资源简介

(共33张PPT)
第三节
物质的量
第1课时
物质的量的单位
——摩尔
第二章
学 习 目 标
通过类比与归纳等方法，了解物质的量及其单位摩尔的含义，从定量的角度认识宏观物质与微观粒子之间的相互关系。
能运用物质的量、摩尔质量进行简单的定量运算，知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是研究化学问题的科学方法之一。
通过演绎推理，基于物质的量认识物质的组成及其变化，构建质量、物质的量、微观粒子数之间转化关系模型。
通过生活情境，了解一些常用的计量方法，认识引入“物质的量”的必要性。
3
2
1
4
01
教 学 重 点
物质的量及其单位、摩尔质量的概念
物质的量、微观粒子数、物质的质量之间转化关系的建构
教 学 难 点
以物质的量为中心的转化关系
创设情境，认识“集合体”
环节一
构建关系，宏观与微观
环节四
利用资料，学习“物质的量”
环节二
构建关系，物质的量与质量
环节三
1
2
4
3
环节一：创设情境，认识“集合体”
视觉数粒机
环节一：创设情境，认识“集合体”
数粒机用途：
数粒机
包装系统
量大、粒小、不便称量，用“集合体”计量
环节一：创设情境，认识“集合体”
一盒订书钉
一包A4复印纸
一打鸡蛋
一件啤酒
宏观物质，可计量
1000
500
12
24
微观粒子数呢？
分子、原子、离子、电子、质子、中子等
环节一：创设情境，认识“集合体”
化学反应：
微观粒子按照一定数目比例关系进行的
如何计量微观粒子？
环节二：利用资料，学习“物质的量”
国际单位制(SI)中的7个基本单位
在国际单位制中，将单位分成三类：基本单位、导出单位和辅助单位。
物理量名称 符号 单位 单位名称
时间 t s 秒
长度 L m 米
质量 m kg 千克
电流 I A 安培
热力学温度 T k 开尔文
物质的量 n mol 摩尔
发光强度 I cd 坎德拉
物质的量~~~描述微观粒子数
环节二：利用资料，学习“物质的量”
物质的量含义
单位是_____、简称____，符号：____
表示含有一定数目粒子的集合体，符号为____，
n
摩尔
摩
mol
符号
单位
物质的量
质量
n
m
mol
kg
环节二：利用资料，学习“物质的量”
1mol H2O
1mol Zn
1mol Na+
1mol SO42-
1mol到底是多少粒子的“集合体”？
环节二：利用资料，学习“物质的量”
1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳-12的原子数目相等。”“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”
资料卡片
1 mol粒子集体所含的粒子数
= 0.012 kg12C中所含的碳原子数
思考与讨论：0.012 kg12C中所含的碳原子数是多少呢？
【已知：一个12C原子的质量为1.993×10－26 kg】
环节二：利用资料，学习“物质的量”
0.012 kg12C中所含的碳原子数是:
0.012 kg
1.993×10－26 kg
≈6.02×1023
1 mol粒子集体所含的粒子数
1mol任何粒子的集合体都含有约6.02×1023个粒子
阿伏加德罗常数
环节二：利用资料，学习“物质的量”
阿伏加德罗常数
阿伏伽德罗常数（Avogadro constant），又名阿伏伽德罗常量，为热学常量，符号为NA。 它的精确数值为：6.02214076×10 ，一般计算时取6.02×10 。
阿伏伽德罗常量是12克12C所含的原子数量，将12C选为参考物质是因为它的原子量可以测量得相当精确。
阿莫迪欧·阿伏伽德罗
意大利化学家
（1776~1856）
洛施米特
阿伏伽德罗常量的值，最早由奥地利化学及物理学家约翰·约瑟夫·洛施米特（Johann Josef Loschmidt）于1865年所得
环节二：利用资料，学习“物质的量”
1mol H2O
1mol Zn
1mol Na+
1mol SO42-
6.02×10 个钠离子
6.02×10 个锌原子
6.02×10 个水分子
6.02×10 个硫酸根离子
1 mol任何粒子集体所含的粒子数≈6.02×10 个
阿伏加德罗常数
单位： mol-1 (每摩尔)，符号：NA，表达：约6.02×1023mol-1
物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系式？
N
=
NA
——
n
N=n×NA
NA=N÷n
n1:n2=N1:N2
【规律】
环节二：利用资料，学习“物质的量”
构建模型记忆
散装苹果
微粒数（N）
按个数装箱
6.02×1023（NA）
苹果装了多少箱
物质的量（n）
宏观
微观
环节二：利用资料，学习“物质的量”
环节二：利用资料，学习“物质的量”
【例题精讲】
【例1】1.5 mol N2中含有的氮分子数目为多少？氮原子数目呢？
