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第九单元　溶液 复习
复习目标
1.能判断溶液、溶液中的溶质和溶剂、饱和溶液与不饱和溶液。
2.能够根据溶解度曲线获取信息。
3.能进行溶质质量分数的有关计算。
◎素养要求:初步学会配制一定溶质质量分数的溶液,能将理论和实践结合,培养动手能力。
【合作探究】
任务驱动一：根据示例及本单元知识,小组讨论制作一个更加完善的思维导图
【答案】
均一　稳定　混合物　溶质　溶剂　溶质的性质　溶剂的性质　氢氧化钠　硝酸铵　越小　越大　溶质质量　蒸发　冷却热饱和溶液
任务驱动二：溶解度曲线的应用总结
1.点的含义及应用
A表示某物质15 ℃时的　 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。B表示某物质20 ℃时的　 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时该物质的溶解度为　 ,该物质的溶解性为　 。20 ℃时,将0.6 g该物质加入50 g水中,得到的溶液为　 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液,质量为　 g,所得溶液中溶质的质量分数为　 。C表示某物质30 ℃时的　 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液,且有晶体存在。
A→B:升温到20 ℃,加入溶质。
C→B:降温到20℃,过滤。
　　2.交点的含义
图甲
如图甲所示,P点表示　 ,此时两种物质的饱和溶液中一定相等的是　 。
3.某温度下物质溶解度大小的判断及比较
如图甲所示,t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为　 ,温度　 时,丙物质的溶解度大于甲物质的溶解度。
4.物质溶解度受温度影响程度及应用
如图甲所示,甲、乙两种物质中,　 (选填“甲”或“乙”)物质的溶解度受温度的影响较小;当甲中混有少量的乙时,提纯甲所用的方法为　 。
5.溶液、溶剂、溶质质量的计算
(1)t1 ℃时,100 g水中溶解　 g丙恰好形成饱和溶液。
(2)t3 ℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质分别配制成饱和溶液,所得溶液的质量大小关系为　 。
(3)t1 ℃时,配制相同质量的甲、乙的饱和溶液,所需溶剂的质量关系为　 。
6.改变温度时溶液中各种量的变化情况
如图甲所示,将t3 ℃时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1 ℃,溶质质量分数　 ;溶剂的质量　 ;溶液的质量　 。
【答案】
1.不饱和　饱和　0.6 g　微溶　饱和　50.3　0.6%　饱和
2.t3 ℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等　溶质质量分数
3.丙>乙>甲　4.乙　降温结晶(或冷却热饱和溶液)
5.(1)50
(2)丙>甲=乙
(3)甲>乙
6.乙>甲>丙　丙>甲=乙　丙>乙>甲
跟踪演练
1.A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中不正确的是 ( )
A.t2 ℃时,A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
B.t1 ℃时,三种物质的溶解度从大到小的关系:B>C>A
C.t1 ℃时,30 g固体A放入50 g水中充分溶解,形成饱和溶液65 g
D.要从B溶液中得到B固体,通常采用蒸发溶剂的方法
2.甲、乙两种固体的溶解度曲线如图一所示:
(1)t1 ℃时,溶解度大小关系:甲　 (选填“>”、“<”或“=”)乙。
(2)t2 ℃时,配制180 g甲物质的饱和溶液,需称量甲的质量为　 g。
(3)由图二推测硝酸钾是图一中的　 物质。
(4)图二“某一步操作”前后的溶液状态变化过程可以在图一中表示为　 (填字母)。
A.b点→a点 B.c点→a点
C.b点→c点 D.c点→d点
【学习小助手】
在掌握基础知识的同时,要加强经典题型的练习,从中找出解题的规律和方法。
【答案】
1.A
2.(1)>　(2)80　(3)甲　(4)B
2

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