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第2节　硫的转化
第2课时　硫酸的性质 酸雨防治
第3章　物质的性质与转化
第3章　物质的性质与转化
[学习目标]
1．能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫酸的性质，能通过实验探究和交流研讨，掌握浓硫酸的脱水性和强氧化性。
2、能列举、描述、辨识硫酸的重要物理和化学性质及实验现象。能用化学方程式、离子方程式正确表示硫酸的主要化学性质。
3.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解硫酸的主要性质，认识硫酸在生产中的应用和对生态环境的影响。
4.了解酸雨的形成、危害及防治酸雨的具体措施，增强环境保护意识和社会责任感。
第2节　硫的转化
第2课时　硫酸的性质 酸雨防治
硫酸的性质
硫酸的性质
一、稀硫酸的性质
1.使指示剂显色
2.与金属反应
3.与金属氧化物反应
4.与碱反应
5.与盐反应
紫色石蕊试剂变红
置换反应，放出氢气
Fe+2H+=Fe2++H2↑
2H++CuO=Cu2++H2O
复分解反应
酸的通性
电离方程式：H2SO4=2H++SO4
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
H++HCO3-=H2O+CO2↑
硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
纯净的硫酸是无色浓稠状液体，密度比水大，沸点高，难挥发
能以任意比与水互溶，溶解时放出大量热
（一）吸水性
浓硫酸具有吸水性，能吸收气体中的水分，在实验室里常用于干燥不与它反应的气体，如H2、O2、CO2、Cl2、SO2
浓硫酸能将某些有机物中的氢、氧元素按照2：1的比例脱出生成水，使有机物碳化
（二）脱水性
硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
（三）强氧化性
1.与金属反应
①与Cu加热时反应
既体现了浓硫酸的氧化性，又体现了酸性
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O
[现象]加热后剧烈反应，产生的气体能使品红褪色，
溶液稀释后呈蓝色
注：随着反应的进行，硫酸的浓度降低，反应停止。
硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
（三）强氧化性
1.与金属反应
①与Cu加热时反应
吸收多余SO2，防止污染空气
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O
硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
（三）强氧化性
1.与金属反应
①与Cu加热时反应
将SO2排入NaOH中并被充分吸收
防止倒吸
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O
硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
（三）强氧化性
1.与金属反应
①与Cu加热时反应
②Fe、Al的钝化
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O
常温下，浓硫酸与Fe、Al接触时，会使金属表面生成一层致密的氧化膜而钝化，阻止内部的金属继续与硫酸发生反应。
冷的硫酸可以用铝质或铁质的容器存放
硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
（三）强氧化性
2.与非金属反应
①与C加热时反应
C+ 2H2SO4（浓）= CO2 ↑ + 2SO2 ↑ + 2H2O
只表现了浓硫酸的氧化性
②与S加热时反应
S+ 2H2SO4（浓）= 3SO2 ↑ + 2H2O
3.与硫化物反应
3H2S+ 2H2SO4（浓）= 3SO2 + 2H2O
硫酸的性质
二、浓硫酸的特性
（三）强氧化性
当堂检测
下列关于浓硫酸的叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B.蓝色胆矾晶体滴加浓硫酸时变为白色固体
C.浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D.常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸
B
注意：常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”，“钝化”并不是不反应，而是浓H2SO4 强氧化性的体现。
稀硫酸 浓硫酸
存在的粒子
和铁、铝
和铜
和碳
体现氧化性的元素
还原产物
氧化性强弱
特性
硫酸的性质
比较稀硫酸和浓硫酸
H2SO4分子
H+、SO42-
常温钝化，加热反应
反应生成H2
不反应
加热反应
加热反应
不反应
S
H
SO2
H2
强
弱
酸的通性
吸水性 脱水性 强氧化性
硫酸的性质
三、硫酸的应用与制备
（一）应用
工业上常用于制造化肥、农药、炸药、染料等，还用于石油精炼、金属加工等。
（二）制备
接触法制硫酸：
2SO2+O2 2SO3
催化剂
△
SO3+H2O=H2SO4
硫酸的性质
不同价态硫元素间的转化
酸雨及其防治
酸雨及其防治
1. 酸雨的形成：
工业生产和日常生活中要大量使用煤和石油等化石燃料。煤和石油中含有硫元素，燃烧时除了产生二氧化碳外还产生二氧化硫。硫的氧化物是形成酸雨的主要物质。
排入空气中的_________在______和_________的共同作用下形成酸雾。这样所形成的酸雨也常称硫酸性酸雨。
硫的氧化物形成酸雨的主要反应有 ：
①________________________；
②________________________；
③________________________；
④________________________。
二氧化硫
氧气
水蒸气
SO3＋H2O===H2SO4
2H2SO3＋O2===2H2SO4
2SO2+O2 2SO3
催化剂
SO2+H2O H2SO3
pH＜5.6的雨水
酸雨及其防治
2. 酸雨的危害：
酸雨会严重威胁自然界的生态环境和人类的生存环境。
酸雨会使湖泊的水质变酸，导致水生生物死亡；
酸雨浸渍土壤，会使土壤变得贫瘠；
长期的酸雨侵蚀会造成森林大面积死亡；
酸雨腐蚀建筑，会使建筑变得面目全非。
酸雨对人体健康也有直接影响，如酸雨渗入地下会导致地下水中的重金属元素含量增加，饮用这样的水会危害人体健康。
因此，防治酸雨是一项十分迫切的任务。
被酸雨侵蚀的树木和雕像
酸雨及其防治
3. 酸雨的防治措施
防治酸雨，首先要从消除污染源着手，改变能源结构，开发利用氢能、风能、太阳能等清洁能源，从根本上解决问题；
其次要从实际情况出发，对酸性物质的排放加以控制，利用物理方法和化学方法对含硫燃料预先进行脱硫，对废气中的二氧化硫进行回收处理等。
还需要健全法律法规，严格规定污染物的排放标准，提高人们的环境保护意识等。
太阳能和风能互补发电
飞机向酸化的湖中撒石灰石粉
总结
亲爱的水：
请允许我这样叫你，每当我遇见你，我就有一种沸腾的感觉，全身会放出大量的热。当我见不到你时，我甚至会在空气中寻找你的气息，就算你让我变成稀硫酸，我对你的心也不会改变，因为我是不挥发的，这点我比硝酸强,请你不要逃避。水，没有了你，虽然我也和铁，铝接触过，但我选择了拒绝,虽然别人认为我的脾气不好，他们说我欺负金属，欺负硫化氢和硫。
致水的一封信
总结
天地可以证明，我只要两个电子，但这是由+6价的中心硫原子决定的，我无法改变我的脾气，我从来不欺负我的小弟二氧化硫，尽管他比我更弱，但我像对待小弟弟一样对待他，还说我欺负氢氧化钠、碳酸钠，那是因为遇到它们，可以得到你！水，请你不要再逃避，就是逃到有机物中，我也会夺取氢氧重新合成你，你逃到天涯海角，我也会找到你，水，我可以对门捷列夫发誓，我会追随你一辈子！
愿和你在一起的：98.3％浓硫酸
致水的一封信
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