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碳酸钠与碳酸氢钠
——人教版(2019)必修第一册第二章第一节
目录
1. 核心素养···································································1
2. 讲授新课···································································2
3. 课堂小结··································································13
4. 达标测试··································································14
5. 科学史话··································································16
核
心
素
养
实验探究
通过实验对比分析Na2CO3与NaHCO3性质的异同，增强实验探究与创新意识
对立统一思想
通过Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应构建“微粒观”，对比微观粒子和宏观物质
科学精神
通过科学史话《侯德榜与侯氏制碱法》了解纯碱的生产历史，认识化学在纯碱生产中的贡献
1
去污原理
油污在碱性条件下
转化为可溶性的物质
想要除去厨房的重油污，以上两者，该如何选择？
2
1
分别取一勺Na2CO3固体和NaHCO3固体(约1g)加入两支试管中，并观察两者的外观
2
向两支试管中滴加5滴水，振荡，观
察现象，用温度计测温度变化
3
继续向②的两支试管中分别加入
10 mL水，用力振荡，观察现象
4
分别向③中试管中加1～2滴酚酞溶液，
观察现象
Na2CO3和NaHCO3溶解性及其水溶液的酸碱性比较
实验探究1
3
步骤 Na2CO3 NaHCO3
①分别取一勺Na2CO3固体和NaHCO3固体(约1g)加入两支试管中，并观察两者的外观
②向两支试管中滴加5滴水，振荡，观察现象，用温度计测温度变化
③继续向②的两支试管中分别加入10 mL水，用力振荡，观察现象
④分别向③中试管中加1～2滴酚酞溶液，观察现象
白色粉末
细小白色晶体
振荡长时间后
可溶解
振荡长时间后，仍有固体残余
溶液变红
溶液变微红
加H2O部分溶解，温度计示数变化不明显
加H2O结块成晶体，温度计示数上升
溶解度：Na2CO3 > NaHCO3
水溶液碱性：Na2CO3 > NaHCO3
Na2CO3和NaHCO3溶解性及其水溶液的酸碱性比较
实验探究1
4
对重油污进行清洁时，
应选用纯碱作为清洁剂。
炸油条时为什么可选
用NaHCO3做膨松剂？
5
Na2CO3
NaHCO3
铜板
在铜板两侧分别放置一勺
Na2CO3固体和NaHCO3固体，
盖上干冷的烧杯，点燃酒精灯
进行加热，观察现象，一分钟
后，倒转烧杯，加入澄清石灰
水，振荡，观察现象。
实验步骤
Na2CO3和NaHCO3的热稳定性比较
实验探究2
6
两烧杯内均有小水珠生成，倒转烧杯，加入澄清石灰水，仅有NaHCO3 上方的小烧杯变浑浊，Na2CO3 上方的小烧杯无明显
现象。
Na2CO3 受热不易分解， NaHCO3 受热易分解，生成CO2
实验结论：
实验现象
7
1、向等质量分数、等体积的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中分别压入少量等体积等质量分数的盐酸，观察现象。
2、继续向两溶液中加过量盐酸又有何现象？
碳酸钠
溶液
碳酸氢
钠溶液
盐酸
NaHCO3上方的气球膨胀，Na2CO3上方的气球无明显现象。
Na2CO3上方的气球膨胀，但比NaHCO3上方的气球小
Na2CO3、NaHCO3与盐酸的反应比较
实验探究3
8
尝试用化学语言解释以上实验现象？
Na2CO3：
NaHCO3：
CO32– + H+ HCO3–
HCO3– + H+ CO2↑+ H2O
H+
CO32–
HCO3–
CO2↑+ H2O
H+
2 H+
HCO3– + H+ CO2↑+ H2O
思考与交流
9
盐酸
Na2CO3、NaHCO3与盐酸均会发生反应，那是否也可与氢氧化钠溶液反应？如何验证？
NaHCO3溶液
BaCl2溶液
NaOH溶液
观察现象
再向试管中
滴加NaOH溶液
观察现象
HCO3– + OH– CO32-+ H2O
实验方案
10
如何实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化？
Na2CO3
NaHCO3
①加热(固体)
②加入NaOH溶液
①少量H+
②CO2+H2O
学以致用
向小半瓶雪碧中加入两勺Na2CO3固体，盖上盖子，摇匀，观察现象
趣
味
小
实
验
11
碳酸钠用途
碳酸氢钠用途
12
课堂小结
均易溶于水，但Na2CO3溶解度大于NaHCO3
溶解性
Na2CO3、
NaHCO3
水溶液碱性
与盐酸反应
Na2CO3>NaHCO3
Na2CO3 NaHCO3 CO2 + H2O
↑
H+
H+
与NaOH反应
Na2CO3不反应
NaHCO3+ NaOH Na2CO3+ H2O
13
达
测
试
标
(1) 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多( 　　)
(2) HCO3– 在强酸性、强碱性溶液中均不能大量共存( 　　)
(3) Na2CO3固体中的NaHCO3可加热除去( 　　)
(4) Na2CO3、NaHCO3都能与NaOH溶液反应( 　　)
(5) Na2CO3俗称纯碱，所以Na2CO3属于碱( 　　)
√
×
√
√
×
1、判断正误
14
2、下列说法不正确的是(　 　)
A．相同温度下，Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．Na2CO3、NaHCO3都能跟CaCl2反应得到白色沉淀
D．与酸反应放出等量的CO2所消耗的酸用量：NaHCO3
比Na2CO3少
C
达
测
试
标
15
科学史话
侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一。1921年，侯德榜接受爱国实业家范旭东的邀请，毅然回国到永利碱业公司负责技术开发工作。在其努力下，永利碱厂生产出了“红三角”牌纯碱，并在1926年美国费城万国博览会上荣获金奖，永利碱厂也成为当时亚洲第一大碱厂。
为了降低制碱成本，侯德榜开始对原有的制碱方法——
氨碱法（以食盐、氨、二氧化碳为原料制取纯碱）进行改进。经过数百次试验，侯德榜终于确定
了新的工艺流程。将氨碱法制取法和合成氨
联合起来。
此方法提高
了食盐的转
化率，缩短
了生产流程，
减少了对环
境的污染。
16
恳请各位评委批评指正
感谢您的
观
看

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