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第2节　硫的转化
第1课时　自然界中的硫　二氧化硫
第3章　物质的性质与转化
第3章　物质的性质与转化
[学习目标]
1．能从物质类别和元素化合价的角度预测硫、二氧化硫的性质及转化，培养宏观辨识与微观探析的学科核心素养。
2．能根据教材中给出的有关硫、二氧化硫的性质，设计简单的实验方案，完成实验操作，观察现象，对实验现象做出解释，发展科学探究与创新意识的学科核心素养。
3．能主动关注环境保护、资源综合利用等社会热点问题，形成与环境和谐共处、合理利用自然资源的观念。
第2节　硫的转化
第1课时　自然界中的硫　二氧化硫
O2、H2O、
阳光
H2SO3
H2SO4
微生物
还原
S
H2S
火山爆发
地表
地下
与砷铁汞锑
等元素化合
含硫
矿物
雄黄
雌黄
辉锑矿
黄铁矿
辰砂
石膏(CaSO4·2H2O)
芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
H2S
部分硫
SO2
SO3
部分硫
自然界中不同价态硫元素间的转化
自然界中不同价态硫元素间的转化
硫
硫化物：黄铁矿FeS2、雄黄、雌黄、辰砂（丹砂）HgS、
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O)石膏（CaSO4·2H2O)
煤、石油、蛋白质中
游离态：硫单质（存在于火山口附近与地壳岩层中）
化合态
一、硫在自然界存在形态
硫单质的性质
硫单质的性质研究
二、硫单质的物理性质
颜色：
状态： ：
俗名：
熔沸点：
溶解性：
黄色或淡黄色
固体，很脆易研磨成粉末
不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2
不高
硫磺/硫黄
思考：如何清洗沾有硫粉的试管？
硫单质的性质研究
正交硫熔点：112.8°C
单斜硫熔点：119.3°C
二、硫单质的物理性质
硫单质的性质研究
三、硫单质的化学性质
-2 0 +4 +6
硫既有氧化性，又有还原性
硫单质的性质研究
三、硫单质的化学性质
-2 0 +4 +6
既可表现氧化性，又可表现还原性
硫单质的性质研究
（一）氧化性——得e-
1.与金属反应
①与铁Fe
三、硫单质的化学性质
[实验操作]硫粉和铁粉混合，放在石棉网上，用灼热的玻璃棒碰
触，当混合物呈红热状态时移开玻璃棒
[实验现象]移开玻璃棒，混合物继续保持红热，生成黑色固体
[实验结论]Fe + S ===FeS
△
硫单质的性质研究
（一）氧化性——得e-
1.与金属反应
①与铁Fe
三、硫单质的化学性质
[实验结论]Fe + S ===FeS
△
注：①铁的硫化物易溶于稀硫酸等强酸中，设计实验证明产物FeS中铁元素显正二价：
取少量固体溶于稀硫酸，向其中加入KSCN溶液，无现象；再加入过量氯水，溶液变为红色，证明有二价铁存在。
②S与Cl2氧化性强弱：Fe与Cl2反应生成Fe3+，氧化性Cl2＞S
硫单质的氧化性较弱，与变价金属发生氧化还原反应时，只能将其氧化到低价化合物。
硫单质的性质研究
（一）氧化性——得e-
1.与金属反应
②与Cu
三、硫单质的化学性质
2Cu+S===Cu2S
△
①与铁Fe
Fe + S ===FeS
△
2.与非金属反应
与H2：H2+S === H2S
点燃
③与Hg
Hg+S===HgS
二、硫单质的性质研究
三、硫单质的化学性质
（一）氧化性——得e-
我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有：“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”。
Hg+S===HgS
应用：
二、硫单质的性质研究
（二）还原性——失e-
与非金属反应
与O2
三、硫单质的化学性质
[实验操作]取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加
热至燃烧后，迅速放入盛满O2的集气瓶中（底部有少
量水）
[实验现象]剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气
味气体。
[实验结论]S+O2 === SO2
点燃
二、硫单质的性质研究
（三）歧化反应-S的氧化性与还原性
三、硫单质的化学性质
S与NaOH反应
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
硫单质的性质研究
三、硫单质的化学性质
四、硫的应用
硫的应用
“硫磺”温泉、硫磺皂可以医治皮肤病
硫化橡胶有很好的耐磨性和弹性
制造硫酸、化肥、杀虫剂等
四、硫的应用
硫的应用
1、制造硫磺皂、硫酸、化肥、杀虫剂等
硫的应用
中国四大发明之一黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭。点燃后，发生迅猛的氧化还原反应，主要反应的方程式为：
S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑
该反应中硫作_______剂
氧化
点燃
四、硫的应用
硫的应用
1、制造硫磺皂、硫酸、化肥、杀虫剂等
