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(共16张PPT)
人教版化学必修第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第一节硫及其化合物
一、教学分析
变化观念与平衡思想
﹡通过构建硫元素“价-类”二维图，体会物质的转化是遵循一定规律的在概括变化规律的同时形成变化观念，培养学生多角度、动态分析化学变化的能力
科学探究与创新意识
﹡通过实验探究，基于证据分析Na2S、Na2SO3的性质并设计实验实现其转化发展学生认识物质性质的视角，同时培养学生科学探究的素养
科学态度与社会责任
﹡通过设计方案实现华能电厂燃煤烟气的脱硫，学生认识到物质及其转化在促进社会文明进步、自然资源综合利用和环境保护中的重要价值
证据推理与模型认知
﹡通过构建硫元素“价-类”二维图，基于证据进行分析推理实现含硫物质的转化
教学目标
瑞金火力发电厂燃煤烟气中含有大量SO2等含硫有毒有害气体，如果你是那里的工程师，如何对该气体进行净化脱硫呢
情景引入
任务一：根据教材P7资料卡片，例举常见的含硫物质
构建网络
任务一：根据书上资料卡片，例举常见的含硫物质
任务二：完成硫元素“价—类”二维图，并寻找不同价态含硫物质的转化规律。
构建网络
规律:不同价态含硫物质的转化可通过 实现。
低价态的硫向高价态转化时需加入 ，高价态的硫向低价态转化时需加入 。
氧化还原反应
氧化剂
还原剂
任务三：请利用已学典型含硫物质的知识，尝试以H2SO4为原料，设计制备CuSO4的方案，在导学案中写出化学方程式并标出各元素化合价。
方案一：Cu与浓H2SO4直接反应
方案二：先将 Cu 转化为 CuO，再与稀 H2SO4 反应
依靠 原理实现了不同价态物质间的转化
氧化还原反应
教材P9方法引导：进行化学实验设计时，应遵循科学性，可行性，安全性和绿色化原则
任务四：铜离子是一种重金属离子，有毒。实验室
通常采用“Na2S沉淀法”处理CuSO4废液，该方法的原理是利用Na2S将铜离子转化为难溶于水、难溶于酸的CuS沉淀以除去铜离子。请写出用Na2S处理CuSO4废液的化学方程式，判断反应类型，分析转化路径。
利用 实现了相同价态含硫物质的转化
复分解反应
Na2S+CuSO4 = CuS↓+Na2SO4
任务五：利用硫元素“价-类”二维图分析预测Na2S的性质，并设计实验实现其转化，体会不同价态含硫物质的转化规律
教材P8提示：常用的氧化剂有浓硫酸、Cl2、KMnO4 等，还原剂有金属单质、H2、Na2S等
现象 原因
10ml 0.4mol/LNa2S与Cl2反应
10ml 0.1mol/LNa2S与Cl2反应
乳白色浑浊
无明显现象
实验一
实验二
生成少量S
可能生成Na2SO4 Na2SO3
有黄色沉淀证明生成了S单质，无黄色沉淀猜想可能生成了亚硫酸钠、硫酸钠，如何检验？（可供选择的试剂有稀HCl、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S溶液、稀硫酸）
选择试剂 预期现象
Na2SO4
Na2SO3
实验探究
稀HCl BaCl2溶液
产生白色沉淀
①酸性KMnO4
②Na2S
①紫色褪去
②生成淡黄色沉淀
利用标准品Na2SO4 Na2SO3溶液进行实验，检测方案是否可行（可供选择的试剂有稀HCl、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液、Na2S溶液、稀硫酸）
转化前含硫物质 选择试剂 （氧化剂或还原剂） 转化后含硫物质 实际现象
Na2SO4
Na2SO3
实验探究：方案可行性验证
HCl BaCl2
产生白色沉淀
①酸性KMnO4
②Na2S
①紫色褪去
②无淡黄色沉淀
BaSO4
SO42-
S 、SO2
？
、稀H2SO4
②出现淡黄色沉淀
向 10ml 0.1mol/L Na2S与Cl2反应后无色溶液中 现象 结论
一边加 稀HCl BaCl2溶液
产生白色沉淀
另一边加酸性KMnO4
或者Na2S和稀H2SO4
紫色不褪去
或者无明显现象
过量氯气将硫化钠氧化成了硫酸钠
氢化物
单质
盐
氧化物
酸
-2
+4
0
+6
CaSO4
CaSO3
SO2
任务六：如果你是火力发电站工程师，你将如何对燃煤烟气进行脱硫
课堂小结
物质转化路径
同一元素相同价态
同一元素不同价态
复分解反应（为主）
氧化还原反应
物质类别通性
元素化合价
物质性质视角
课后作业：
1、调查华能电厂还会产生哪些有害物质？
2、如果你是化学工程师，你会如何解决该厂引发的环境问题？
3、知识迁移：利用本节课所学知识学习氮元素。

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