解析：
氮分子数目：
N(N2) = n × NA
= 1.5 mol × 6.02×1023mol-1
= 9.03 × 1023
氮原子数目：
N(N) = n × NA
= 2× 1.5 mol × 6.02×1023mol-1
= 1.806 × 1024
环节二：利用资料，学习“物质的量”
【例2】1个SO3分子中有1个S原子、3个O原子,那么:
①1 mol SO3中有___ mol S和__ mol O;
②2.5 mol SO3中有____ mol S和_____ mol O;
③含有1.5 mol O的SO3的物质的量为_____ mol。
【例题精讲】
1
3
2.5
7.5
SO3 ~ 3O
3
1
1.5
0.5
0.5
环节二：利用资料，学习“物质的量”
【例3】
①2 mol H2SO4中含有H＋的数目是___________，与其含有相同H＋数目的HCl的物质的量为______。
②若测得某H2SO4溶液中含有2.5 molSO42-，则溶液中含有_____ mol H＋。
③____ mol CH4与0.8 mol NH3中所含H原子一样多。
④0.3 mol CH4中含____ mol原子，含___________个电子。
【例题精讲】
2.408×1024
4 mol
5
0.6
1.5
9.632×1024
环节三：构建关系，物质的量与质量
1 mol H2O
约有6.02×1023个水分子
1 mol Al
约有6.02×1023 个铝原子
既然1mol任何微观物质都约含6.02×1023个粒子！
宏观物质与微观粒子之间存在一定联系
那么，这1mol物质的质量到底有多大？
1 mol H2O
约有6.02×1023个水分子
1 mol Al
约有6.02×1023 个铝原子
环节三：构建关系，物质的量与质量
18g
27g
符号 相对原子质量或相对分子质量 1mol物质质量(g)
O 16 16
Al 27 27
H2O 18 18
Fe3+ 56 56
CO32- 60 60
1mol任何微粒或物质的质量，当以g为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量.
引入一个概念：摩尔质量
环节三：构建关系，物质的量与质量
定义：单位物质的量(即1mol)的物质
所具有的质量叫做摩尔质量
摩尔质量
符号： M
常用单位：g · mol-1
数值：等于物质的相对原子(分子)质量
★对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
环节三：构建关系，物质的量与质量
摩尔质量
Na的摩尔质量为23g · mol-1
CO2的摩尔质量为44g · mol-1
CO32-的摩尔质量为60g · mol-1
1molCO2约含有6.02×1023个二氧化碳分子，质量为44g。
0.5molCl2约含有3.01×1023个氯气分子，质量为35.5g。
26.5gNa2CO3约含有的物质的量是
0.25mol
单位： g · mol-1(克每摩)，符号：M
摩尔质量(M)、物质质量(m)、物质的量(n)之间的关系式？
m
=
M
——
n
m=n×M
M=m÷n
摩尔质量
NA
N
=
M
m
=
n
环节四：构建关系，宏观与微观
构建模型记忆
一箱苹果的质量
摩尔质量（M）
苹果装了多少箱
物质的量（n）
宏观
微观
苹果总质量
宏观物质质量（m）
环节四：构建关系，宏观与微观
【例题精讲】
【例1】计算下列物质的摩尔质量：
①已知二氧化碳的相对分子质量为44，则二氧化碳的摩尔质量为__________。
②36g某物质的物质的量为2mol，该物质的摩尔质量为__________。
③已知某气体含有的分子数目为1.204×1022，其质量为0.64克，该气体的摩尔质量为___________。
④已知一个铝原子的质量为ag，则铝的摩尔质量为____________。
⑤已知m g某物质中含分子数为b，则该物质的摩尔质量为_____________。
44 g·mol－1
18g·mol－1
32g·mol－1
NA
N
=
M
m
=
n
aNA g·mol－1
b
mNA
g·mol－1
环节四：构建关系，宏观与微观
环节四：构建关系，宏观与微观
【小结】
一、物质的量
二、阿伏伽德罗常数
三、摩尔质量
四、转化关系
概念：表示含有一定数目粒子的集合体，符号：n
单位：摩尔 ，符号：mol
符号：NA ，约为6.02×1023mol-1
关系：n=N/NA
概念：表示单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M
关系：n=m/M
N
n
m
÷NA
×NA
÷M
×M
环节四：构建关系，宏观与微观
【课堂练习】
1．下列说法正确的是