2、黑火药的主要成分是硫磺、硝石和木炭
S + 2KNO3 + 3C === K2S + 3CO2 ↑+ N2 ↑
点燃
总结
自然界中不同价态硫元素间的转化
硫单质的性质
硫磺的用途
物理性质
化学性质
氧化性
还原性
硫
练习
下列关于单质硫的说法中，不正确的是(　　)
A．硫是一种难溶于水的黄色固体
B．硫与非金属单质的反应中一定被还原
C．硫跟铁反应生成硫化亚铁
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫
解析：硫与H2的反应中，硫是氧化剂，被还原；硫与O2的反应中，硫是还原剂，被氧化，B项不正确。
√
下列说法不正确的是(　　)
A．硫单质易溶于CS2
B．正交硫和单斜硫互为同素异形体，二者的物理性质有差异
C．硫单质既有氧化性又有还原性
D．硫单质与铁反应吸热
解析：硫单质与铁反应开始后，不需要加热便可继续进行，说明反应放热。
练习
√
二氧化硫的性质
二氧化硫的性质
一、SO2的物理性质
无色、有刺激性气味、有毒、易溶于水、密度大于空气
试管内液面上升，证明SO2溶于水
二氧化硫的性质
二、SO2的化学性质
酸性氧化物的通性：与H2O、碱、碱性氧化物反应
从S元素的价态分析：
SO2元素既有氧化性又有还原性
+4
SO2具有还原性和氧化性：是因为SO2中的硫元素为+4价，处于硫元素的中间价态，既有氧化性又有还原性。
二氧化硫的性质
二、SO2的化学性质
（一）酸性氧化物通性
SO2+H2O H2SO3
1.与水反应
向SO2水溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红不褪色
证明水溶液呈酸性，SO2不能使指示剂褪色
亚硫酸
二氧化硫的性质
二、SO2的化学性质
（一）酸性氧化物通性
2.与碱反应
类比CO2：
CO2少量：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CO2过量：CO2+NaOH=NaHCO3
SO2少量：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
SO2过量：SO2+NaOH=NaHSO3
① SO2通入NaOH溶液中
② SO2通入Ca(OH)2溶液中
SO2少量：SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
SO2过量：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2
不能用澄清的石灰水Ca(OH)2鉴别SO2和CO2
应用：吸收SO2尾气用NaOH溶液
二氧化硫的性质
二、SO2的化学性质
（一）酸性氧化物通性
3.与碱性氧化物反应
类比CO2：CO2+CaO=CaCO3
SO2 +CaO= CaSO3 （煤炭固硫）
SO2 +2Na2O= Na2SO3
CO2+2NaO=Na2CO3
二氧化硫的性质
二、SO2的化学性质
（二）氧化性
SO2通入H2S溶液
[实验现象]生成淡黄色或黄色固体
[实验结论]SO2+2H2S = 3S↓+2H2O
二氧化硫的性质
二、SO2的化学性质
（三）还原性
1.SO2与O2
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
SO3+H2O=H2SO4
工业制硫酸
2.SO2通入酸性KMnO4溶液中
[实验现象]高锰酸钾KMnO4溶液紫色褪色
[实验结论]5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
二氧化硫的性质
二、SO2的化学性质
（三）还原性
3.SO2与卤素单质
①SO2通入新制氯水中
[实验现象]溶液由浅黄绿色变为无色
[实验结论]Cl2+SO2+2H2O = 2HCl+H2SO4
②SO2通入溴水中
[实验现象]溶液由橙黄色变为无色
[实验结论]SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
二氧化硫的性质
二、SO2的化学性质
（四）漂白性
SO2
品红溶液
NaOH溶液
[实验现象]品红溶液褪色，加热后又恢复到红色（用于检验SO2）
[实验结论]SO2有漂白性，但生成的无色物质不稳定
注：Cl2、ClO2、H2O2、O3、漂白粉、84消毒液等漂白原理为氧化性漂白，属于永久性漂白，SO2漂白原理为与有色物质化合生成无色物质
二氧化硫的性质
二、SO2的化学性质
（四）漂白性
思考：
Cl2有漂白性，SO2也有漂白性，若两种气体以1：1的比例通入品红溶液中，品红是否会褪色？
Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
不会
二氧化硫的性质
三、SO2的制备及用途
（一）实验室制备方法
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
（二）用途
类比：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O
食品添加剂（使用限量）
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