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导入
南昌秋水广场喷泉
化学喷泉实验
第五章 化工生产中的重要非金属元素
第二节 氮及其化合物
第2课时 氨
活动探究一：感受氨气
色、态、味
无色, 有刺激性气味的气体
密度比空气小
密度
溶解性
极易溶于水
(1:700)
活动探究一：感受氨气
氨气易液化
一、物理性质
易液化
无色, 有刺激性气味的气体
密度比空气小
极易溶于水(1:700)
氢氧化钠
红色石蕊试纸
浓氨水
胶头滴管
止水夹
喷泉实验
1：烧瓶内为什么能形成喷泉？
2：装满水的胶头滴管在实验中的作用
思考与讨论
3：喷泉实验成功的关键
4：溶液为什么变成红色？
结合实验现象，思考与讨论以下问题：
结合实验现象，思考与讨论以下问题：
1：烧瓶内为什么能形成喷泉？
思考与讨论
氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小，烧杯内的水被压入烧瓶，形成喷泉
2：装满水的胶头滴管在实验中的作用
引发喷泉实验
3：喷泉实验成功的关键因素
4：溶液为什么变成红色？
①装置气密性好
②气体纯度高
溶液显碱性
氨气与水发生了化学反应
二、化学性质
氨水为什么显碱性？
NH3+H2O NH3.H2O
NH3.H2O NH4++OH-
1、与水的反应：
NH3·H2O，NH3，H2O
氨水的成分
一水合氨
NH 3·H 2O =NH3↑ +H2O
一水合氨很不稳定
△
NH4+ ，OH-，H+(极少量)
分子：
离子：
活动探究二：氨气能否与酸反应
实验步骤：
①向一个矿泉水瓶中加入约1ml（约20滴）浓氨水，拧紧瓶盖，
②向另一个矿泉水瓶中加入约1ml（约20滴）浓盐酸，
③将有浓氨水的矿泉水瓶小心倒置过来，将瓶盖拧紧，
④挤压任一矿泉水，观察实验现象。

活动探究二：氨气能否与酸反应
浓氨水：易挥发
浓盐酸：易挥发
与浓盐酸反应实验现象：产生白烟
与浓硫酸反应实验现象：无明显现象
浓硫酸：难挥发
浓氨水：易挥发
2、与酸的反应
NH3+HCl = NH4Cl (现象：白烟）
氨气与酸反应的实质
用于检验氨气
练一练：写出氨气与硝酸、硫酸反应的化学方程式
NH3 + HCl = NH4Cl (现象：白烟）
2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4
NH3 + HNO3 = NH4NO3
与挥发性酸（HCl、HNO3等）有白烟生成；
难挥发性酸H2SO4无此现象。
(现象：白烟）
铵盐
活动探究三：分析氨气中氮的化合价，预测化学性质
NH3
-3
具有还原性
认识物质的性质还可以从组成元素的化合价视角，分析NH3分子中N元素的化合价，你认为NH3还可能具有怎样的性质？
3、NH3具有还原性
与O2反应
纯氧：
4NH3+3O2 2N2+6H2O
点燃
4NH3+5O2 4NO+6H2O
催化剂
氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础
N2
NH3
NO
NO2
HNO3
O2
O2
H2O
H2
氨的催化氧化
液氨汽化吸收大量的热，使周围温度急剧降低
室内滑冰场的冰是怎么铺上去的？
作制冷剂
三、氨气的用途
三、氨气的用途
氨的用途
制硝酸
制纯碱
制尿素
做致冷剂
总结
下列装置中都收满了NH3，你认为他们能引发喷泉实验吗？如果能，要如何操作？
知识迁移
学以致用
现在很多冷冻加工车间都会利用液氨做制冷剂，如果液氨泄漏该如何应对？
1.上网查找资料，了解氨的合成历史，体验科学研究的过程；
2.完成同步导练《第2课时 氨的相关习题》；
3.预习《氨气的制备》《铵盐》。
课后作业
感谢观看，请批评指正

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