A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．1molCO2中含有1mol碳和2mol氧
C．磷酸的摩尔质量是98g/mol
D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
C
【分析】
A．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故A错误；B．指代不明，正确的说法是1molCO2中含有1mol碳原子和2mol氧原子，故B错误；C．磷酸的摩尔质量数值大小等于其相对分子质量，是98g/mol，故C正确；D．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，但6.02×1023不是阿伏加德罗常数，故D错误；
环节四：构建关系，宏观与微观
【课堂练习】
2．1971 年第 14 届国际计量大会规定0.12kg12C中所含原子数为阿伏伽德罗常数，其近似值为6.02 1023 mol-1 。而 2018 年第 26 届大会对阿伏加德罗常数予以重新规定，即 1 摩尔精确包含6.02214076 1023 个基本微粒，该数即为以单位mol-1 表示阿伏加德罗常数 NA 的固定数值。摩尔来源于拉丁文 moles，原意为大量、堆积，是第 14 届国际计量大会决定增加的国际单位制( SI )的第七个基本单位。下列有关说法中错误的是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一②1mol 任何物质都含有约6.02 ×1023个原子③氢原子的摩尔质量是1g④ HCl 的摩尔质量等于1molHCl 分子的质量⑤1molCO2 中含有1mol 碳和2mol氧A．①②③ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部
D
【分析】①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故①错误；
②1mol 任何物质都含有约6.02 1023个原子，若是双原子或多原子分子，则含有的原子数不等于6.02 ×1023；
③氢原子的摩尔质量是1 g mol 1，故③错误；
④HCl的摩尔质量以g mol 1为单位时，数字上等于1molHCl 分子的质量，故④错误；
⑤1molCO2 中含有1mol 碳原子和2mol氧原子，要指代清楚，故⑤错误；因此全部错误，故D符合题意。
环节四：构建关系，宏观与微观
【课堂练习】
3．下列关于阿伏加德罗常数的叙述不正确的是
A．阿伏加德罗常数是指1mol物质中所含有的原子数
B．0.5molH2O中含有的原子数目为1.5NA
C．国际上规定0.012kg12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数
D．1molO2中的分子数为NA，而原子数为2NA
【分析】
A．阿伏加德罗常数是指1 mol物质中含有的粒子数，A错误；B．1个H2O中含有3个原子，所以0.5 mol H2O中含有1.5 mol原子，含有的原子个数为1.5NA，B正确；C．国际上规定0.012 kg 12C中所含碳原子数为阿伏加德罗常数，C正确；D．每个O2分子由2个氧原子构成，1 mol O2中含2 mol氧原子，D正确；故答案为：A。
A
环节四：构建关系，宏观与微观
【课堂练习】
4．下列关于摩尔质量的说法，正确的是 。
A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子集合体的多少
B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物
C．可以说“1molH2”但不能说“1mol氢”
D．摩尔是物质的粒子个数
E．氢的摩尔质量是1g·mol-1
F．1molN2摩尔质量是28g
G．水的摩尔质量是18g
H．NO的摩尔质量是30g·mol-1
【详解】A．摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子集合体的多少，正确；B．NA个微粒为一个整体，故摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物，正确；C．物质的量描述微观粒子的数目多少，可以说“1molH2”但不能说“1mol氢”， “1mol氢”没有指明具体的微粒种类，D．摩尔是物质的量的单位，错误；E．应指明具体的微粒种类，氢原子的摩尔质量是1g·mol-1，错误；F．1molN2质量是28g，N2摩尔质量为28g/mol，错误；G．水的摩尔质量是18g/mol，错误；H．NO的摩尔质量是30g·mol-1，正确；
ABCH

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