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高中化学必修第一册 第三章 第一节 第二课时
铁的重要化合物
一、铁的氧化物
二、铁的氢氧化物
三、铁盐和亚铁盐
Fe2O3
1.存在：
Fe3O4
磁铁矿
（一）铁的氧化物
氧化亚铁一般和氧化铁混合存在，可以说明氧化亚铁的什么性质？
Fe2O3
Fe3O4
FeO
Fe3O4
Fe2O3
2.物理性质：
俗称：磁性氧化铁
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体(有磁性)
均难溶于水
俗称：铁红
FeO
Fe2O3
Fe3O4
碱性氧化物
碱性氧化物
不是碱性氧化物
化学性质
与盐酸反应-----碱性氧化物通性
FeO+2H＋＝ Fe2＋+H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋+3H2O
思考：Fe3O4能否和盐酸反应呢？
+2、+3
3.化学性质：
氧化性、还原性
氧化性
氧化性、还原性
价态特点： FeO
Fe2O3
Fe3O4
+2
+3
+2、+3
思考：
请从化合价角度预测三种氧化物可能的性质？
② 氧化性
Fe2O3 + 3CO 2Fe +3CO2
高温
工业炼铁的核心反应
① 还原性
6FeO + O2 2Fe3O4
△
Fe2O3
4.用途：
Fe3O4
总结：铁的氧化物（表一）
名称 氧化亚铁 FeO 三氧化二铁 Fe2O3 四氧化三铁
Fe3O4
色、态
俗 称 ——
铁元素价态
溶解性
与酸反应
用途
黑色粉末
+2
FeO+2H+＝Fe2++H2O
铁 红
+3
Fe2O3+6H+＝
2Fe3++3H2O
磁性氧化铁
+2、+3
均难溶于水
Fe3O4+8H+＝
Fe2+ +2Fe3++4H2O
红棕色粉末
黑色晶体
炼铁，油漆颜料
炼铁，制备电讯器材，烤蓝
（二）铁的氢氧化物
1、物理性质
Fe(OH)3
红褐色不溶于水固体
Fe(OH)2
白色不溶于水固体
如何制备铁的氢氧化物？
思考：
Fe(OH)3
可溶性铁盐+可溶性碱
Fe(OH)2
可溶性亚铁盐+可溶性碱
2、制备
在FeCl3、FeSO4溶液中分别加入NaOH溶液
【实验一】
【实验一】



FeCl3、FeSO4分别与NaOH的反应
实验
现象
化学
方程式
FeCl3溶液
FeSO4溶液
生成红褐色沉淀，溶液逐渐由黄色变成无色。
生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
FeCl3 + 3NaOH ＝ Fe(OH)3↓+3NaCl
①FeCl2 + 2NaOH ＝Fe(OH)2↓+2NaCl
②4Fe(OH)2 + O2+2H2O＝ 4Fe(OH)3
结 论
铁盐和亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液反应，分别生成了不同颜色的
沉淀。故可以用氢氧化钠溶液对二者进行鉴定。
试分析：制备氢氧化铁沉淀的实验操作与制备氢氧化铁胶体的实验操作差异
Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，写出它们与酸反应的离子方程式
思考：
Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O
① 受热可分解
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
② 不稳定，易被空气中的O2氧化
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
不稳定性
2、化学性质
名称 氢氧化铁 氢氧化亚铁
化学式
颜色 状态
稳定性
Fe(OH)3
Fe(OH)2
不溶于水的红褐色固体
不溶于水的白色固体
不稳定，易被空气中的氧气氧化，颜色变化：白色→灰绿色→红褐色
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O= 4Fe(OH)3
总结：铁的氢氧化物（表二）
常温较稳定，空气中久置会部分失水成铁锈，受热易分解
2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O
名称 氢氧化铁 氢氧化亚铁
制取 方法
反应
现象
与酸反应
可溶性的铁盐与碱溶液
可溶性的亚铁盐与碱
溶液（隔绝空气）
Fe3+ + 3OH- ＝ Fe(OH)3↓
Fe2+ + 2OH- ＝ Fe(OH)2↓
红褐色沉淀
白色絮状沉淀→灰绿色→红褐色
Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)2 + 2H+ =Fe2++ 2H2O
怎样才能使Fe(OH)2的氧化速率变慢？请根据Fe(OH)2的性质，设计一个制取Fe(OH)2的实验装置。
思考
方案一：
用煮沸过蒸馏水配制的NaOH溶液
植物油或苯
新配制的FeSO4溶液
方案二：
弹簧夹
Fe＋稀硫酸
NaOH溶液
A
B
（三）铁盐和亚铁盐
在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，
再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。
【实验二】
1、Fe3+的检验
在试管里注入少量FeCl2和FeCl3溶液，
再滴入几滴KSCN溶液，观察发生现象。
【实验二】
滴加KSCN溶液
FeCl2（左）
FeCl3（右）
溶液呈红色
溶液颜色没有变化
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（红色）
Fe3+与SCN-反应显血红色，故检验Fe3+的存在可用含SCN-离子的溶液作试剂。
结论：
【实验三】
在盛有少量FeCl3溶液的试管中，加入少量Fe粉，充分振荡后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录其现象。再加入几滴氯水，又发生什么样的变化？
FeCl3溶液中加入 现象 离子方程式
铁粉， KSCN溶液
氯水，振荡
不显血红色
溶液显血红色
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
结 论
Fe3+离子具有氧化性，遇到较强的还原剂时，会被还原成Fe2+离子
Fe2+离子具有还原性，遇到较强的氧化剂时，会被氧化成Fe3+离子
Fe2+与Fe3+在一定条件下是可以相互转变的。
总结、铁盐和亚铁盐（表三）
铁盐（ Fe3+ ） 亚铁盐（ Fe2+ ）
性质
检验方法
相互转化
Fe3+离子具有氧化性
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
（红色）
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
（红褐色沉淀）
Fe2+离子既具有氧化性
又具有还原性
加氢氧化钠溶液，出现灰白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
加KSCN无明显现象，
再加氯水呈血红色
Fe3+
Fe2+
还原剂（Fe、Cu)
氧化剂(Cl2 、O2、HNO3)
2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋
2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2+
Fe2＋＋Mg＝Fe＋Mg2+
2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl-
随堂检测
1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行实验操作的顺序有：①加入足量氯水，②加入足量高锰酸钾溶液，③加入少量硫氰化钾溶液，其中顺序正确的是　 （ 　　）
A．①③　B．③② C．③① D．①②③

随堂检测
2、某物质A的溶液有如下性质：
上述实验现象分析得出（用化学式表示）
（1）A是 ，B是 ，C是 ；
（2）加入盐酸变红的原因？
FeCl2
AgCl
Fe(NO3)2
硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将Fe2＋氧化为Fe3＋。
3.在图装置中用 NaOH溶液、铁屑、
稀H2SO4等试剂制备。
(1)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入
试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤
是 。
(2)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，
其理由 。
关闭止水夹
能将装置中的氧气排除干净，避免将白色沉淀氧化
随堂检测
课后作业：归纳鉴别Fe2+，Fe3+的方法

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