ ＋Cu2＋
2Fe3++2I-= 2Fe2+ +I2
2Fe3++S2-（少量)= 2Fe2+ +S↓
思考：过量铁与氯气燃烧产物是什么 过量锌和氯化铁溶液反应产物是什么？
思考与总结
注意离子共存问题
2Fe3＋＋Zn(少量） = 2Fe2＋ ＋Zn2＋
2Fe3＋＋3Zn(过量） = 2Fe ＋3Zn2＋
Fe3+氧化性的应用——刻蚀铜电路板
电子工业上常用覆铜板制作印刷电路板，原理是：利用FeCl3溶液做腐蚀液，把覆铜板上不需要的铜腐蚀掉。预先设计好的电路在铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护铜线路不被腐蚀。
阅读P74探究
2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋ ＋Cu2＋
2. Fe2+ Fe3+
加强氧化剂
如：Cl2、 H2O2、O2、酸性KMnO4 、HNO3 、Br2
三. 亚铁离子、铁离子相互转化
2Fe2＋＋Cl2 = 2Fe3＋ ＋2Cl-
2Fe2＋＋H2O2 +2H+= 2Fe3＋ ＋2H2O
5Fe2＋＋MnO4- +8H+= 5Fe3＋ ＋Mn2+＋4H2O
4Fe2＋＋O2+4H+ = 4Fe3＋ ＋2H2O
补铁的试剂是亚铁盐，补铁药品如何达到 2~3年的保质期？
联系生活
密封包装
薄膜防止Fe2+被氧化
？
Vc会有什么作用？
Fe3＋只有_____性，可被还原剂Cu和Fe还原为Fe2＋，被还原剂(Al、Zn、CO等)还原为Fe。
氧化
弱氧化剂
强氧化剂
Fe
0
Fe
＋3
Fe
2+
氧化剂
还原剂
还原剂
还原剂
Fe只有_____性。可被弱氧化剂氧化成Fe2＋，被强氧化剂(Cl2等)氧化成Fe3＋。
还原
Fe2＋既有_____性又有_____性。可被强氧化剂[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化为Fe3＋；也可被还原剂(CO、C等)还原为Fe。
氧化
还原
整理与提升
铁三角
1.除去括号中的物质，应选用的试剂分别为
（1）FeCl2溶液（FeCl3）
（2）FeCl3溶液（FeCl2）
（3）FeCl2溶液（CuCl2）
铁粉
氯水
铁粉
√
课后作业:
1.课后习题5
2.织一张铁网，将铁及其化合物知识一网打尽

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