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课题2第1课时　饱和溶液
学习目标
1.了解饱和溶液、不饱和溶液的含义。
2.能举例说明结晶现象。
◎素养要求:通过对硝酸钾溶液结晶实验的分析和阅读海水晒盐的内容,知道结晶方法及其应用,培养学生学以致用的能力。
【预习导学】
课时线索
辨别饱和溶液与不饱和溶液→饱和、不饱和溶液相互转化的方法
自主学习
阅读教材,回答下列问题:
1.(1)根据溶液中是否能继续溶解某溶质,可将溶液分为　 和　 。
(2)饱和溶液指在一定　 下,一定量　 里,当溶质　 继续溶解时得到的溶液。
(3)不饱和溶液指在一定　 下,一定量　 里,当溶质　 继续溶解时得到的溶液。
a.某温度下,一定量硝酸钾饱和溶液能溶解氯化钠吗
b.饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液有什么关系
2.(1)一般情况下,饱和溶液转化为不饱和溶液可采取的方法有　 、　 。
(2)一般情况下,不饱和溶液转化为饱和溶液可采取的方法有　 、　 、　 。
(3)结晶是指溶质从溶液中以　 的形式析出的过程。
a.对于任何物质,要想使其不饱和溶液转化为饱和溶液都可以采取什么措施
b.要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体,一般采取什么方法 氯化钠溶液呢
c.只有具备什么特点的物质,才能采取降温的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液
d.海水晒盐的过程中,溶液发生了怎样的变化
【答案】
1.(1)饱和溶液　不饱和溶液
(2)温度　溶剂　不能
(3)温度　溶剂　还能
a.能,对硝酸钾饱和的溶液,对氯化钠不饱和。
b.饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液,但在同一温度下,同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。
2.(1)加入溶剂　升高温度
(2)加入溶质　蒸发溶剂　降低温度
(3)晶体　a.加入溶质、蒸发溶剂。
b.硝酸钾溶液一般采取降温结晶(或冷却热饱和溶液)的方法,氯化钠溶液一般采取蒸发结晶的方法。
c.物质的溶解性随着温度的升高而增大。
d.不饱和溶液→饱和溶液→析出晶体→分离得到粗盐和母液。
【合作探究】
任务驱动一：辨别饱和溶液与不饱和溶液
完成教材实验9-5,观察并记录实验现象,填写下列表格。
实验操作 现象 结论
室温下,向盛有20 mL 水的烧杯中加入5 g氯化钠,搅拌 　 　
等溶解后,再加5 g 氯化钠,搅拌 　 　
再加15 mL水,搅拌 　 　
结论:氯化钠　 无限制地溶解在一定量的水中,增加水的量,可以使其多溶解,当温度不变时,溶解溶质的多少与　 有关。
【答案】
全部溶解,形成无色溶液　20 mL水可以溶解5 g氯化钠　底部有未溶解的固体　20 mL水不能完全溶解10 g氯化钠　烧杯中形成无色溶液　增加溶剂的量,可以将未溶解的物质溶解　不能　溶剂的量
跟踪演练
1.能证明硝酸钾溶液在50 ℃时已达到饱和状态的实验是 ( )
A.取少量该溶液,升温后硝酸钾晶体析出
B.取少量该溶液,降温到10 ℃时,有硝酸钾晶体析出
C.在条件不改变的情况下,该溶液始终是稳定的
D.温度不变时,向该溶液中加入少量硝酸钾晶体,晶体不再溶解
【答案】
1.D
任务驱动二：探究饱和、不饱和溶液的转化方法
完成教材实验9-6,观察并记录实验现象,填写下列表格。
操作 现象 结论
向盛有20 mL水的烧杯中加入5 g硝酸钾,搅拌 　 　
等溶解后,再加5 g 硝酸钾,搅拌 　 　
加热 　 　
再加5 g硝酸钾,搅拌 　
冷却 　 　
结论:①硝酸钾　 无限制地溶解在一定量的水中。②升高温度时,一定量的水中可以溶解　 的硝酸钾;降低温度时,一定量的水中溶解的硝酸钾会　 。③当溶剂的量不变时,溶解溶质的多少与　 有关。
【答案】
全部溶解,形成无色溶液　20 mL水能完全溶解5 g硝酸钾　烧杯底部有未溶解的固体　20 mL水不能完全溶解10 g硝酸钾　未溶解的固体溶解了,形成无色溶液　温度升高,硝酸钾的溶解能力增强　形成无色溶液　温度升高,硝酸钾的溶解能力增强　固体从溶液中结晶出来　温度降低,硝酸钾的溶解能力减弱
结论:①不能　②更多　减少　③温度
跟踪演练
2.(教材变式)烧杯中盛有硝酸钾溶液,烧杯底部可见少量KNO3晶体,下列方法中无法使KNO3晶体再溶解的是 ( )
①向烧杯中加水　 ②用玻璃棒搅拌　　③将溶液加热　　④加入同体积的饱和食盐水
A.②④　　B.②　　C.①③　　D.④
【学习小助手】
判断某溶液是否饱和的方法:①在一定条件下,溶液底部有某种溶质固体,且该固体不再减少,则该溶液属于该溶质的饱和溶液;②保持温度不变,向溶液中再加入少量原溶质,如果不能继续溶解,则是饱和溶液。
【答案】
2.B
2

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