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第三章 第一节 铁及其化合物
课时2——铁盐和亚铁盐
通过实验探究学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法，培养证据推理意识，提升实验探究能力与创新意识。
目标二
目标三
目标一
结合应用实例，将铁的重要化合物的性质知识运用于实际生产生活。
依据化合价理论结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径，强化变化观念。
核心素养发展目标
亚铁盐
组成：
含有_____的盐。
铁盐
组成：
含有_____的盐。
FeSO4、FeCl2等
Fe2＋
Fe3＋
FeCl3、Fe2(SO4)3等
一、常见的铁盐和亚铁盐
Fe2＋
Fe3＋
【学习任务一】常见的铁盐和亚铁盐
FeSO4
FeCl2
Fe2(SO4)3
FeCl3
FeCl3溶液
Fe2(SO4)3溶液
FeSO4溶液
FeCl2溶液
棕黄色
浅
绿
色
二、Fe3+与Fe2+的检验
鉴别方法 Fe3+ Fe2+
观察法
浅绿色
棕黄色
滴加NaOH溶液
红褐色沉淀
白色沉淀 灰绿色 红褐色
【思考】实验台上两瓶失去标签FeCl2
溶液FeCl3溶液如何鉴别他们？
二、Fe3+ 和Fe2+的检验
老师手边现有一瓶年代久远的绿矾晶体（硫酸亚铁试剂），观察其颜色，思考试剂 可不可能发生了变质呢？
可能是到受什么的影响发生了怎么样的变质呢？
如何证明你的推测？证明有Fe3+ 的存在呢？
在两支试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察并记录现象。
实验3-2
二、Fe3+ 和Fe2+的检验
实验3-2
FeCl3溶液
FeCl2溶液
溶液变成红色
滴加KSCN溶液
无明显现象
滴加KSCN溶液
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
(红色液体)
硫氰化铁，配合物
在离子方程式中不可拆
可用KSCN溶液检验Fe3+
结论：氯化铁溶液显黄色，滴加硫氰化钾溶液后，溶液显红色；氯化亚铁溶液显浅绿色，滴加硫氰化钾溶液后无变化
Fe3+与Fe2+的检验
鉴别方法 Fe3+ Fe2+
方法一
观察溶液颜色
浅绿色
棕黄色
滴加NaOH溶液
产生红褐色的沉淀
生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
方法二
加入KSCN溶液
无明显现象
溶液呈红色
方法三
小结
一、 设计一个简易的实验，验证过期的绿矾中含有Fe3＋
，并叙述可能看到的实验现象和结论。
知识应用
二、Fe3+ 和Fe2+的检验
二、Fe3+ 和Fe2+的检验
通过刚才的实验验证，我们知道了这瓶绿矾晶体是发生了变质生成了Fe3+，那试剂是完全变质了还是部分变质呢？
如何检验这瓶绿矾晶体中还有没有Fe2+呢？
【思考1】能否利用KSCN溶液去间接检验Fe2+？
【思考2】根据氧化还原反应原理，提出Fe2+转化为Fe3+的 条件
三、Fe3+ 和Fe2+的转化
氧化剂
Fe2＋
Fe3＋
化合价升高，需加入氧化剂
Fe2+ Fe3+
请根据下列试剂、FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、设计实验方案将Fe2+ 转化为Fe3+而用KSCN溶液间接检测Fe2+
【分组实验】
【分组实验】
实验方案 实验现象
方案一：FeCl2溶液+氯水+KSCN溶液
方案二：FeCl2溶液+H2O2溶液+KSCN溶液
方案三：FeCl2溶液+KMnO4溶液+KSCN溶液
溶液变红
溶液变红
原溶液紫红色，
不好判断
方案三：KMnO4溶液+FeCl2溶液
KMnO4溶液褪色
【小结】
氧化剂
Fe2＋
Fe3＋
O2、Cl2、 KMnO4 H2O2
二、设计一个实验，验证过期的绿矾中是否含有Fe2＋，并叙述可能看到的实验现象和结论。
知识应用
二、Fe3+ 和Fe2+的检验
化合价降低，需加入还原剂
【思考】过期变质的绿矾晶体中的Fe3+能否除去或转化为Fe2+呢？
根据氧化还原反应原理，提出Fe3+转化为Fe2+的 条件
还原剂
Fe3＋
Fe2＋
【实验3-3】
在盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，又发生了什么变化
三、Fe3+ 和Fe2+的转化
滴入KSCN溶液
FeCl3溶液加入铁粉、
KSCN溶液
在上层清液中
加入氯水
【实验3-3】
2FeCl3+Fe = 3FeCl2
2Fe3++Fe = 3Fe2+
溶液由黄色变浅绿
2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
变血红色
三、Fe3+ 和Fe2+的转化
还原剂Fe 、 Cu 、SO2 、S2- 、 I- 等
Fe3＋
Fe2＋
三、 设计一个简易的实验，除去过期的绿矾中含有Fe3＋
，简单叙述所需的实验操作和发生的反应方程式。
知识应用
二、Fe3+ 和Fe2+的转化
四、如何保存绿矾晶体呢？为什么实验室在配制FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？
知识应用
二、Fe3+ 和Fe2+的转化
Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入铁粉或铁钉发生反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。
实验背景
电子工业中常用覆铜板（以绝缘板为基材，一面或两面覆以铜箔，经热压而成的一种板状材料）为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电视机、计算机、手机等电子产品中。
利用覆铜板制作图案
实验背景
利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将覆铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀；然后，把覆铜板放到FeCl3溶液中。
用覆铜板制作印刷电路板的原理：
Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+
实验：模拟该原理制作一个铜质奖牌
Fe２＋
Fe３＋
氧化剂
还原剂
氧化性
氧化性
O2、Cl2、 KMnO4 、 H2O2
Fe Cu SO2
Fe
还原剂
还原性
弱氧化剂
还原性
强氧化剂
还原剂
S H+ Cu2+
Cl2、Br2、 KMnO4
C Al Zn CO
C Al Zn CO
Fe、Fe2+、Fe3+在一定条件下可以相互转化
小结：
1.下列阴离子中，不能用于区别Fe2+和Fe3+两种离子的是( )
A.OH- B. SCN- C. SO42- D.MnO4-(H+)
随堂演练
C
2. 除去下列物质中含有的少量杂质，写出除杂所用试剂的化学式和反应的离子方程式:
（1）FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质;
（2）FeCl3溶液中含有少量的FeCl2杂质;
所用试剂为Fe，离子方程式是: 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
所用试剂为Cl2，离子方程式是: 2Fe2++Cl2 =2Fe3+ +2C1-
3. 要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为(　　)
①加入适量氯水　
②加入足量KMnO4溶液　
③加入少量KSCN溶液
A.①③ B.③② C.③① D.①②③
C

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